Đáp án B

Thép cacbon để trong không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa

Tại anot (-) Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+) O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Các đáp án còn lại kim loại bị ăn mòn hóa học.

Đáp án C

Ăn mòn điện hóa học xảy ra khi thỏa đủ 3 điều kiện sau:

- Các điện cực phải khác nhau về bản chất. 

- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

- Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

a) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

b) Ban đầu Fe bị ăn mòn hóa học:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe

→ Xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

c) Chỉ xảy ra ăn mòn hóa học:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

d) Do $\frac{{\mathrm{H}}^{+}}{{\mathrm{H}}_2}>\frac{{\mathrm{Cu}}^{2+}}{\mathrm{Cu}}$ 

→ Fe tác dụng với Cu²⁺ trước:

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.

Cu sinh ra bám trực tiếp lên Fe 

→ xảy ra ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mòn hóa học.

→ Vậy có 2 trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là b) và d)

Đán án A

Sắt bị ăn mòn điện hoá tạo gỉ sắt màu nâu đỏ

Đáp án B

Các phát biểu đúng (1) và (4)

Đáp án C

Trong ăn mòn điện hóa, kim loại có tính khử mạnh hơn luôn bị ăn mòn trước và là cực âm (anot).

Các cặp Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni. Sắt hoạt động hơn nên sẽ đóng vai trò là cực âm, bị phá huỷ trước

Đáp án A

- Điện phân dung dịch CuCl₂ (với điện cực trơ)

+ Cực âm (catot) có Cu²⁺ điện phân sinh ra Cu

Cu²⁺ + 2e → Cu

+ Cực dương (catot) diễn ra sự oxi hóa Cl^-

2Cl^- → Cl₂ + 2e

+ Phản ứng không phát sinh ra dòng điện mà chỉ diễn ra nhờ tác dụng của dòng điện.

- Ăn mòn điện hóa khi nhúng hợp kim Zn - Cu vào dung dịch HCl

+ Cực âm (anot) Zn bị hòa tan

Zn → Zn²⁺ + 2e

+ Cực dương (catot) diễn ra sự khử H⁺

2H⁺ + 2e → H₂

+ Không sinh ra Cu

+ Phản ứng phát sinh ra dòng điện 1 chiều.

Đáp án D

Kim loại thường bị oxi hóa thành ion kim loại ở cực âm (anot).

Đáp án A

Thép bị gỉ trong không khí ẩm là ăn mòn điện hóa

Tại anot (-): Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+): O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Ion Fe²⁺ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí O₂. Tại đây, ion Fe²⁺ tiếp tục bị oxi hóa, dưới tác dụng của ion OH^- tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O

Đáp án A

“Ăn mòn kim loại” là sự phá hủy kim loại do tác dụng hóa học của môi trường xung quanh.

Đáp án D

+) CuSO₄: Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học

Ni + CuSO₄ → NiSO₄ + Cu

Sau đó ảy ra ăn mòn điện hóa. Hai điện cực là Ni và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO₄

+) ZnCl₂: Không xảy ra ăn mòn hóa học vì Ni có tính khử yếu hơn Zn nên không đẩy được Zn ra khỏi muối để xuất hiện hai điện cực kim loại.

+) FeCl₃: Không xảy ra ăn mòn hóa học vì

Ni + 2FeCl₃ → NiCl₂ + 2FeCl₂

Không có hai điện cực.

+) AgNO₃: Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học

Ni + 2AgNO₃ → Ni(NO₃)₂ + 2Ag

Sau đó ảy ra ăn mòn điện hóa. Hai điện cực là Ni và Ag, dung dịch chất điện li là AgNO₃

Đáp án A

Cặp kim loại Al - Fe tiếp xúc với nhau và được để ngoài không khí ẩm thì xảy ra ăn mòn điện hóa.

+ Có hai điện cực khác chất là Al và Fe tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm)

+ Kim loại Al có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn và là cực âm (anot).

Đáp án C

Anot (-) (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Catot (+) (Fe): 2H⁺ + 2e → H₂

Đáp án D

Đinh sắt quấn vài vòng dây đồng để nơi ẩm ướt sẽ bị ăn mòn điện hóa nên gỉ sét nhiều hơn

Trong đó:

Tại anot (-) Fe → Fe²⁺ + 2e

Tại catot (+) O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-

Ion Fe²⁺ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí O₂. Tại đây, ion Fe²⁺ tiếp tục bị oxi hóa, dưới tác dụng của ion OH^- tạo ra gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe₂O₃.nH₂O

Đáp án D

Ban đầu xảy ra ăn mòn hóa học:

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

Nhỏ thêm dung dịch X là CuSO₄ thỏa mãn điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa với hai điện cực là Zn và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO₄

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Thanh kẽm bị ăn mòn nhanh hơn.

Đáp án C

Zn là kim loại có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn

Cực âm (anot): Zn → Zn²⁺ + 2e

Đáp án B

Có xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa

Cực âm (anot) (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e

Cực dương (catot) (Cu): H⁺ + 2e → H₂

→ Khí thoát ra nhanh ở bề mặt dây đồng

Đáp án A

Kẽm có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn (bị oxi hóa) và là cực âm (anot)

→ Kẽm là cực âm, sắt là cực dương, kẽ bị oxi hóa, nước (trong không khí ẩm) bị khử

Đáp án C

(1) Có hai điện cực Zn và Fe nối với nhau và cùng đặt trong dung dịch chất điện li là không khí ẩm. Tuy nhiên Zn có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn điện hóa học.

(2) Fe bị ăn mòn điện hoá học vì Cu giải phóng ra bám trên bề mặt của Fe tạo thành hai điện cực tiếp xúc là Fe và Cu, dung dịch chất điện li là CuSO₄

(3) Fe bị ăn mòn hoá học

Fe   + 2H⁺ →  Fe²⁺  + H₂

(4) Fe bị ăn mòn hoá học

Fe  + 2H⁺ →  Fe²⁺ + H₂

(5) Fe bị ăn mòn điện hoá học Fe bị ăn mòn điện hoá học vì Cu giải phóng ra bám trên bề mặt của Fe tạo thành hai điện cực tiếp xúc là Fe và Cu, dung dịch chất điện li là H₂SO₄

Đáp án C

Người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm trong nước) những tấm kim loại làm bằng kẽm (Zn) vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe đóng vai trò là cực âm (kim loại bị ăn mòn thay sắt), nhưng tốc độ ăn mòn của kẽm tương đối nhỏ và giá thành không quá cao → vỏ tàu được bảo vệ trong thời gian dài.

Đáp án D

Muốn khối lượng thanh Mg tăng thì Mg phải phản ứng hết với Fe³⁺ và Cu²⁺, có phản ứng với Fe²⁺ tạo thành Cu và Fe

→ ∆m tăng = 0,05.64 + 56x - 24.(0,45 + x) = 11,6

→ x = 0,6 mol

→ m_Mg = 24.(0,6 + 0,45) = 25,2 gam

Đáp án D

→ ∆m = (64x + 64y) – (65x + 56y)

= 2,84 – 2,7

→ 8y – x = 0,14               (1)

Chất rắn Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ thu được 1 muối duy nhất vậy Z gồm Fe dư và Cu

m_{chất rắn giảm}  = m_{Fe dư}  

= 0,28 gam

→ 65x + 56y = 2,7 – 0,28

= 2,42 gam (2)

Từ (1), (2) có x = y = 0,02 mol

%m_Fe  = $\frac{0,02.56+0,28}{2,7}.100\%$ 

= 51,85%

Đáp án C

Kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị ăn mòn trước

Hợp kim có Fe bị ăn mòn trước là:

Cu - Fe (I), Fe - C (III), Sn - Fe (IV)

Đáp án A

Kim loại dùng làm điện có tính khử mạnh hơn sắt

Loại B, C vì Sn và Cu có tính khử yếu hơn Fe

Loại D vì Na có tính khử quá mạnh không thể dùng làm điện cực hi sinh.

Đáp án D

Việc làm này có mục đích chính là giúp bề mặt sơn bám dính chặt hơn, loại bỏ sạch sẽ mầm mống gỉ sét để kim loại đỡ bị ăn mòn.

Đáp án B

Anot (-) (Zn): Zn → Zn²⁺ + 2e

Catot (+) (Cu): 2H⁺ + 2e → H₂

Đáp án C

Do Cu và Fe tạo thành một cặp pin điện hóa. Mà Fe có tính khử mạnh hơn nên bị ăn mòn. Fe là cực âm và Cu là cực dương.

Đáp án D

Cực âm (anot): Sự oxi hóa (hay quá trình oxi hóa)

Cực dương (catot): Sự khử (hay quá trình khử)

Đáp án A

Để Zn bị an mòn điện hóa thì kim loại tạo hợp kim với Zn phải có tính khử yếu hơn Zn 

Đáp án C

Sắt tây là sắt được phủ lớp thiếc (Sn) ở bên ngoài để bảo vệ sắt khỏi bị oxi hóa.

Đáp án D

Một số phương pháp chống ăn mòn kim loại là cách li kim loại với môi trường xung quanh, dùng hợp kim chống gỉ, dùng chất kìm hãm, dùng phương pháp điện hóa