Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết

Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 14.5 trang 57 SBT Hóa học 10. Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1 SGK), của F₂, H₂, HF, N₂, O₂, NO. Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Lời giải:

Áp dụng công thức: ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum _{}^{}{E}_b\left(cđ\right)-\sum _{}^{}{E}_b\left(sp\right)$

${E_b}_{\left(F-F\right)}=159kJ/mol;{E_b}_{\left(H-H\right)}=432kJ/mol;$

${E_b}_{\left(H-F\right)}=565kJ/mol;{E_b}_{\left(N\equiv N\right)}$= 945 kJ/mol,

E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(_N≡O) = 631 kJ/mol;

$H_2\left(g\right)+F_2\left(g\right)\to 2HF\left(g\right)$

Nhiệt tạo thành 1 mol HF:

${\Delta }_r{H}_{298}^0\left(H-F\right)=$ 432 + 159 – 2.565 = -539 kJ < 0

⇒ Phản ứng xảy ra.

$N_2\left(g\right)+O_2\left(g\right)\to 2NO\left(g\right)$

Nhiệt tạo thành 1 mol NO:

${\Delta }_r{H}_{298}^0$(NO) = 945 + 498 – 2.631 = +181 kJ > 0

⇒ Phản ứng không xảy ra