Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và biến thiên enthalpy của phản ứng

Enthalpy tạo thành của một chất

Enthalpy của phản ứng

- Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng tạo thành 1 mol chất từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

- Các chất tham gia phải ở dạng đơn chất bền nhất, sản phẩm thu được chỉ có 1 chất.

- Kí hiệu: ∆_fH

- Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng trong điều kiện áp suất không đổi.

- Sản phẩm có thể là 1 hay nhiều chất, các chất tham gia có thể ở dạng đơn chất hoặc hợp chất.

- Kí hiệu: ∆_rH

Ví dụ:

C (graphite) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO₂ (g)

∆ _f$H_{298}^o$(CO₂, g) = -393,50 kJ/mol

Carbon dạng graphite, oxygen dạng phân tử khí là các dạng đơn chất bền nhất của carbon và oxygen.

Ví dụ:

C(s) + H₂O(g) $\stackrel{t°}{\to }$ CO(g) + H₂(g)    

∆ _r$H_{298}^o$ = +131,25 kJ