Đáp án B

Các tính chất vật lí chung của kim loại là: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiêt, tính ánh kim.

Đáp án D

Kim loại nhóm IA, IIA (trừ Be và Mg) có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ thường giải phóng khí hiđro.

Đáp án B

B. Sai vì kim loại dẻo nhất là vàng

Đáp án D

Các kim loại tác dụng với HCl và Cl₂ cho cùng một muối là: Li; Mg; Al; Zn; Ni.

Sắt là kim loại có nhiều hóa trị. Khi phản ứng với HCl cho muối sắt(II), khi phản ứng với Cl₂ cho muối sắt(III)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$2FeCl₃

Đáp án B

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

→ Có 3 trường hợp xảy ra phản ứng hóa học.

Đáp án B

Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, đi từ trái sang phải tính khử của kim loại giảm dần.

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au.

→ Trong số các kim loại Al, Mg, Fe và Cu thì Mg có tính khử mạnh nhất.

Đáp án B

1. Đúng. Thủy ngân có thể phản ứng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

2. Sai. Fe, Al, Cr thụ động trong HNO₃ đặc, nguội, còn Zn vẫn có khả năng tan trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội.

3. Sai. Magie có thể khử nước ở nhiệt độ cao

Mg + H₂O $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ MgO + H₂

4. Đúng. Bạc tiếp xúc với không khí có H₂S bị biến đổi thành Ag₂S có màu đen

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

→ có hai phát biểu đúng là 1,4

Đáp án A

= 0,095 mol; n_NO = 0,08 mol

Đặt n_Fe, n_M là số mol Fe và kim loại M ở mỗi phần (mol)

n là số electron trao đổi của kim loại M trong phản ứng oxi hóa khử.

Khối lượng hỗn hợp X ở mỗi phần là 7,22 : 2 = 3,61 gam

→ 56.n_Fe + M_M.n_M = 3,61 (1)

Phần 1: Bào toàn electron

2.n_Fe + n.n_M = 2.

→ 2.n_Fe + n.n_M  = 0,19 (2)

Phần 2: Bảo toàn electron

3.n_Fe + n.n_M = 3.n_NO

→ 3.n_Fe + n.n_M = 0,24 (3)

Giải hệ (2) và (3)

→ n_Fe = 0,05 mol; n.n_NO = 0,09 mol

Thay vào (1)

→ 56.0,05 + M_M.$\frac{0,09}{\mathrm{n}}$ = 3,61

→ Chọn được giá trị của n = 3 và M = 27 (Al)

%m_Al = $\frac{0,03.27}{03,61}.100$ = 22,44%

Đáp án C

Mặc dù bạc dẫn điện tốt nhưng do giá thành đắt nên không dùng làm dây dẫn điện.

Đáp án B

Al vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Đáp án B

(I) Đúng. Sau phản ứng, dung dịch có màu xanh nhạt của ion Fe²⁺

(II) Sai. Vì:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Gọi số mol Cu phản ứng là x mol

→ $\mathrm{\Delta m}$ = 108.2x – 64x = 152x > 0

→ Khối lượng thanh đồng tăng lên sau phản ứng

(III) Đúng. Vì:

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Gọi số mol Fe phản ứng là y mol

→ $\mathrm{\Delta m}$ = 64y - 56y = 8y > 0

→ Khối lượng thanh sắt tăng lên sau phản ứng

→ Kết luận (II) không đúng.

Đáp án A

Phản ứng hoà tan hoàn toàn FeO và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch HCl

FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O

Fe₂O₃ + 6H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

Gọi số mol mỗi chất trong hỗn hợp là x (mol)

→ x = $\frac{\mathrm{a}}{232}$mol

 số mol Fe³⁺ là $\frac{2\mathrm{a}}{232}$ mol

Hoà tan Cu vào dung dịch trên:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Khi Cu tan hoàn toàn tức là

n_Cu  ≤ $\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{3+}}$

Vậy $\frac{\mathrm{b}}{64}\le \frac{\mathrm{a}}{232}$ hay $64\mathrm{a}\ge 232\mathrm{b}$

Đáp án B

2. Sửa lại thành: 2Fe + 3Cl₂ →  2FeCl₃

4. Ca phản ứng với nước trong dung dịch trước

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ca(OH)₂ + FeCl_{2 dung dịch} → CaCl₂ + Fe(OH)₂

→ Phản ứng 2,4 không đúng

Chú ý: Phản ứng 6 là gộp của 2 phản ứng:

Fe + 4HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe _dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Đáp án B

Kim loại có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước

→ Hỗn hợp hai kim loại là Cu và Ag

Đáp án D

Thứ tự tính oxi hóa: Fe²⁺ < Cu²⁺ < Ag⁺ < Au³⁺

Đáp án D

Gọi số mol của Fe và Cu lần lượt là x và y (mol)

Xét phản ứng của Fe và Cu với AgNO₃ dư, thu được 35,64 gam kim loại là Ag.

→ n_Ag = 0,33 mol

Bảo toàn electron:

3.n_Fe + 2.n_Cu = 1.n_Ag

3x + 2y = 0,33 (1)

Xét phản ứng của Fe và Cu với CuSO₄ dư:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+{\mathrm{Cu}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{2+}+\mathrm{Cu}\\ \mathrm{x}\mathrm{mol}\to \mathrm{x}\mathrm{mol}\end{array}$

Khối lượng hỗn hợp tăng:

64x – 56x = 0,72  (2)

Kết hợp (1) và (2) giải ra x = 0,09 và y = 0,03

Khối lượng kim loại là:

56.0,09 + 64.0,03 = 6,96 gam

Đáp án C

n_Fe = 0,1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

n _{e nhường} = n _{e nhận}

→ n_Fe. hóa trị = Số e nhận. n_NO

→ 0,1.3 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,1 mol

→ V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án B

Kim loại nào có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước.

→ Chất rắn B gồm Ag, Cu, Fe với số mol lần lượt là x, y, z mol

Ta có: 108x + 64y + 56z = 8,12 (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,03 mol

→ z = 0,03 mol  (2)

Từ (1) và (2) suy ra:

108x + 64y = 6,44 (3)

n_{Al ban đầu} = 0,03 mol;

n_{Fe ban đầu} = 0,05 mol

→ n_{Fe phản ứng} = 0,05 – 0,03

= 0,02 mol

n_{Al phản ứng} = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

n _{e nhường} = n _{e nhận}

3.n_{Al phản ứng} + 2.n_{Fe phản ứng} = n_Ag + 2.n_Cu

→ 0,03.3 + 0,02.2 = 0,13 = x + 2y  (4)

Từ (3) và (4) suy ra:

x = 0,03, y = 0,05

→ ${\text{C}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}=\frac{0,05}{0,1}$ = 0,5 M

Đáp án D

Al thụ động trong HNO₃ đặc, nguội

Đáp án B

n_CuO = 0,4 mol

n_{CO phản ứng} = n_{O trong oxit}

= 0,4 mol

→ V = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Đáp án C

Chiều của dãy điện hóa đi từ trái sang phải là chiều tăng dần về tính oxi hóa của các chất oxi hóa trong các cặp oxi hóa – khử và là chiều giảm dần về tính khử của các chất khử trong các cặp oxi hóa khử.

Trong dãy trên Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh nhất

→ Ag có tính khử yếu nhất

Đáp án B

Dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh nên nó có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao nhất

Đáp án C

Phản ứng với HCl:

Mg + 2H⁺→ Mg²⁺ + H₂

Zn + 2H⁺→ Zn²⁺ + H₂

Fe + 2H⁺→ Fe²⁺ + H₂

Khi cho KNO₃, Fe²⁺ chưa đạt mức oxi hóa cao nhất nên có phản ứng:

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Bảo toàn electron:

1. = 3n_NO = 3.$\frac{0,672}{22,4}$ = 0,09 mol

→ n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}}$ = 0,09 mol

%m_Fe = $\frac{0,09.56}{10}.100\%$ = 50,4%

Đáp án A

Dung dịch HNO₃ có tính oxi hóa mạnh nên nó có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) lên số oxi hóa cao nhất

→ Khi phản ứng với HNO₃ thì Fe sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là $\stackrel{+3}{\mathrm{Fe}}$

Đáp án D

N₂: Không màu nhẹ hơn không khí

N₂O: Không màu nặng hơn không khí

NO: Không màu, hóa nâu ngoài không khí

NO₂: Màu nâu đỏ

Đáp án C

Nhiệt độ nóng chảy của wonfram (W) khoảng 3410^oC

Đáp án A

Nguyên tắc của phản ứng là kim loại có tính khử mạnh hơn đẩy kim loại có tính khử yếu hơn ra khỏi muối.

Vì Ag có tính khử yếu hơn Cu nên không thể oxi hóa Cu²⁺ thành Cu

Đáp án C

Phương trình phản ứng

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$= 0,01 mol

Gọi số mol Zn phản ứng là x (mol)

→ n_{Zn phản ứng} = n_Cu = 0,01 mol

Khối lượng lá kẽm giảm = m _{Cu tạo thành} - m _{Zn phản ứng}

→ $\frac{0,05}{100}$.m _{Zn ban đầu} = 64.0,01 + 65.0,01

→ m _{Zn ban đầu} = 20 gam

Đáp án C

Mở rộng: Kim loại mềm nhất là Cs

Đáp án A

Cặp oxi hóa - khử của kim loại là dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại