Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai

    Lời giải bài 5* trang 98 Hóa học 10 sách Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

    1 538 31/10/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải Hóa học 10 Cánh diều Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

    Bài 5* trang 98 Hóa học 10: Phản ứng A → sản phẩm được thực hiện trong bình kín. Nồng độ của A tại các thời điểm t = 0; t = 1 phút; t = 2 phút lần lượt là 0,1563 M; 0,1496 M; 0,1431 M.

    a) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất và từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai.

    b) Vì sao hai giá trị tốc độ tính được không bằng nhau.

    Trả lời:

    a) Tốc độ trung bình của phản ứng trong phút thứ nhất là

    v¯=  −1a.ΔCAΔt = −11.0,1496−0,156360−0 = 1,12.10-4 (M.s-1)

    Tốc độ trung bình của phản ứng từ phút thứ nhất tới hết phút thứ hai là

    v¯=  −1a.ΔCAΔt = −11.0,1431−0,1496120−60 = 1,08.10-4 (M.s-1)

    b) Đa số các phản ứng hóa học có nồng độ giảm dần theo thời gian.

    Nồng độ của chất phản ứng càng lớn thì tốc độ phản ứng càng lớn. Càng về sau nồng độ của chất A càng giảm nên tốc độ của phản ứng cũng giảm dần.

    Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Bài 17: Nguyên tố và đơn chất halogen

    Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid

    Bài 1: Nhập môn hóa học

    Bài 2: Thành phần của nguyên tử

    Bài 3: Nguyên tố hóa học

    Xem thêm tài liệu Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

    Trắc nghiệm Bài 16: Tốc độ phản ứng hóa học

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 538 31/10/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: