Bài tập Hóa học lớp 9 Học kì 1 có đáp án

Bài tập Hóa học lớp 9 Học kì 1 có đáp án

I. Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa

a) Al → Al₂O₃ → Al(NO₃)₃ → Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄] → Al₂(SO₄)₃ → KAl(SO₄)₂.12H₂O

Đáp án hướng dẫn giải

1) 4Al + 3O₂  2Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

3) Al(NO₃)₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄NO₃

4) Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

5) K[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃ + KHCO₃

6) 2Al(OH)₃ → 2Al₂O₃ + 3H₂O

7) Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]

8) 2K[Al(OH)₄] + 4H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

9) Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 24H₂O → 2KAl(SO₄)₂.12H₂O

c. FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → CuSO₄ → Na₂SO₄ → NaOH → Na₂ZnO₂.

Đáp án hướng dẫn giải 

4FeS₂+ 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄+ H₂O

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓+ 2NaOH

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂↑

d. Mg → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → MgO → MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ → MgCO₃ → MgO

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

MgSO₄ + NaOH → Mg(OH)₂ + Na₂SO₄

Mg(OH)₂ → MgO + H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCl₂ + 2AgNO₃ →  Mg(NO₃)₂ + 2AgCl

Mg(NO₃)₂ + CaCO₃ → MgCO₃ + Ca(NO₃)₂

MgCO₃ → MgO + CO₂

II. Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học

1. Các chất rắn

a) BaO, MgO, CuO

b) CuO, Al, MgO, Ag

c) CaO, Na₂O, MgO và P₂O₅

d) Na₂O, CaO, Ag₂O, Al₂O₃, Fe₂O₃, MnO₂, CuO.

e) P₂O₅, Na₂CO₃, NaCl, MgCO₃

f) NaOH, KNO₃, CaCO₃, MgO, P₂O₅, BaSO₄

Hướng dẫn giải 

a) BaO, MgO, CuO

Trích lần lượt các chất ra làm mẫu thử

Cho H₂O vào lần lượt từng mẫu thử , mẫu nào tạo ra kết tủa trắng lad MgO, tạo ra kết tủa xanh lơ là Cu(OH)₂, phản ứng bình thường là BaO

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

CuO + H₂O → Cu(OH)₂

b)  CuO, Al, MgO, Ag

Trích lần lượt các chất ra làm mẫu thử

Cho H₂O vào lần lượt các mẫu thử , mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là MgO , xuất hiện kết tủa xanh lơ là CuO , xuất hiện kết tủa keo trắng và có khí bay ra là Al, còn ko tác dụng được là Ag

MgO + H₂O → Mg(OH)₂

CuO + H₂O → Cu(OH)₂

Al + H₂O → Al(OH)₃ + H₂

c) CaO, Na₂O, MgO và P₂O₅

Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử, lần lượt cho vào nước:

+ Chất không tan là MgO

+ Chất tan là Na₂O, CaO, và P₂O₅

Phương trình hóa học

Na₂O + H₂O → 2NaOH

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H2O → 2H₃PO₄

Cho quỳ tím vào dung dịch thu được

+ Chất làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄ → chất ban đầu là P₂O₅

+ Chất làm quỳ tím hóa xanh là NaOH và Ca(OH)₂.

Sục khí CO₂qua 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh:

+ Dung dịch có kết tủa trắng là Ca(OH)₂ → chất ban đầu là CaO:

Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O

+ Dung dịch không có hiện tượng là NaOH → chất ban đầu là Na₂O:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

2. Các dung dịch

a) HNO₃, H₂SO₄, HCl, K₂SO₄, KNO₃, KOH, Ba(OH)₂.

b) HCl, NaOH, Na₂SO₄, NaCl.

c) HCl, H₂SO₄, NaCl, Na₂CO₃

d) NaOH, BaCl₂, Ba(OH)₂, NaCl

e) Na₂SO₄, K₂CO₃, BaCl₂, AgNO₃

f) KNO₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, Fe(NO₃)₃

3. Các chất khí

a) CO₂, H₂, N₂, CO, O₂, Cl₂

b) CO, CO₂, SO₂, SO₃, H₂

c) CO, CO₂, SO₂

4. Các kim loại

Al, Fe, Cu, Zn

III. Bài toán hỗn hợp

Câu 1. Hòa tan 8,9 gam hỗn hợp Mg, Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 0,2M thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H₂ ở đktc.

a. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại?

b. Tính thể tích dung dịch axit đã dùng?

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết 

n_H2= 4,48/22,4 = 0,2 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Zn

Phương trình phản ứng

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄+ H₂

x → x → x → x mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

y → y → y → y mol

n_H2 = x + y = 0,2 (1)

Mặt khác ta có

24x +  65y = 8,9 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được

=> x = 0,1; y= 0,1

n_Mg = 0,1 mol

m_Mg = 0,1.24 = 2,4

%m_Mg = 2,4.100/8.9 = 26.97%

%m_Zn = 100 - 29,97= 73.03%

b) n_H2SO4 = 0,2 mol

V_dd = 0,2/0,2 = 1 (lít)

Câu 2. Cho 27 gam hỗn hợp Al và ZnO vào dung dịch HCl 29,2% (vừa đủ) thì thu được 13,44 lít khí (đktc)

a) Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

b) Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng?

c) Tính nồng độ % các muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Câu 3. Dẫn 10 lít hỗn hợp khí CO và SO₂ qua dung dịch Ba(OH)₂ dư. Sau phản ứng thu được 81,375 gam kết tủa. Tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu? (Biết thể tích các khí đo ở đktc).

Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần 73,5 gam dung dịch H₂SO₄ 20%

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

Câu 5. Cho 17,5 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Fe, Al, Zn tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ 0,5M, ta đthu 11,2 lít H₂ (đktc). Tính thể tích dung dịch axit tối thiểu phải dùng và khối lượng muối khan thu được

IV. Xác định công thức hóa học của các chất vô cơ

Câu 1. Trong thành phần oxit của kim loại R hóa trị III có chứa 30% Oxi theo khối lượng. Hãy xác định tên kim loại và công thức oxit? Tính thể tích dung dịch HCl 2M đủ để hòa tan 6,4 gam oxit kim loại nói trên?

Câu 2. Biết rằng 300ml dung dịch HCl vừa đủ hòa tan hết 5,1 gam một oxit của kim loại M chưa rõ hóa trị. Hãy xác định tên kim loại và công thức oxit?

Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn một lượng kim loại hóa trị II thu được 8 gam oxit. Cho lượng oxit này tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch HCl 2M. Xác định tên kim loại và công thức hóa học của axit.

V. Bài toán tăng giảm khối lượng

Câu 1. Cho lá kẽm có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc thì khối lượng lá kẽm là 49,82 gam.

Tính khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng (giả sử toàn bộ kim loại Cu tạo thành đều bám vào lá kẽm)?

Câu 2. Nhúng 594 gam Al vào dung dịch AgNO₃ 2M. Sau thời gian khối lượng thanh Al tăng 5% so với ban đầu. (Giả sử toàn bộ kim loại Ag tạo thành đều bám vào thanh nhôm)

a) Tính khối lượng Al tham gia phản ứng?

b) Tính khối lượng Ag thu được?

c) Tính khối lượng muối Al tạo ra?

Câu 3. Cho m(g) hỗn hợp Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc phản ứng lọc bỏ phần dung dịch thu được m (g) bột rắn. Tính thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu?

Câu 4. Ḥòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị II) trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí (đktc) và dung dịch chứa 4,575 gam muối khan. Tính giá trị của m?

Câu 5. Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO₄ 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol/lit của CuSO₄ trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?

VI. Phản ứng tạo muối axit – muối trung hòa

Câu 1. Cho 224 ml khí CO₂ (đktc) hấp thụ hết trong 100ml dung dịch KOH 0,2M. Tính khối lượng của muối tạo thành?

Câu 2. Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M, thu được 7,5 gam kếttủa. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của V?

Câu 3. Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO₂ vào 2 lít dd Ca(OH)₂ 0,05 M thu được kết tủa X và dd Y. Cho biết khổi lượng dd Y tăng hay giảm bao nhiêu so với dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu?

Câu 4. Cho V lít (đktc) CO₂ tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M thu được 10 gam kết tủa. Vậy thể tích V của CO₂ là

VII. Bài toán có lượng chất dư

Câu 1. Cho 180 gam dung dịch H₂SO₄ 15% vào 320 gam dung dịch BaCl₂ 10%. Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng?

Câu 2. Trộn 100ml dung dịch MgCl₂ 2M với 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,5M được dung dịch A (D=1,12g/ml) và kết tủa B. Đem kết tủa B nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D.

a. Tính khối lượng rắn D.

b. Xác định nồng độ mol/l và nồng độ % của dung dịch A (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

VIII. Bài toán sử dụng hiệu suất

Câu 1. Cho 1,12 lít khí SO₂ (đktc) lội qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được một kết tủa. Tính khối lượng kết tủa này biết hiệu suất phản ứng là 80%?

Câu 2. Tính khối lượng axit sunfuric 96% thu được từ 60Kg quặng Pirit sắt nếu hiệu suất quá trình là 85%?

Câu 3. Từ 160 tấn quặng pirit sắt FeS₂ (Chứa 40% lưu huỳnh) người ta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric.

a) Tính hiệu suất quá trình sản xuất axit sunfuric

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 49% thu được từ 147 tấn axit sunfuric đã sản xuất ở trên

Đề thi học kì môn Hóa học 9 Học kì 1

MÔN HÓA HỌC 9

NĂM HỌC 2022 -2023

(Cho C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, P = 31, Cl = 35,5, F = 19, Si = 27, N = 14, S = 32)

I - TRẮC NGHIỆM (7 Điểm)

Câu 1: Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn gồm: ZnSO₄, Mg(NO₃)₂, Al(NO₃)₃. Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng:

A. Quì tím   

B. NaOH   

C. Ba(OH)₂   

D. BaCl₂

Câu 2: Dung dịch của chất X có pH > 7 và khi cho tác dụng với dung dịch kali sunfat (K₂SO₄) tạo ra chất không tan (kết tủa). Chất X là:

A. BaCl₂       

B. NaOH  

C. Ba(OH)₂  

D. H₂SO₄

Câu 3: Cho 1,77 g hỗn hợp Ca và Ba tác dụng hết với nước, sau phản ứng thu được 2,45g hỗn hợp 2 bazơ Ca(OH)₂ và Ba(OH)₂. Thể tích khí H₂ sinh ra ở đktc là:

A. 0,224 lít  

B. 0,448 lít      

C. 0,336 lít   

D. 0,48 lít

Câu 4: Cho cari vào nước được dung dịch A. Cho lượng dư dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch A rồi dẫn tiếp luồng khí CO₂ vào đến dư. Hiện tượng nào đúng trong số các hiện tượng sau

A. Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan

B. Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan

C. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng

D. Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan

Câu 5: Trong các kim loại sau, kim loại nào hoạt động mạnh nhất:

A. Cu  

B. Al   

C. Pb   

D. Ba

Câu 6: Chọn mệnh đề đúng:

A. Tất cả các kim loại đều không phản ứng với dung dịch bazơ.

B. Tất cả các kim loại đều không phản ứng với dung dịch axit.

C. Al, Zn phản ứng với dung dịch bazơ

D. Tất cả các mệnh đề trên đều sai.

Câu 7: Tên gọi của Al₂O₃ và Al(OH)₃ lần lượt là:

A. Nhôm oxit và nhôm(III) hiđroxit.

B. Nhôm(III) oxit và nhôm hiđroxit.

C. Nhôm oxit và nhôm hiđroxit.

D. Nhôm(III) oxit và nhôm(III) hiđroxit.

Câu 8: Thí nghiệm 1: Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng. 

Thí nghiệm 2: Cho 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thoát ra khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). 

Tỉ lệ mol khí thoát ra ở hai thí nghiệm là:  

A. 1:3    

B. 2:3

C. 1:1      

D. 1: 1,2

Câu 9: Clo hoá 11,2g Fe ở nhiệt độ cao thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 48,75  

B. 40,5

C. 24,375

D. 32,5

Câu 10: Một tấn quặng manhetit chứa 81,2% Fe₃O₄. Khối lượng Fe có trong quặng là:

A. 858 kg

B. 885 kg

C. 588 kg

D. 724 kg

Câu 11: Hoà tan 9 g hợp kim nhôm – magie vào dung dịch H₂SO₄ dư thu được 10,08 lít khí H₂ (đktc). Thành phần % khối lượng của Al và Mg trong hợp kim lần lượt là:

A. 50% và 50%    

B. 40% và 60%       

C. 60% và 40%  

D. 39% và 61%

Câu 12: Hoà tan hết 3,6 g một kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng được 3,36 lít H₂ (đktc). Kim loại là:

A. Zn.      

B. Mg.  

C. Fe.            

D. Ca.

Câu 13: Ngâm 1 lá Zn vào dung dịch CuSO₄ sau 1 thời gian lấy lá Zn ra thấy khối lượng dung dịch tăng 0,2 g. Vậy khối lượng Zn phản ứng là

A. 0,2 g  

B. 13 g

C. 6,5 g

D. 0,4 g  

Câu 14: Cho 13g hỗn hợp A gồm Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu được 4 gam chất rắn không tan và 10,08 lít khí H₂ (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp.

A. 30,77%; 27,69%; 41,54%

B. 27,69%; 41,54%; 30,77%

C. 30,77%; 41,54%; 27,69%

D. 27,69%; 30,77%;41,54%

Câu 15: Hoà tan 5,2g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dung dịch axit HCl 1M, thì thu được 3,36 lit H₂ (đktc). Tính thể tích dung dịch axit HCl đã dùng.

A. 200 ml   

B. 300 ml   

C. 400 ml  

D. 500 ml

Câu 16: Các dụng cụ như: cuốc, xẻng, dao, búa, … khi lao động xong con người ta phải lau, chùi (vệ sinh) các thiết bị này. Việc làm này nhằm mục đích

A. thể hiện tính cẩn thận của người lao động.

B. làm các thiết bị không bị gỉ.

C. để cho mau bén.

D. để sau này bán lại không bị lỗ.

Câu 17: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

A. ZnO, BaCl₂

B. CuO, BaCl₂

C. BaCl₂, Ba(NO₃)₂

D. Ba(OH)₂, ZnO

Câu 18: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Đốt dây sắt trong bình khí clo dư

(2) Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội

(3) Cho Fe vào dung dịch HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Số thí nghiệm tạo ra muối Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Câu 19: Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 20: Khối lượng của nguyên tố N có trong 200 g (NH₄)₂SO₄ là

A. 42,42 g

B. 21,21 g

C. 24,56 g

D. 49,12 g

II – TỰ LUẬN (3 điểm)

Câu 1: (1 điểm) Thả một mảnh Cu vào các ống nghiệm có chứa các dung dịch sau:

a) AgNO₃

b) H₂SO₄  loãng

c) H₂SO₄ đăc, nóng

d) MgSO_4.

Em hãy cho biết hiện tượng xảy ra trong các trường hợp trên. Viết phương trình hóa học nếu có.

Câu 2: (2 điểm) Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 100 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 6,72 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Đề thi Học kì 1 Hóa học lớp 9 năm 2022 có ma trận đề số 2

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề khảo sát chất lượng Học kì 1

Năm học 2022 - 2023

Môn: Hóa học 9

Thời gian làm bài: 45 phút