Nội dung bài viết

    Xem thêm

    TOP 15 câu Trắc nghiệm Quy tắc octet (Chân trời sáng tạo 2024) có đáp án - Hóa học 10

    Bộ 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 Bài 8: Quy tắc octet có đáp án đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 8.

    1 410 lượt xem
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 8: Quy tắc octet - Chân trời sáng tạo

    Câu 1. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học?

    A. Fluorine

    B. Oxygen

    C. Hydrogen

    D. Chlorine

    Đáp án đúng là: D

    Khí hiếm argon (Z = 18): 1s22s22p63s23p6

    Fluorine (Z = 9): 1s22s22p5 có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s22s22p6

    Oxygen (Z = 8): 1s22s22p4 có 6 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne: 1s22s22p6

    Hydrogen (Z = 1): 1s1 có 1 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là He: 1s2

    Chlorine (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 có 7 electron lớp ngoài cùng. Xu hướng nhận thêm 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar: 1s22s22p63s23p6.

    Vậy nguyên tử nguyên tố chlorine có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm argon khi tham gia hình thành liên kết hóa học.

    Câu 2. Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử Mg (Z = 12) theo quy tắc octet là

    A. Mg + 2e ⟶ Mg2−

    B. Mg ⟶ Mg2+ + 2e

    C. Mg + 6e ⟶ Mg6−

    D. Mg + 2e ⟶ Mg2+

    Đáp án đúng là: B

    Mg (Z = 12) có cấu hình electron: 1s22s22p63s2 ⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng.

    Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s22s22p6

    Do đó, Mg có xu hướng nhường 2 electron lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích dương.

    Mg ⟶ Mg2+ + 2e

    Câu 3. Nguyên tử có cấu hình electron bền vững là

    A. Na (Z = 11)

    B. Cl (Z = 17)

    C. Ne (Z = 10)

    D. O (Z = 8)

    Đáp án đúng là: C

    Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron với lớp ngoài cùng có 8 electron (trừ He với lớp electron ngoài cùng có 2 electron).

    Na (Z = 11) có cấu hình electron: 1s22s22p63s1 ⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng.

    Cl (Z = 17) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng.

    Ne (Z = 10) có cấu hình electron: 1s22s22p6 ⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng.

    O (Z = 8) có cấu hình electron: 1s22s22p4 ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng.

    Vậy Ne có 8 electron lớp ngoài cùng. Do đó Ne có cấu hình electron bền vững.

    Câu 4. Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có

    A. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất

    B. 2 electron tương ứng với kim loại gần nhất

    C. 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium)

    D. 6 electron tương ứng với phi kim gần nhất

    Đáp án đúng là: C

    Theo quy tắc octet (bát tử): Trong quá trình hình thành liên kết hóa học, nguyên tử các nguyên tố nhóm A có xu hướng tạo thành lớp vỏ ngoài cùng có 8 electron tương ứng với khí hiếm gần nhất (hoặc 2 electron với khí hiếm helium).

    Câu 5. Mô tả sự hình thành ion của nguyên tử S (Z = 16) theo quy tắc octet là

    A. S + 2e ⟶ S2−

    B. S ⟶ S2+ + 2e

    C. S ⟶ S6+ + 6e

    D. S ⟶ S2− + 2e

    Đáp án đúng là: A

    S (Z = 16) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 ⇒ Có 6 electron lớp ngoài cùng.

    Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s22s22p63s23p6

    Do đó, S có xu hướng nhận 2 electron để trở thành ion mang điện tích âm.

    S + 2e ⟶ S2−

    Câu 6. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử potassium (Z= 19) phải nhường đi

    A. 2 electron

    B. 1 electron

    C. 3 electron

    D. 4 electron

    Đáp án đúng là: B

    potassium (Z= 19) có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1

    ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

    Khí hiếm gần nhất là: Ar (Z = 18): 1s22s22p63s23p6

    Do đó, nguyên tử potassium phải nhường đi 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

    Câu 7. Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử nitrogen (Z= 7) phải nhận thêm

    A. 2 electron

    B. 1 electron

    C. 3 electron

    D. 4 electron

    Đáp án đúng là: C

    Nitrogen (Z= 7) có cấu hình electron là: 1s22s22p3

    ⇒ Có 5 electron lớp ngoài cùng.

    Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s22s22p6

    Do đó, nguyên tử nitrogen phải nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững với 8 electron lớp ngoài cùng theo quy tắc octet.

    Câu 8. Ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

    A. He

    B. Ne

    C. Ar

    D. Kr

    Đáp án đúng là: A

    Lithium (Z = 3): 1s22s1 ⇒ Có 1 electron lớp ngoài cùng.

    Khí hiếm gần nhất là: He (Z = 2): 1s2

    Do đó, nguyên tử Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Li ⟶ Li+ + 1e

    1s22s11s2

    Vậy ion lithium có cấu hình electron của khí hiếm He.

    Câu 9. Ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm tương ứng nào

    A. He

    B. Ne

    C. Ar

    D. Kr

    Đáp án đúng là: B

    Aluminium (Z = 13): 1s22s22p63s23p1 ⇒ Có 3 electron lớp ngoài cùng.

    Khí hiếm gần nhất là: Ne (Z = 10): 1s22s22p6

    Do đó, nguyên tử Al có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Al ⟶ Al3+ + 3e

    [Ne]3s23p1[Ne]

    Vậy ion aluminium có cấu hình electron của khí hiếm Ne.

    Câu 10. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học?

    A. Helium

    B. Fluorine

    C. Aluminium

    D. Sodium

    Đáp án đúng là: D

    Helium (Z = 2) có cấu hình electron: 1s2 ⇒ là khí hiếm với 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

    Fluorine (Z = 9) có cấu hình electron: 1s22s22p5 ⇒ có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Aluminium (Z = 13) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 ⇒ có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 3 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Sodium (Z = 11) có cấu hình electron: 1s22s22p63s1⇒ có 1 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 1 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Câu 11. Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết hóa học?

    A. Oxide

    B. Neon

    C. Carbon

    D. Magnesium

    Đáp án đúng là: A

    Oxide (Z = 8) có cấu hình electron: 1s22s22p4 ⇒ có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Neon (Z = 10) có cấu hình electron: 1s22s22p6 ⇒ có 8 electron lớp ngoài cùng ⇒ đây là cấu hình electron bền vững nên không có xu hướng nhường hoặc nhận electron.

    Carbon (Z = 6) có cấu hình electron: 1s22s22p2 ⇒ có 4 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhận 4 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Magnesium (Z = 12) có cấu hình electron: 1s22s22p63s2⇒ có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ có xu hướng nhường 2 electron để đạt được cấu hình electron bền vững.

    Câu 12. Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20. Khi hình thành liên kết hóa học X có xu hướng

    A. nhường 8 electron

    B. nhận 6 electron

    C. nhận 2 electron

    D. nhường 2 electron

    Đáp án đúng là: D

    Nguyên tử X có điện tích hạt nhân là +20 ⇒ ZX = 20

    ⇒ cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2⇒ có 2 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 2 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

    Câu 13. Nguyên tử Y có 15 proton. Khi hình thành liên kết hóa học Y có xu hướng hình thành ion có cấu hình electron là

    A. 1s22s22p63s23p3

    B. 1s22s22p63s23p6

    C. 1s22s22p6

    D. 1s22s22p63s23p64s2

    Đáp án đúng là: B

    Nguyên tử Y có 15 proton ⇒ ZY = số proton = 15

    Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p3 ⇒ có 5 electron lớp ngoài cùng, xu hướng nhận thêm 3 electron để đạt được cấu hình electron của khí hiếm gần nhất là Ar.

    Do đó ion được tạo thành từ Y có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p6

    Câu 14. Nguyên tử X có 9 electron. Ion được tạo thành từ X theo quy tắc octet có số electron là

    A. 8 electron

    B. 9 electron

    C. 10 electron

    D. 12 electron

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên tử X có 9 electron ⇒ cấu hình electron: 1s22s22p5 ⇒ có 7 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

    X + 1e ⟶ X−

    Do đó ion X− có 9 + 1 = 10 (electron)

    Câu 15. Nguyên tử Y có 7 electron. Ion được tạo thành từ Y theo quy tắc octet có số electron, proton lần lượt là

    A. 8 electron; 8 proton

    B. 7 electron; 7 proton

    C. 10 electron; 10 proton

    D. 10 electron; 7 proton

    Đáp án đúng là: D

    Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ số proton = số electron = 7.

    Nguyên tử Y có 7 electron ⇒ cấu hình electron: 1s22s22p3 ⇒ có 5 elctron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất (Ne).

    X + 3e ⟶ X3−

    Do đó ion X3− có 7 + 3 = 10 (electron); số proton không đổi là 7 proton.

    Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 8: Quy tắc octet

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 9: Liên kết ion

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

    Tham khảo các loạt bài Lớp 10 - Chân trời sáng tạo khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 410 lượt xem
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: