Nội dung bài viết

    Xem thêm

    TOP 15 câu Trắc nghiệm Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng (Chân trời sáng tạo 2024) có đáp án - Hóa học 10

    Bộ 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng có đáp án đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15.

    1 1,275 03/01/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng - Chân trời sáng tạo

    Câu 1. Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

    A. kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian;

    B. kí hiệu là Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thời gian;

    C. kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thể tích;

    D. kí hiệu là Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng, đơn vị là (đơn vị khối lượng) / đơn vị thể tích.

    Đáp án đúng là: A

    Tốc độ phản ứng kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ) / đơn vị thời gian.

    Câu 2. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

    A. Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    B. Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    C. Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    D. Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    Đáp án đúng là: B

    Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

    Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    Trong đó:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ trung bình của phản ứng.

    ∆C=C2-C1 là sự biến thiên nồng độ.

    ∆t=t2-t1 là biến thiên thời gian.

    C1, C2 là nồng độ của một chất tại hai thời điểm tương ứng t1, t2.

    Câu 3. Cho phản ứng ở 45°C

    2N2O5 (g) ⟶ O2 (g) + 2N2O4 (g)

    Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O2 là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O­2 trong khoảng thời gian trên.

    A. 1463 M / giây;

    B. 6,8.10−4 M / giây;

    C. 8,6.10−4 M / giây;

    D. 6,8.104 M / giây.

    Đáp án đúng là: B

    Vì O2 là sản phẩm nên nồng độ tại thời điểm ban đầu của O2 bằng 0, do đó: ∆CO2=0,188-0=0,188(M)

    Theo bài ta có:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng = 11.∆CO2∆t= 0,188275 ≈ 6,8.10−4 (M / giây).

    Câu 4. Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

    A. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian;

    B. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

    C. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian;

    D. đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

    Đáp án đúng là: D

    Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

    Câu 5. Cho phản ứng:

    2N2O5 (g) ⟶ O2 (g) + 4NO2 (g)

    Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N2O5 giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là

    A. 8,48.10−4 M / giây;

    B. 4,42.10−4 M / giây;

    C. 8,84.10−4 M / giây;

    D. 4,24.10−4 M / giây.

    Đáp án đúng là: D

    Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ giây 57 đến giây 116 là:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng = -12.∆CN2O5∆t= -12.0,35-0,4116-57 ≈ 4,24.10−4 (M / giây).

    Câu 6. Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

    Mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức

    A. ν = k×CAa×CBb

    B. ν = k×CA×CB

    C. ν = CAa×CBb

    D. ν = k×CAa×CBb×CCc×CDd

    Đáp án đúng là: A

    Cho phản ứng đơn giản có dạng: aA + bB ⟶ cC + dD

    Theo định luật tác dụng khối lượng, mối quan hệ giữa nồng độ và tốc độ tức thời của phản ứng hóa học được biểu diễn bằng biểu thức ν = k×CAa×CBb

    Trong đó, k là hằng số tốc độ phản ứng; CA, CB là nồng độ (M) chất A, chất B tại thời điểm đang xét.

    Câu 7. Cho phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) →to,V2O5 2SO3 (g)

    Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là

    A. ν = k×CSO22×CO2

    B. ν = k×CSO2×CO2

    C. ν = 2×CSO2×CO2

    D. ν = k×CSO22×CO2×CSO32

    Đáp án đúng là: A

    Phản ứng: 2SO2 (g) + O2 (g) →to,V2O5 2SO3 (g)

    Biểu thức tốc độ thức thời của phản ứng theo định luật tác dụng khối lượng là:

    ν = k×CSO22×CO2

    Câu 8. Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào

    A. bản chất của phản ứng;

    B. nồng độ các chất;

    C. nhiệt độ;

    D. Cả A và C.

    Đáp án đúng là: D

    Hằng số tốc độ phản ứng k chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng và nhiệt độ.

    Câu 9. Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời ν khi

    A. nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M);

    B. nhiệt độ ở 0°C;

    C. nhiệt độ ở 25°C;

    D. Hằng số tốc độ phản ứng k không thể bằng vận tốc tức thời ν.

    Đáp án đúng là: A

    Hằng số tốc độ phản ứng k bằng vận tốc tức thời ν khi nồng độ chất phản ứng bằng đơn vị (1 M), khi đó k là tốc độ phản ứng và được gọi là tốc độ riêng.

    Câu 10. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2CO (g) + O2 (g) ⟶ 2CO2 (g).

    Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, nồng độ O2 không đổi.

    A. tăng gấp 4 lần

    B. tăng gấp 8 lần

    C. không thay đổi

    D. giảm 2 lần

    Đáp án đúng là: A

    Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: ν = kCCO2CO2

    Nếu tăng nồng độ CO gấp 2 lần, ta có: ν' = k(2.CCO)2CO2 = 4.kCCO2CO2 = 4ν

    Vậy tốc độ phản ứng tăng gấp 4 lần.

    Câu 11. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 3H2(g) + N2 (g) ⟶ 2NH3 (g).

    Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 và N2 đều tăng 3 lần.

    A. tăng 3 lần;

    B. tăng 6 lần;

    C. tăng 9 lần;

    D. tăng 81 lần.

    Đáp án đúng là: D

    Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: ν = kCH23CN2

    Nếu nồng độ H2 và N2 đều tăng lên 3 lần, ta có:

    ν' = k(3.CH2)3(3.CN2) = 81.kCH23CN2

    = 81ν

    Vậy tốc độ phản ứng tăng 81 lần.

    Câu 12. Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: H2(g) + Cl2 (g) ⟶ 2HCl (g).

    Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl­2 tăng 2 lần.

    A. tăng 4 lần;

    B. giảm 4 lần;

    C. giảm 2 lần;

    D. tăng 8 lần.

    Đáp án đúng là: D

    Theo định luật tác dụng khối lượng, tốc độ tức thời của phản ứng là: ν = kCH2CCl2

    Nếu nồng độ H2 giảm 4 lần và nồng độ Cl­2 tăng 2 lần, ta có:

    ν' = k(14CH2)(2CCl2) = 12kCH2CCl2 = 12ν

    Vậy tốc độ phản ứng giảm 2 lần.

    Câu 13. Cho phản ứng: Br2 (l) + HCOOH (aq)⟶ 2HBr (aq) + CO2 (s)

    Nồng độ ban đầu của Br2 là aM, sau 50 giây nồng độ Br2 còn lại là 0,02M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên là 4.10-5M/s. Giá trị của a là

    A. 0,02 M;

    B. 0,07 M;

    C. 0,02 M;

    D. 0,022 M.

    Đáp án đúng là: D

    Áp dụng công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng, ta có:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng = -∆CBr2∆t

    Do đó 4.10-5 = 0,02-a50 ⇒ a = 0,022 (M)

    Câu 14. Cho phản ứng: 2H2O2 (aq)→MnO2O2 (s) +2H2O (l)

    Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

    A. 2,5.10−4 M/s;

    B. 5.10−4 M/s;

    C. 1,5.10−4 M/s;

    D. 3.10−4 M/s.

    Đáp án đúng là: A

    Ta có: nO2= 33,6.10-322,4= 1,5.10−3 (mol)

    Theo phương trình: nH2O2 phản ứng = 2nO2= 2. 1,5.10−3 = 3.10−3 (mol)

    CH2O2 phản ứng = 3.10-3100.10-3 = 0,03 (M)

    Mà CH2O2 phản ứng = CH2O2(bđ) − CH2O2(sau 60 giây) = -∆CH2O2

    Do đó: ∆CH2O2= − 0,03 (M)

    Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

    Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 15 (có đáp án): Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng =-12.∆CH2O2∆t = -12.-0,0360 = 2,5.10−4 (M/s)

    Câu 15. Hiện tượng nào dưới đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?

    A. Nướng bánh;

    B. Lên men sữa chua tạo sữa chua;

    C. Đốt gas khi nấu ăn;

    D. Cánh cổng sắt bị gỉ sét.

    Đáp án đúng là: C

    Hiện tượng xảy ra với tốc độ nhanh nhất là đốt gas khi nấu ăn.

    Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

    Tham khảo các loạt bài Lớp 10 - Chân trời sáng tạo khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,275 03/01/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: