Đáp án A

Ở cực âm (catot):

2H₂O + 2e $\stackrel{}{\to }$ 2OH^- + H₂

Ở cực dương (anot):

2Br^- $\stackrel{}{\to }$ Br₂ + 2e

Đáp án A

Mg là kim loại hoạt động mạnh nên được điều chế bằng cách điện phân các hợp chất nóng chảy của kim loại.

→ Phương án (4) thỏa mãn.

Đáp án D

Zn bị ăn mòn điện hóa

→ Zn có tính khử mạnh hơn

→ 2 hợp kim Fe–Zn (2); Zn–Cu (3) thỏa mãn

Đáp án D

Cho hỗn hợp kim loại phản ứng vơi Fe(NO₃)₃:

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

→ Loại bỏ được tạp chất mà không làm ảnh hưởng đến khối lượng Ag.

Đáp án B

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe để tạo thành một pin điện hóa. Khi đó kim loại này bị ăn mòn điện hóa, Fe được bảo vệ.

Dùng Zn làm điện cực bảo vệ. Na có tính khử quá mạnh nên không thể dùng làm điện cực bảo vệ.

Đáp án A

Cho CO dư qua hỗn hợp X thu được chất rắn Y gồm: Al₂O₃; MgO; Fe; Cu (vì CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

Cho Y vào NaOH dư, Al₂O₃ tan hết, phần không tan Z gồm: MgO; Fe; Cu.

Đáp án A

Sợi dây kẽm tiếp xúc với thanh thép để ngoài không khí xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. Trong đó kim loại kẽm có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn.

Đáp án D

Phương pháp điện hóa: dùng kim loại mạnh hơn để bảo vệ kim loại yếu hơn.

Gắn các lá thép lên vỏ tàu vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe (vỏ tàu) đóng vai trò là cực âm (kim loại bị ăn mòn thay sắt), nhưng tốc độ ăn mòn của kẽm tương đối nhỏ và giá thành không quá cao → vỏ tàu được bảo vệ trong thời gian dài.

Đáp án C

Kim loại có tính khử trung bình, yếu (đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học) có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Các kim loại thỏa mãn gồm: Fe, Ni, Cu, Ag

Đáp án D

Na⁺ và Al³⁺ không bị khử, H⁺ bị khử

Quá trình đầu tiên xảy ra ở catot là khử H⁺

Đáp án B

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

Đáp án C

Giá trị pH tăng → sinh ra OH^- → nước điện phân ở catot (-) 

→ ion kim loại không bị khử

→ KCl thỏa mãn

Catot (-): 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Anot (+): 2Cl^- → Cl₂ + 2e

K₂SO₄ chỉ điện phân nước, giá trị pH không đổi.

Đáp án B

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Thanh sắt có màu đỏ do kim loại Cu thoát ra bám vào. Dung dịch màu xanh lam của CuSO₄ nhạt dần

Đáp án A

m_{Cu lý thuyết} = 1,92 : 0,8 = 2,4 gam

Catot (-): Cu²⁺ → Cu + 2e

Theo định luật Faraday:

m = $\frac{\mathrm{A}.\mathrm{I}.\mathrm{t}}{\mathrm{n}.\mathrm{F}}$

→ 2,4 = $\frac{64.I.1930}{2.96500}$ 

→ I = 3,75A

Đáp án B

Ta có ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

2RCl $\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }$ 2R + Cl₂

${\mathrm{n}}_{\mathrm{R}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{RCl}}$$=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$= 0,4 mol

→ M_RCl = 23,4 : 0,4 = 58,5 (g/mol)

→ M_R = 58,5 – 35,5 = 23 (g/mol) (Na)

Đáp án A

Sắt tráng thiếc; sắt tráng niken; sắt tráng đồng thì sắt bị ăn mòn trước còn sắt tráng kẽm thì kẽm bị ăn mòn trước

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Ag}}^{+}}$ = 0,004 < ${\text{n}}_{\text{e}}=\frac{\text{I.t}}{\text{96500}}$

$=\frac{2.(10.60+30)}{96500}$$=0,013$ mol

→ Ag⁺ điện phân hết, có cả nước bị điện phân.

→ m_Ag = 0,004.108 = 0,432g

Đáp án B

n_Fe = 0,04 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cu}}^{2+}}$ = 0,01mol

Fe + Cu²⁺ $\stackrel{}{\to }$ Fe²⁺ + Cu

→ Fe dư. Cu²⁺ phản ứng hết

→ m = m_Cu + m_{Fe dư}

= 0,01.64 + (0,04 – 0,01).56 = 2,32 gam

Đáp án B

(1) Sai. Oxit của kim loại kiềm không bị khử bởi CO.

(1) Sai. Mg không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(3) Sai. K không khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Đúng. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

3 muối thu được là CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ dư.

Đáp án A

Đáp án D

Đáp án B

Anot (+):

n _{e nhường} = n _{e nhận} = 0,5 mol

Catot (-):

→ 16 = M_M.$\frac{0,5}{\mathrm{n}}$

→ Chỉ có n = 2 và M = 64 phù hợp.

Vậy kim loại M là Cu

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{Cu}}^2}^{+}}$ = 0,2.0,5 = 0,1 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}}$ = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_e = $\frac{\mathrm{I}.\mathrm{t}}{96500}$ 

= $\frac{\mathrm{60.60.5}}{96500}$ < 2.${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{Cu}}^2}^{+}}$

Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

Phản ứng điện phân:

Cu²⁺ + 2e  Cu

Lượng kim loại thoát ra ở catot là:

m_Cu = ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}}.64=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}.64$ 

= $\frac{1}{2}$.$\frac{\mathrm{60.60.5}}{96500}$ = 5,97 gam

Đáp án D

X $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ A₁: BaO; Fe₂O₃; Al₂O₃; CuO; MgO

A₁ $\stackrel{+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }$ dd B: Ba(OH)₂, Ba(AlO₂)₂; C₁: Fe₂O₃; CuO; MgO

C₁ $\stackrel{+\mathrm{CO}}{\to }$ E: Fe, Cu, MgO

Đáp án D

D. Sai vì trong sắt tây, Fe đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn trước.

Đáp án D

CO có thể khử được các kim loại hoạt động trung bình, yếu (kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

→ Kim loại Fe có thể được điều chế bằng cách dùng CO khử oxit kim loại tương ứng.

Đáp án B

n_{o trong FeO}  = n_FeO

= ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,1 mol

Sục hỗn hợp khí X gồm CO₂ và CO dư và nước vôi trong dư

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,1 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CaCO}}_3}=0,1.100=10\mathrm{gam}$

Đáp án D

Nguyên tắc của phương pháp thủy luyện là dùng kim loại có tính khử mạnh hơn (không phản ứng với H₂O) để khử ion kim loại trong dung dịch muối.

Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có tính khử trung bình, yếu (kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học)

→ Nhóm các kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp thủy luyện là: Cu, Ag.

Đáp án D

Fe₃O₄ + 4H₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3Fe + 4H₂O

Bảo toàn electron cho phản ứng hòa tan Fe vào HCl

2.n_Fe = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_Fe = 0,045 mol

Fe₃O₄ + 4H₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3Fe + 4H₂O

 ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$= $\frac{4}{3}$.n_Fe

= $\frac{4}{3}$.0,045 = 0,06 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 0,06.18 = 1,08 gam

Đáp án C

Ở anot xảy ra sự oxi hóa nước:

2H₂O $\stackrel{}{\to }$ 4H⁺ + O₂ + 4e

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 0,01 mol

→ n_e = 0,04 mol

Mà n_e = $\frac{\mathrm{I}.\mathrm{t}}{96500}$

→ 0,04 = $\frac{10.\mathrm{t}}{96500}$ 

→ t = 386 giây = 6 phút 26 giây