Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 2: Nguyên tử - Chân trời sáng tạo

    Tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 2: Nguyên tửngắn gọn, chi tiết sách Chân trời sáng tạo sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt Khoa học tự nhiên 7.

    1 7,867 19/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 Bài 2: Nguyên tử

    I. Mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr

    1. Sơ lược về nguyên tử

    - Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ, tạo nên các chất.

    Ví dụ:

    + Kim cương được cấu tạo nên từ các nguyên tử carbon.

    Chú ý: Không thể quan sát nguyên tử bằng kính hiển vi quang học thông thường. Người ta sử dụng kính hiển vi điện tử với độ phóng đại lớn để quan sát nguyên tử.

    2. Khái quát về mô hình nguyên tử

    ∎ Theo Ernest Rutherford (1871 – 1937):

    - Nguyên tử có cấu tạo gồm:

    + Vỏ tạo bởi một hay nhiều electron (kí hiệu là e), mỗi electron mang điện tích -1.

    + Hạt nhân ở bên trong chứa các hạt proton (kí hiệu là p), mỗi proton mang điện tích +1.

    - Trong nguyên tử, số proton = số electron nên nguyên tử trung hòa về điện.

    - Trong hạt nhân nguyên tử:

    + Điện tích hạt nhân = tổng điện tích các hạt proton.

    + Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton.

    ∎ Sau này, dựa trên mô hình của Rutherford, Niels Bohr đã phát triển một mô hình hoàn thiện hơn về nguyên tử:

    - Mô hình Rutherford – Bohr: Trong nguyên tử, các electron ở vỏ được xếp thành từng lớp và chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo như các hành tinh quay xung quanh Mặt Trời.

    Chú ý:

    Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và phân bố thành từng lớp với số lượng electron nhất định.

    + Lớp đầu tiên gần sát hạt nhân chứa tối đa 2 electron.

    + Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron, …

    ∎ Năm 1932, sau khi nghiên cứu sâu hơn về nguyên tử bằng các thiết bị tiên tiến, James Chadwick (1891 – 1974) đã phát hiện ra bên trong hạt nhân còn có hạt không mang điện, gọi là neutron.

    II. Khối lượng nguyên tử

    - Khối lượng nguyên tử là khối lượng của một nguyên tử, bằng tổng khối lượng các hạt (proton, neutron và electron) có trong nguyên tử.

    - Tuy nhiên, khối lượng nguyên tử rất nhỏ nên để biểu thị khối lượng nguyên tử người ta sử dụng đơn vị khối lượng nguyên tử, viết tắt là amu (atomic mass unit, 1 amu = 1,6605 × 10-24 gam).

    - Proton và neutron có khối lượng xấp xỉ nhau (gần bằng 1 amu); electron có khối lượng rất bé (chỉ bằng khoảng 0,00055 amu). Do đó, có thể xem như khối lượng của hạt nhân là khối lượng của nguyên tử.

    - Cách tính: Khối lượng nguyên tử = số proton + số neutron.

    Ví dụ: Nguyên tử magnesium (Mg) trong hạt nhân có 12 proton và 12 neutron

    ⇒ Khối lượng nguyên tử magnesium (Mg) = 12 + 12 = 24 (amu)

    Xem thêm tóm tắt lý thuyết Khoa học tự nhiên 7 sách Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

    Lý thuyết Bài 3: Nguyên tố hóa học

    Lý thuyết Bài 4: Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

    Lý thuyết Bài 5: Phân tử - Đơn chất – Hợp chất

    Lý thuyết Bài 6: Giới thiệu về liên kết hóa học

    Lý thuyết Bài 7: Hóa trị và công thức hóa học

    Tham khảo các loạt bài Khoa học tự nhiên 7 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 7,867 19/07/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: