Nếu ở ví dụ 1, Ea (1) = 100 kJ mol^-1 và Ea (2) = 150 kJ mol^-1

Giải Chuyên đề Hóa 10 Cánh diều Bài 3: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học

Luyện tập 1 trang 24 Chuyên đề Hóa 10: Nếu ở ví dụ 1, E_a (1) = 100 kJ mol^-1  và E_a (2) = 150 kJ mol^-1  thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Trả lời:

Áp dụng phương trình Arrhenius ta có:

$k_1=A{e}^{\frac{-E_a\left(1\right)}{RT}}$ (3)

$k_2=A{e}^{\frac{-E_a\left(2\right)}{RT}}$  (4)

Chia vế hai phương trình (4) cho (3), thu được:

$\frac{k_2}{k_1}=e^{\frac{E_a\left(1\right)-E_a\left(2\right)}{RT}}$ (5)

Thay số vào (5) ta được:

 $\frac{k_2}{k_1}=e^{\frac{(100-150){.10}^3}{8,314.298}}$ = 1,72.10^-9 ⇔  $\frac{k_1}{k_2}=5,{81.10}^8$

Như vậy trong trường hợp này, khi năng lượng hoạt hóa tăng 50 kJ mol^-1  thì tốc độ phản ứng giảm đi khoảng 581 triệu lần.