Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố

Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10. Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:

a. Fe₃O₄ (s)

b. Cr₂O₃ (s)

Lời giải:

Áp dụng công thức: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum _{}^{}{E}_b\left(cđ\right)-\sum _{}^{}{E}_b\left(sp\right)$

a) $8Al\left(s\right)+3F{e}_3{O}_4\left(s\right)\stackrel{t^0}{\to }9Fe\left(s\right)+4A{l}_2{O}_3\left(s\right)\left(1\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ (1) = 4.(-1 676,00) – 3.(-1 121,00) = -3 341,00 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe₃O₄ là

$\frac{1}{3}.{\Delta }_r{H}_{298}^0\left(1\right)=\frac{1}{3}.3341,00=-1113,67kJ$

b) $2Al\left(s\right)+C{r}_2{O}_3\left(s\right)\stackrel{t^0}{\to }2Cr\left(s\right)+A{l}_2{O}_3\left(s\right)\left(2\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0$(2)= -1 676,00 - (-1 128,60) = -547,4 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr₂O₃ là

1. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$(2) = -547,4 kJ