Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và dựa vào enthalpy tạo thành của các chất

Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14.1 trang 56 SBT Hóa học 10. Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và dựa vào enthalpy tạo thành của các chất.

Lời giải:

Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:

aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)

- Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) theo công thức:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=a\times E_b\left(A\right)+b\times E_b\left(B\right)-m\times E_b\left(M\right)-n\times E_b\left(N\right)$

Hay tổng quát: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(cd\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

Với ∑E_b (cđ); ∑E_b (sp): tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

- Có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (${\Delta }_r{H}_{298}^o$) khi biết các giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^o$của tất cả các chất đầu và sản phẩm theo công thức sau:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)-a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)-b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)$

Tổng quát: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$

Với $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right);\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$: tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm và chất đầu của phản ứng.