Nếu ở ví dụ 2, Ea = 50 kJ mol^-1 thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào

Giải Chuyên đề Hóa 10 Cánh diều Bài 3: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

Luyện tập 2 trang 25 Chuyên đề Hóa 10: Nếu ở ví dụ 2, E_a = 50 kJ mol^-1  thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Trả lời:

Thay E_a = 50 kJ mol^-1 ; T₁ = 298; T₂ = 308 vào phương trình (7) $\frac{k_2}{k_1}=e^{\frac{E_a}{R}.\left(\frac{T_2-T_1}{T_2.T_1}\right)}$ ta có:

$\frac{k_2}{k_1}=e^{\frac{{50.10}^3}{8,314}.\left(\frac{308-298}{308.298}\right)}$ ≈ 1,93

Vậy trong trường hợp E_a = 50 kJ mol^-1  thì tốc độ phản ứng tăng khoảng 1,93 lần.