Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Sách bài tập Hóa học 10 (Chân trời sáng tạo): Ôn tập chương 6

    Với giải sách bài tập Hóa học 10 Ôn tập chương 6 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập trong SBT Hóa học 10 Ôn tập.

    1 2,548 10/12/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Ôn tập chương 6

    OT6.1 trang 73 SBT Hóa học 10. Phản ứng 2NOg+O2g→2NO2g có biểu thức tốc độ tức thời: v=k×CNO2×CO2. Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ

    A. giảm 2 lần

    B. giảm 4 lần

    C. giảm 3 lần

    D. giữ nguyên

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: B.

    Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ của phản ứng được viết dưới dạng:

    v=k×CNO2×CO2

    Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì:

    v'=k×(CNO2)2×CO2=k×CNO2×CO24=v4

    Vậy nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ giảm 4 lần.

    OT6.2 trang 73 SBT Hóa học 10. Nếu mỗi đồ thị có các phản ứng cùng nồng độ và trục thời gian thì tốc độ của chất phản ứng nào xảy ra nhanh nhất?

    A. 

    B. 

    C. 

    D. 

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: A.

    Đường cong nồng độ ở đồ thị A dốc nhất nên có tốc độ phản ứng nhanh nhất.

    OT6.3 trang 73 SBT Hóa học 10. Thanh phát sáng là một sản phẩm quen thuộc được dùng giải trí. Đặt 2 thanh phát quang hóa học vào 2 cốc nước nóng (trái) và lạnh (phải) như hình bên, yếu tố ảnh hưởng đến độ phát sáng của 2 thanh là:

    A. nồng độ

    B. chất xúc tác

    C. bề mặt tiếp xúc

    D. nhiệt độ

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: D.

    Thanh đặt trong cốc nước nóng phát sáng hơn so với thanh đặt trong cốc nước lạnh.

    Vậy yếu tố nhiệt độ đã ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

    OT6.4 trang 73 SBT Hóa học 10. Trong hầu hết các phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng. Muốn pha một cốc trà đá có đường, bằng cách thêm đá viên và đường vào cốc trà nóng, thứ tự nào sẽ được cho vào trước?

    Lời giải:

    Trong hầu hết các phản ứng hóa học, tốc độ phản ứng tăng khi nhiệt độ tăng. Muốn pha một cốc trà đá có đường, bằng cách thêm đá viên và đường vào cốc trà nóng, thứ tự cho vào cốc trà nóng là đường, đá viên. Vì đường tan tốt hơn trong nước nóng.

    OT6.5 trang 74 SBT Hóa học 10. Cho phương trình hóa học của phản ứng:

    2COg+O2g→2CO2g

    Với biểu thức tốc độ tức thời là: v=k×CCO2×CO2, khi nồng độ mol của CO là 1 M và O2 là 1 M, tính giá trị v và nêu ý nghĩa của k.

    Lời giải:

    Biểu thức tốc độ:v=k×CCO2×CO2, k là hằng số tốc độ phản ứng.

    Khi nồng độ mol/L của CO và O2 là 1 M, thì: v = k × 12 × 1= k.

    k là tốc độ riêng của phản ứng 2COg+O2g→2CO2g.

    OT6.6 trang 74 SBT Hóa học 10. Từ thí nghiệm ảnh hưởng của bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng trong SGK trang 101, 102, nếu ở bình (2), sau thời gian 60 giây, thể tích khí CO2 thu được là 30 mL. Tính tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây.

    Lời giải:

    Tính tốc độ trung bình (mL/s) của phản ứng trong 60 giây

    v¯=3060=0,5mL/s

    OT6.7 trang 74 SBT Hóa học 10. Trong phản ứng: A → sản phẩm.

    Tại thời điểm t = 0, nồng độ chất A là 0,1563 M, sau 1 phút, nồng độ chất A là 0,1496 M và sau 2 phút, nồng độ chất A là 0,1431 M.

    a. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và trong phút thứ 2.

    b. Nhận xét tốc độ phản ứng trong phút thứ nhất và phút thứ 2. Giải thích.

    Lời giải:

    a) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất:

    v¯=0,1563−0,149660=1,12×10−4M/s

    Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ 2:

    v¯=0,1496−0,143160=1,08×10−4M/s

    b) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và phút thứ hai không bằng nhau, vì nồng độ chất A giảm theo thời gian, làm giảm số va chạm hiệu quả nên tốc độ phản ứng giảm.

    OT6.8 trang 74 SBT Hóa học 10. Xét phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học:

    2N2O5g→4NO2g+O2g, xảy ra ở 56oC cho kết quả theo bảng:

    Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên.

    Lời giải:

    Tốc độ trung bình của phản ứng được tính trong khoảng thời gian t1 = 240 (s) đến t2 = 600 (s) ⇒ ∆t = 600 – 240 = 360 (s);  ∆C = Csau – Cđầu

    Tốc độ trung bình của phản ứng

    v¯=−12×ΔCN2O5Δt=14×ΔCNO2Δt=ΔCO2Δt

    v¯=12×0,0388−0,0196360=14×0,0699−0,0315360=0,0175−0,0079360=2,67×10−5M/s

    OT6.9 trang 74 SBT Hóa học 10. Sự phân hủy H2O2 theo phương trình hóa học: 2H2O2aq→2H2Ol+O2g, được nghiên cứu và cho kết quả tại một nhiệt độ cụ thể như sau:

    a. Tính tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy H2O2 theo thời gian.

    b. Tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian? Giải thích sự thay đổi đó.

    Lời giải:

    a) Tốc độ phản ứng phân huỷ H2O2 theo thời gian

    Thời gian (s)

    H2O2 (mol/L)

    Tốc độ phản ứng (mol/L.s)

    0

    1,000

    0

    120

    0,910

    7,5 × 10-4

    300

    0,780

    7,3 × 10-4

    600

    0,590

    6,8 × 10-4

    1200

    0,370

    5,3 × 10-4

    1800

    0,220

    4,3 × 10-4

    2400

    0,130

    3,6 × 10-4

    3000

    0,082

    3,1 × 10-4

    3600

    0,050

    2,6 × 10-4

    b) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian. Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia, theo thời gian, nồng độ H2O2 giảm dần nên tốc độ phản ứng giảm.

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: 

    Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

    Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

    Ôn tập chương 7

    Bài 1: Nhập môn Hóa học

    Bài 2: Thành phần của nguyên tử

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 2,548 10/12/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: