Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai

Giải Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Bài 5* trang 98 Hóa học 10: Phản ứng A → sản phẩm được thực hiện trong bình kín. Nồng độ của A tại các thời điểm t = 0; t = 1 phút; t = 2 phút lần lượt là 0,1563 M; 0,1496 M; 0,1431 M.

a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai.

b) Vì sao hai giá trị tốc độ tính được không bằng nhau.

Trả lời:

a) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất là

$\overline{v}=-\frac{1}{a}.\frac{\Delta C_A}{\Delta t}$ = $-\frac{1}{1}.\frac{0,1496-0,1563}{60-0}$ = 1,12.10^-4 (M.s^-1)

Tốc độ trung bình của phản ứng từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai là

$\overline{v}=-\frac{1}{a}.\frac{\Delta C_A}{\Delta t}$ = $-\frac{1}{1}.\frac{0,1431-0,1496}{120-60}$ = 1,08.10^-4 (M.s^-1)

b) Đa số các phản ứng hóa học có nồng độ giảm dần theo thời gian.

Nồng độ của chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn. Càng về sau nồng độ của chất A càng giảm nên tốc độ của phản ứng cũng giảm dần.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

Bài 1: Nhập môn hóa học

Bài 2: Thành phần của nguyên tử

Bài 3: Nguyên tố hóa học

Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Lý thuyết Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học