Chuyên đề Hóa 10 Bài 9 (Cánh diều): Thực hành thí nghiệm hóa học ảo

Giải bài tập Chuyên đề Hóa 10 Bài 9: Thực hành thí nghiệm hóa học ảo

Giải bài tập trang 59 Chuyên đề Hóa 10 Bài 9

I. Giới thiệu về phần mềm thí nghiệm hóa học ảo

II. Một số thí nghiệm hóa học ảo

1. Thí nghiệm lá vàng của Rutherford (Tán xạ hạt α của Rutherford)

Câu hỏi 1 trang 59 Chuyên đề Hóa 10: Thực nghiệm quan sát chùm hạt alpha sau khi đi qua lá vàng: Có những hạt không thay đổi quỹ đạo ban đầu (vẫn đi thẳng), có những hạt thay đổi quỹ đạo (bị lệch hướng hoặc quay ngược trở lại). Từ kết quả thí nghiệm ảo, hãy cho biết mô hình nguyên tử theo Rutherford hay mô hình bánh pudding có kết quả phù hợp với thực nghiệm. Lí giải vì sao mô hình đó lại phù hợp với thực nghiệm.

Trả lời:

- Theo mô hình bánh pudding tất cả các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng.

Hình ảnh thí nghiệm mô hình bánh pudding bắn phá hạt α qua lá vàng

- Theo mô hình Rutherford hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng, nhưng có một số ít hạt đi lệch hướng ban đầu và một số ít hạt bị bật lại phía sau khi gặp lá vàng:

Hình ảnh thí nghiệm mô hình Rutherford bắn phá hạt α qua lá vàng ở cấp độ nguyên tử

Hình ảnh thí nghiệm mô hình Rutherford bắn phá hạt α qua lá vàng ở cấp độ hạt nhân

Từ kết quả thí nghiệm ảo, ta thấy mô hình nguyên tử theo Rutherford có kết quả phù hợp với thực nghiệm hơn mô hình bánh pudding.

Câu hỏi 2 trang 59 Chuyên đề Hóa 10: Khi tăng năng lượng hạt alpha, hiện tượng quan sát thấy là gì? Năng lượng tăng lên thêm đó gọi là động năng hay thế năng? Hạt alpha có năng lượng cao hơn có làm thay đổi bản chất thí nghiệm hay không?

Trả lời:

- Khi tăng năng lượng hạt alpha ta thấy dòng hạt alpha chuyển động nhanh hơn, khả năng đâm xuyên lớn hơn.

- Năng lượng tăng lên thêm đó gồm cả động năng.

- Hạt alpha có năng lượng cao hơn không làm thay đổi bản chất thí nghiệm.

Câu hỏi 3 trang 59 Chuyên đề Hóa 10: Đối với vàng, nếu tăng số lượng hạt neutron ở hạt nhân thì hiện tượng quan sát được thay đổi ra sao?

Trả lời:

Đối với vàng, nếu tăng số lượng hạt neutron ở hạt nhân thì hiện tượng qua sát được không thay đổi.

Điều này được giải thích: Do hạt neutron không mang điện tích, không ảnh hưởng đến quá trình di chuyển của nguyên tử trong điện trường.

Câu hỏi 4* trang 59 Chuyên đề Hóa 10: Vì sao khi quan sát ở cấp độ hạt nhân, trong khung hình quan sát thấy hầu như tất cả các hạt alpha đều bị lệch quỹ đạo ban đầu. Trái lại ở cấp độ nguyên tử, trong khung hình chỉ thấy số ít hạt alpha thay đổi quỹ đạo ban đầu?

Trả lời:

Khi quan sát ở cấp độ hạt nhân, trong khung hình quan sát thấy hầu như tất cả các hạt alpha đều bị lệch quỹ đạo ban đầu do hạt nhân mang điện tích dương nên làm hầu hết các hạt alpha bị lệch khỏi quỹ đạo ban đầu.

Còn ở cấp độ nguyên tử, trong khung hình chỉ thấy số ít hạt alpha thay đổi quỹ đạo ban đầu do nguyên tử có cấu tạo rỗng, ở tâm chứa hạt nhận và kích thước của hạt nhân rất nhỏ so với kích thước nguyên tử.

Câu hỏi 5* trang 59 Chuyên đề Hóa 10: Vì sao electron (hạt mang điện tích âm, -1) hầu như không làm thay đổi quỹ đạo chuyển động của hạt alpha (hạt mang điện tích dương, +2)

Trả lời:

Electron (hạt mang điện tích âm, -1) hầu như không làm thay đổi quỹ đạo chuyển động của hạt alpha (hạt mang điện tích dương, +2) vì khối lượng của electron rất nhỏ, không đáng kể so với khối lượng của hạt alpha.

2. Thí nghiệm về năng lượng hóa học qua phản ứng của magnesium tác dụng với dung dịch hydrochloric acid

Giải bài tập trang 61 Chuyên đề Hóa 10 Bài 9

Câu hỏi 6 trang 61 Chuyên đề Hóa 10: Vì sao phải sử dụng cốc chia độ?

Trả lời:

Sử dụng cốc chia độ để lấy được chính xác lượng dung dịch hydrochloric acid 2M (là 50 mL).

Câu hỏi 7 trang 61 Chuyên đề Hóa 10: Vì sao HCl được cho vào rất dư so với lượng cần phản ứng?

Trả lời:

HCl được cho vào rất dư so với lượng cần phản ứng để Mg phản ứng hoàn toàn.

Câu hỏi 8 trang 61 Chuyên đề Hóa 10: Vì sao nhiệt độ lại tăng lên khi phản ứng xảy ra?

Trả lời:

Nhiệt độ tăng lên khi phản ứng xảy ra do phản ứng tỏa nhiệt (có biến thiên enthalpy của phản ứng là -466,0 kJ < 0).

Câu hỏi 9 trang 61 Chuyên đề Hóa 10: Vì sao nhiệt độ hỗn hợp chỉ tăng lên tới 46^oC?

Trả lời:

1 mol Mg phản ứng tỏa ra 466,0 kJ nhiệt lượng

0,24 gam = 0,01 mol Mg tỏa ra 466.0,01 = 4,66kJ nhiệt lượng.

Lượng nhiệt này tương đương với 46^oC.

Câu hỏi 10 trang 61 Chuyên đề Hóa 10: Vì sao sau đó nhiệt độ dung dịch lại giảm dần?

Trả lời:

Phản ứng kết thúc, đồng thời dừng tỏa nhiệt. Sau khi phản ứng kết thúc, nhiệt độ trong cốc giảm dần để cân bằng với nhiệt độ môi trường.

Câu hỏi 11 trang 61 Chuyên đề Hóa 10: Một bạn học sinh tính lượng nhiệt tỏa ra trong thí nghiệm như sau. Biết rằng, nhiệt dung riêng của nước là 4,184 J g^-1 K^-1 (nghĩa là để nâng nhiệt độ của 1,0 g nước lên 1^oC thì cần cung cấp 4,184 J nhiệt lượng); khối lượng riêng của nước, D = 1 g mL^-1.

- Khối lượng nước là m = V × D = 50 × 1,0 = 50 g

- Lượng nhiệt tỏa ra tính được theo công thức:

Q = C × m  × (T₂ – T₁) = 4,184 × 50 × (46 – 25) = 4393,2 J

Lượng nhiệt tỏa ra thực tế trong thí nghiệm này là bao nhiêu kJ? Vì sao lại có sự sai khác giữa kết quả tính của bạn học sinh và kết quả thực tế?

Trả lời:

Lượng nhiệt tỏa ra thực tế trong thí nghiệm này là 4,66 kJ.

Có sự sai khác giữa kết quả tính của bạn học sinh và kết quả thực tế là do ảnh hưởng của nhiệt độ môi trường.

Câu hỏi 12 trang 61 Chuyên đề Hóa 10: Cho biết ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ (kJ mol^-1) các chất ở trạng thái tương ứng như sau:

 Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng diễn ra trong thí nghiệm trên và tính ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ của phản ứng.

Trả lời:

Phương trình hóa học của phản ứng:

Mg(s) + 2HCl((aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(MgCl₂(aq)) + ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(H₂(g)) - ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(Mg(s)) – 2. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(HCl((aq))

${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = (-800) + 0 – 0 – 2.(-167,16) = -465,68 kJ.

Giải bài tập trang 62 Chuyên đề Hóa 10 Bài 9

Thực hành 1 trang 62 Chuyên đề Hóa 10: Thực hành về tính chất phân cực của phân tử qua bài thí nghiệm Cực tính của phân tử, phần mềm PhET.

Thực hành để làm rõ được những vấn đề nêu ra trong mục “THÔNG TIN” như sau:

Mô tả

Khi nào thì phân tử phân cực? Thay đổi độ âm điện của nguyên tử trong một phân tử để thấy ảnh hưởng của nó lên sự phân cực. Quan sát phản ứng của một phân tử đặt trong điện trường. Thay đổi góc liên kết để thấy ảnh hưởng của hình dạng lên sự phân cực.

Mục tiêu học tập

- Quan sát được sự thay đổi cực tính của phân cực khi thay đổi độ âm điện các nguyên tử.

- Hiển thị cực tính bằng mũi tên hay điện tích riêng phần.

- Sắp xếp các liên kết theo thứ tự độ phân cực.

- Tiên đoán cực tính của phân tử bằng cách thay đổi độ phân cực của liên kết và hình dạng phân tử.

Trả lời:

- Phân tử phân cực khi có sự chênh lệch độ âm điện giữa các nguyên tử liên kết. Chênh lệch độ âm điện càng lớn thì phân tử phân cực càng mạnh.

- Phân tử bị lệch trong điện trường, cụ thể phần mang điện tích âm bị lệch về phía cực dương, phần mang điện tích dương bị lệch về phía cực âm.

- Dự đoán: Hình dạng phân tử có làm ảnh hưởng đến sự phân cực.

Thực hành 2 trang 62 Chuyên đề Hóa 10: Thực hành về tính chất của các nguyên tố halogen qua mục “Halogens” của phần mềm Yenka. Thực hiện theo các chỉ dẫn của phần mềm và trả lời câu hỏi phần mềm đưa ra.

Trả lời:

Thực hiện các chỉ dẫn của phần mềm và trả lời câu hỏi phần mềm đưa ra như sau:

1. In this kit you will learn how some of the properties of the halogens (the elements in Group 7 of the Periodic Table) vary.

(Trong thí nghiệm này, em sẽ được học về một số thuộc tính khác nhau của halogens (các nguyên tố nhóm VII trong bảng tuần hoàn).

2. Chlorine gas is in the leftt – hand flask and iodine solid is in the right – hand flask

(Khí chlorine ở bình phía bên tay trái và chất rắn iodine ở bình phía tay phải).

3. Chlorine is a green – yellow gas at room temperature, while iodine is a black solid. What does this tell you about their boiling points?

A. The boiling point of chlorine is lowest.

B. The boiling point of chlorine is highest.

C. The boiling point are the same.

(Chlorine là chất khí có màu vàng xanh ở nhiệt độ phòng, trong khi iodine là một chất rắn màu đen. Điều này cho em biết điều gì về nhiệt độ sôi của chúng?

A. Nhiệt độ sôi của chlorine thấp nhất

B. Nhiệt độ sôi của chlorine cao nhất.

C. Nhiệt độ sôi như nhau.

Trả lời:

Đáp án A

Nhiệt độ sôi của chlorine thấp hơn nhiệt độ sôi của iodine.

4. Heat the iodine gently, by dragging the slider on the heater slowly upwards, until it turns into a gas. At what temperature does this happen?

(Làm nóng iodine nhẹ nhàng, bằng cách kéo chậm thanh trượt trên lò sưởi hướng lên trên cho đến khi nó chuyển thành khí. Điều này xảy ra ở nhiệt độ nào?

Trả lời:

Kéo thanh trượt (hoặc có thể thay đổi nhiệt độ bằng cách nhấn chuột vào nhiệt độ khi trên bếp và nhập số) iodine chuyển thành khí ở 187^oC.

5. Turn the heat on both heaters to 200^oC

(Vặn nhiệt trên cả hai bếp thành 200^oC)

6. Drag on the metals and add them to both flasks. Observe which metals react. Which is the more reactive gas?

A. Chlorine

B. Iodine

(Kéo kim loại và thêm chúng vào cả hai bình. Quan sát kim loại nào phản ứng. Chất khí nào phản ứng mạnh hơn?)

Trả lời:

Đáp án A

Chlorine phản ứng mạnh hơn với các kim loại.

Thực hành 3 trang 62 Chuyên đề Hóa 10: (Làm việc nhóm) Tìm hiểu bài thí nghiệm hóa học ảo trong phần mềm Yenka và ứng dụng PhET có liên quan đến các chủ đề và chuyên đề trong Chương trình Hóa học 10 (mỗi chủ đề, chuyên đề ít nhất một thí nghiệm). Tiến hành thí nghiệm, quan sát để liên hệ với các nội dung lí thuyết đã học.

Trả lời:

Ví dụ: Sử dụng thể Open – local để mô phỏng thí nghiệm về ảnh hưởng của nồng độ acid HCl đến tốc độ phản ứng:

2HCl(aq) + CaCO₃(s) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l) (1)

Cách tiến hành:

Bước 1: Nháy chuột vào thẻ Open – local, chọn Reaction Rates.

Bước 2: Nháy chuột vào Concentration and rate (ảnh hưởng của nồng độ lên tốc độ phản ứng). Một mô phỏng đã được thiết kế xuất hiện ở màn hình.

Bước 3: Nháy chuột vào các quả bóng có màu khác nhau, kéo thả vào cuối ống dẫn khí ở các ống nghiệm có nồng độ khác nhau.

Bước 4. Nháy chuột vào nút Pause để thực hiện mô phỏng. Sau khoảng 9 giây nháy chuột lại vào nút Pause để dừng mô phỏng.

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề Hóa lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác: 

Bài 5: Sơ lược về phản ứng cháy và nổ

Bài 6: Hóa học về phản ứng cháy và nổ

Bài 7: Phòng chống và xử lí cháy nổ

Bài 8: Vẽ cấu trúc phân tử

Bài 10: Tính tham số cấu trúc và năng lượng phân của phân tử