Nội dung bài viết

    Xem thêm

    TOP 15 câu Trắc nghiệm Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (Chân trời sáng tạo 2024) có đáp án - Hóa học 10

    Bộ 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 7.

    1 575 03/01/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Chân trời sáng tạo

    Câu 1. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e là [Ar] 3d6 4s2. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

    A. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA

    B. Chu kỳ 4, nhóm IIB

    C. Chu kỳ 4, nhóm IIA

    D. Chu kỳ 4, nhóm VIIIB

    Đáp án đúng là: D

    X có cấu hình electron: [Ar] 3d6 4s2

    X có 4 lớp electron ⇒ X ở chu kì 4;

    X là nguyên tố d, có 8 electron hóa trị (electron lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng chưa bão hòa) ⇒ X ở nhóm VIIIB.

    Câu 2. Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần

    A. khối lượng nguyên tử

    B. bán kính nguyên tử

    C. số hiệu nguyên tử

    D. độ âm điện của nguyên tử.

    Đáp án đúng là: C

    Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử.

    Câu 3. Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20. Phát biểu nào sau đây về Ca là không đúng?

    A. Số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố Ca là 20.

    B. Vỏ của nguyên tử Ca có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron.

    C. Hạt nhân của nguyên tử Ca có 20 proton.

    D. Nguyên tố Ca là một phi kim

    Đáp án đúng là: D

    Nguyên tố Ca có số hiệu nguyên tử là 20 ⇒ số electron = số proton = Z = 20 ⇒ A, C đúng.

    Z = 20 ⇒ Cấu hình electron nguyên tử là: [Ar]4s2 ⇒ có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron ⇒ B đúng.

    Có 2 electron lớp ngoài cùng ⇒ nguyên tố kim loại. ⇒ D sai.

    Câu 4. Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là

    A. Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

    B. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

    C. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của số lớp electron.

    D. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

    Đáp án đúng là: D

    Phát biểu đúng về định luật tuần hoàn là:

    Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

    Câu 5. Nguyên tử nguyên tố G có cấu hình electron là [Ne] 3s2 3p4. Vị trí của G trong bảng tuần hoàn là:

    A. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA;

    B. ô thứ 26, chu kì 3, nhóm IVB;

    C. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm IVA;

    D. ô thứ 26, chu kì 3, nhóm VIA.

    Đáp án đúng là: A

    G có cấu hình electron: [Ne] 3s2 3p4 ⇒ Z = 16

    G có Z = 16 ⇒ G ở ô thứ 16;

    G có 3 lớp electron ⇒ G ở chu kì 3;

    G là nguyên tố p, có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ G ở nhóm VIA

    Câu 6. Nguyên tố Y ở chu kì 3, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Tính chất hóa học cơ bản của Y là:

    A. kim loại

    B. khí hiếm

    C. phi kim

    D. base

    Đáp án đúng là: A

    Y ở chu kì 3, nhóm IA trong BTH ⇒ Y là kim loại mạnh.

    Câu 7. Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA. Công thức oxide và hydroxide cao nhất của Y lần lượt là

    A. YO, YOH

    B. Y2O, YOH

    C. Y2O5, Y(OH)2

    D. YO, Y(OH)2

    Đáp án đúng là: D

    Hóa trị cao nhất của các nguyên tố thuộc nhóm IA đến VIIA (trừ F) = số thứ tự của nhóm.

    Y thuộc chu kì 4, nhóm IIA ⇒ Y là kim loại và hóa trị cao nhất của Y là II

    Công thức oxide cao nhất là: YO

    Công thức hydroxide cao nhất là Y(OH)2

    Câu 8. Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn. Cấu tạo nguyên tử này là

    A. Có 19 electron, 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron

    B. Có 20 electron, 4 lớp lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron

    C. Có 19 electron, 3 lớp electron và lớp ngoài cùng có 9 electron

    D. Có 19 electron, 1 lớp electron và lớp ngoài cùng có 4 electron

    Đáp án đúng là: A

    Nguyên tố potassium thuộc ô 19 trong bảng tuần hoàn

    ⇒ số hiệu nguyên tử Z = số thứ tự của ô nguyên tố = 19.

    Z = 19 ⇒ có 19 electron.

    Do đó cấu hình electron là: [Ar]4s1

    ⇒ Có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 1 electron.

    Vậy khẳng định A là khẳng định đúng.

    Câu 9. Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton. Công thức oxide cao nhất và tính chất của oxide đó là

    A. SO2, tính acid oxide

    B. SO3, tính acid oxide

    C. SO2, tính basic oxide

    D. SO3, tính basic oxide

    Đáp án đúng là: B

    Nguyên tử nguyên tố sulfur (S) có 16 proton ⇒ Z = 16

    Cấu hình electron của S: [Ne]3s23p4 ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

    Hóa trị cao nhất của S = số thứ tự nhóm A = VI ⇒ Công thức oxide cao nhất là: SO3

    S có 6 electron lớp ngoài cùng ⇒ S là nguyên tố phi kim ⇒ Oxide có tính acid oxide.

    Câu 10. Nguyên tố chlorine ở chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của chlorine là

    A. [Ne]3s23p3

    B. [Ar]4s1

    C. [Ne]3s23p5

    D. [Ne]3s23p7

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên tố chlorine ở chu kì 3 ⇒ có 3 lớp electron và lớp ngoài cùng là lớp thứ 3.

    Nhóm VIIA ⇒ nguyên tố p và có 7 electron lớp ngoài cùng ⇒ Cấu hình electron lớp ngoài cùng là: 3s23p5.

    ⇒ Cấu hình electron: [Ne]3s23p5

    Câu 11. Cho 4 gam oxide của kim loại X (thuộc nhóm IIA) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 1M. Kim loại X là

    A. Mg

    B. Ca

    C. Ba

    D. Sr

    Đáp án đúng là: A

    X thuộc nhóm IIA ⇒ hóa trị II ⇒ Công thức oxide có dạng: XO

    nHCl = 0,2.1 = 0,2 (mol)

    XO + 2HCl ⟶ XCl2 + H2O

    0,1 ← 0,2 (mol)

    MXO = 40,1 = 40 (g/mol)

    Mà MXO = MX + 16 ⇒ MX + 16 = 40 ⇒ MX = 24 (g/mol)

    Vậy X là Mg

    Câu 12. Cho X (Z = 9), Y (Z = 17) và T (Z = 16). Sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần.

    A. X, Y, T

    B. T, Y, X

    C. X, T, Y

    D. Y, T, X

    Đáp án đúng là: A

    Cấu hình electron của X (Z = 9): 1s22s22p5 ⇒ chu kì 2, nhóm VIIA

    Cấu hình electron của Y (Z = 17): [Ar]3s23p5 ⇒ chu kì 3, nhóm VIIA

    Cấu hình electron của T (Z = 16): [Ar]3s23p4 ⇒ chu kì 3, nhóm VIA

    Y và T cùng thuộc chu kì 3 mà điện tích hạt nhân của T < Y.

    Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử có xu hướng giảm.

    Do đó, bán kính nguyên tử của T > Y

    X và Y cùng thuộc nhóm VIIA mà điện tích hạt nhân của X < Y.

    Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử có xu hướng tăng.

    Do đó, bán kính nguyên tử của X < Y

    Vậy bán kính nguyên tử của X < Y < T.

    Câu 13. Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh. Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 2 : 1. X thuộc nhóm

    A. IIA

    B. IA

    C. VA

    D. VIIA

    Đáp án đúng là: B

    Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh. ⇒ Oxide cao nhất của X khi tan trong nước tạo thành hydroxide có tính base mạnh. ⇒ X có thể thuộc nhóm IA hoặc IIA.

    Tỉ lệ nguyên tử X với oxygen trong oxide cao nhất của X là 2 : 1 ⇒ Oxide cao nhất của X là X2O ⇒ Hóa trị cao nhất của X là I.

    Vậy X thuộc nhóm IA.

    Câu 14. Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh và tác dụng được với dung dịch H2SO4 theo tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và HCl là 1 : 1. Nhóm của T trong bảng tuần hoàn là

    A. IA

    B. IIA

    C. IIIA

    D. IVA

    Đáp án đúng là: B

    Hydroxide của nguyên tố T có tính base mạnh ⇒ công thức có dạng: T(OH)x

    2T(OH)x + xH2SO4 ⟶ T2(SO4)x + 2xH2O

    Mà tỉ lệ mol giữa hydroxide của T và H2SO4 là 1 : 1 ⇒ x = 2

    ⇒ T có hóa trị II mà hydroxide của T có tính base mạnh ⇒ T thuộc nhóm IIA

    Câu 15. Y là nguyên tố nhóm A có công thức oxide cao nhất là Y2O5. Y thuộc nhóm

    A. IIA

    B. VA

    C. IIIA

    D. VIA

    Đáp án đúng là: B

    Công thức oxide cao nhất của Y là Y2O5 ⇒ Hóa trị cao nhất của Y là V

    Y là nguyên tố nhóm A nên số thứ tự nhóm = hóa trị cao nhất = V

    Vậy Y thuộc nhóm VA.

    Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố, thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì và nhóm

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 7: Định luật tuần hoàn – Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 8: Quy tắc octet

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 9: Liên kết ion

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

    Tham khảo các loạt bài Lớp 10 - Chân trời sáng tạo khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 575 03/01/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: