Nội dung bài viết

    Xem thêm

    TOP 15 câu Trắc nghiệm Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide (Chân trời sáng tạo 2024) có đáp án - Hóa học 10

    Bộ 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa lớp 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide có đáp án đầy đủ các mức độ sách Chân trời sáng tạo giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18.

    1 1,186 03/01/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide - Chân trời sáng tạo

    Câu 1. Hydrogen halide có nhiệt độ sôi cao nhất là

    A. HF;

    B. HCl;

    C. HBr;

    D. HI.

    Đáp án đúng là: A

    Từ HCl đến HI nhiệt độ sôi tăng dần. Riêng HF có nhiệt độ sôi cao nhất, cao bất thường do tạo được liên kết hydrogen liên phân tử.

    … H – F … H – F …

    Câu 2. Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là

    A. 2X-1⟶ X20+ 2e;

    B. 2X-1+ 2e ⟶ X20;

    C. 2X+1+ 2e ⟶ X20;

    D. 2X-2⟶ X20+ 2e.

    Đáp án đúng là: A

    Quá trình ion halide bị oxi hóa thành đơn chất tương ứng là 2X-1⟶ X20+ 2e.

    Câu 3. Nhận định sai khi nói về tính acid của các dung dịch HCl, HBr, HI là

    A. làm quỳ tím chuyển màu xanh;

    B. tác dụng với kim loại đứng trước hydrogen trong dãy hoạt động hóa học;

    C. tác dụng với basic oxide, base;

    D. tác dụng với một số muối.

    Đáp án đúng là: A

    Các dung dịch HCl, HBr, HI có tính acid nên làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

    Do đó, nhận định A sai.

    Câu 4. Hydrogen halide là

    A. đơn chất halogen (X2);

    B. hợp chất của hydrogen với halogen (HX);

    C. hợp chất của hydrogen với chlorine (HCl);

    D. hợp chất của hydrogen với halogen và oxygen (HXO).

    Đáp án đúng là: B

    Hydrogen halide là hợp chất của hydrogen với halogen (HX).

    Câu 5. Cho phản ứng: KI + H2SO4⟶ I2 + H2S + K2SO4 + H2O

    Hệ số cân bằng của H2SO4 là

    A. 8

    B. 5

    C. 4

    D. 3

    Đáp án đúng là: B

    KI-1 + H2S+6O4 ⟶ I20 + H2S-2 + K2SO4 + H2O

    Trắc nghiệm Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 18 (có đáp án): Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

    ⇒ 8KI-1 + 5H2S+6O4 ⟶ 4I20 + H2S-2 + 4K2SO4 + 4H2O

    Câu 6. Cho phản ứng: NaCl + H2SO4 đặc →≥400oC

    Sản phẩm thu được là

    A. NaHSO4 và HCl;

    B. Cl2, SO2, Na2SO4 và H2O;

    C. Na2SO4 và HCl;

    D. Không phản ứng.

    Đáp án đúng là: C

    2NaCl + H2SO4 đặc →≥400oC Na2SO4 + 2HCl ↑

    Câu 7. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

    Câu 7. Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

    (1) Ion Cl− khử H2SO4 trong dung dịch H2SO4 đặc thành SO2.

    (2) Ion Br− khử H2SO4 trong dung dịch H2SO4 đặc thành SO2.

    (3) Ion I− khử H2SO4 trong dung dịch H2SO4 đặc thành H2S, S, SO2 tùy vào điều kiện phản ứng.

    Khẳng định đúng là

    A. (1)

    B. (1), (2) và (3)

    C. (2) và (3)

    D. (1) và (2)

    Đáp án đúng là: C

    Khi phản ứng với sulfuric acid đặc thì:

    (1) Ion Cl− khử H2SO4 trong dung dịch H2SO4 đặc thành SO2 ⇒ sai. Vì ion Cl− không khử được H2SO4 nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi.

    (2) Ion Br− khử H2SO4 trong dung dịch H2SO4 đặc thành SO2 ⇒ đúng.

    (3) Ion I− khử H2SO4 trong dung dịch H2SO4 đặc thành H2S, S, SO2 tùy vào điều kiện phản ứng ⇒ đúng.

    Câu 8. Hydrohalic acid có tính acid mạnh nhất là

    A. Hydrochloric acid;

    B. Hydrofluoric acid;

    C. Hydrobromic acid;

    D. Hydroiodic acid.

    Đáp án đúng là: D

    Tính acid của các hydrohalic acid tăng dần từ hydrochloric acid (HF) đến hydroiodic acid (HI).

    Do đó hydroiodic acid có tính acid mạnh nhất.

    Câu 9. Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do

    A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI;

    B. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI;

    C. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI;

    D. sự tăng kích thước từ HF đến HI.

    Đáp án đúng là: C

    Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI (năng lượng liên kết giảm, độ dài liên kết tăng).

    Câu 10. Phản ứng nào dưới đây chứng minh tính khử của các ion halide?

    A. BaCl2 + H2SO4 ⟶ BaSO4 ↓ + 2HCl;

    B. HI + NaOH ⟶ NaI + H2O;

    C. 2HBr + H2SO4 ⟶ Br2 + SO2 ↑ + 2H2O;

    D. CaO + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O.

    Đáp án đúng là: C

    BaCl2-1+ H2SO4 ⟶ BaSO4 ↓ + 2HCl-1

    HI-1+ NaOH ⟶NaI-1+ H2O

    CaO + 2HCl-1⟶CaCl2-1+ H2O

    Phản ứng chứng minh tính khử của các ion halide là:

    2HBr-1+ H2SO4 ⟶ Br20+ SO2 ↑ + 2H2O

    Bromide có số oxi hóa tăng từ − 1 lên 0, thể hiện tính khử trong phản ứng.

    Câu 11. Trong các ion halide X-, ion có tính khử mạnh nhất là

    A. F−

    B. I−

    C. Br−

    D. Cl−

    Đáp án đúng là: B

    Trong các ion halide X−,ion có tính khử mạnh nhất là I−.

    Câu 12. Dung dịch hydrohalic acid nào không được bảo quản trong lọ thủy tinh?

    A. HCl;

    B. HF;

    C. HBr;

    D. HI.

    Đáp án đúng là: B

    Hydrofluoric acid (HF) có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh theo phản ứng:

    SiO2 + 4HF ⟶ SiF4 + 2H2O

    Do đó không bảo quản dung dịch HF trong lọ thủy tinh.

    Câu 13. Nhỏ vài giọt dung dịch silver nitrate vào ống nghiệm chứa dung dịch hydrohalic acid thì thấy không có hiện tượng xảy ra. Công thức của hydrohalic acid đó là

    A. HCl;

    B. HF;

    C. HBr;

    D. HI.

    Đáp án đúng là: B

    AgNO3 (aq) + HF (aq) ⟶ Không xảy ra phản ứng.

    Do đó, không có hiện tượng xảy ra.

    Câu 14. Thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO3 là

    A. Dùng quỳ tím;

    B. Dùng dung dịch H2SO4;

    C. Dùng dung dịch Ca(OH)2;

    D. Dùng dung dịch AgNO3.

    Đáp án đúng là: D

    AgNO3(aq)+ NaNO3(aq)⟶ không phản ứng.

    Do đó không hiện tượng.

    AgNO3(aq)+ NaCl(aq) ⟶ NaNO3(aq)+ AgCl (s)↓ (trắng)

    Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng.

    Vậy thuốc thử để phân biệt dung dịch NaCl và NaNO3 là dung dịch AgNO3.

    Câu 15. Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của

    A. hydrogen fluoride;

    B. hydrogen chloride;

    C. hydrogen bromide;

    D. hydrogen iodide;

    Đáp án đúng là: B

    Dùng để loại bỏ gỉ thép; sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh, các hợp chất vô cơ và hữu cơ phục vụ cho đời sống, sản xuất… là ứng dụng của hydrogen chloride.

    Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 10 có đáp án sách Chân trời sáng tạo hay khác:

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

    Trắc nghiệm Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

    Tham khảo các loạt bài Lớp 10 - Chân trời sáng tạo khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,186 03/01/2024
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: