30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 23: Luyện tập điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)?

A. Ion Br^- bị oxi hóa

B. Ion Br^-bị khử

C. Ion K⁺ bị oxi hóa

D. Ion K⁺ bị khử

Xem đáp án

Đáp án A

Ở cực âm (catot):

2H₂O + 2e $\overset{}{\to}$ 2OH^- + H₂

Ở cực dương (anot):

2Br^- $\overset{}{\to}$ Br₂ + 2e

Câu 2:

19/07/2024

Một học sinh đã đưa ra các phương án điều chế kim loại Mg như sau:

(1) Kết tủa Mg(OH)₂ từ dung dịch MgCl₂, nhiệt phân lấy MgO rồi khử bằng H₂ ở nhiệt độ cao để điều chế Mg.

(2) Dùng kim loại mạnh đẩy Mg ra khỏi dung dịch MgCl₂.

(3) Điện phân dung dịch MgCl₂ để thu được Mg.

(4) Cô cạn dung dịch MgCl₂, điện phân nóng chảy để thu được Mg.

Trong các phương án trên có bao nhiêu phương án có thể áp dụng để điều chế Mg?

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Mg là kim loại hoạt động mạnh nên được điều chế bằng cách điện phân các hợp chất nóng chảy của kim loại.

→ Phương án (4) thỏa mãn.

Câu 3:

Cho các hợp kim sau: Al–Zn (1); Fe–Zn (2); Zn–Cu (3); Mg–Zn (4). Khi tiếp xúc với dung dịch axit H₂SO₄ loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa là

A. 2, 3, 4.

B. 3, 4.

C. 1, 2, 3.

D. 2, 3.

Xem đáp án

Đáp án D

Zn bị ăn mòn điện hóa

→ Zn có tính khử mạnh hơn

→ 2 hợp kim Fe–Zn (2); Zn–Cu (3) thỏa mãn

Câu 4:

20/07/2024

Một mẩu kim loại Ag dạng bột có lẫn Fe, Cu. Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Ag ban đầu, có thể ngâm mẩu Ag trên vào lượng dư dung dịch nào sau đây?

A. HNO₃

B. HC1

C. AgNO₃

D. Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án D

Cho hỗn hợp kim loại phản ứng vơi Fe(NO₃)₃:

Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

Cu + 2Fe(NO₃)₃ → 2Fe(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂

→ Loại bỏ được tạp chất mà không làm ảnh hưởng đến khối lượng Ag.

Câu 5:

17/07/2024

Để chống ăn mòn cho các chân cột thu lôi bằng thép chôn dưới đất, người ta dùng phương pháp bảo vệ điện hoá. Trong thực tế, có thể dùng kim loại nào sau đây làm điện cực bảo vệ ?

A. Na

B. Zn

C. Sn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn Fe để tạo thành một pin điện hóa. Khi đó kim loại này bị ăn mòn điện hóa, Fe được bảo vệ.

Dùng Zn làm điện cực bảo vệ. Na có tính khử quá mạnh nên không thể dùng làm điện cực bảo vệ.

Câu 6:

Cho khí CO (dư) đi qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm

A. MgO, Fe, Cu

B. Mg, Fe, Cu

C. MgO, Fe₃O₄ Cu

D. Mg, FeO, Cu

Xem đáp án

Đáp án A

Cho CO dư qua hỗn hợp X thu được chất rắn Y gồm: Al₂O₃; MgO; Fe; Cu (vì CO chỉ khử được những oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

Cho Y vào NaOH dư, Al₂O₃ tan hết, phần không tan Z gồm: MgO; Fe; Cu.

Câu 7:

19/07/2024

Quấn một sợi dây kẽm quanh một thanh thép (là hợp kim của sắt và cacbon) và để ngoài không khí. Hiện tượng quan sát được là

A. sợi dây kẽm bị ăn mòn.

B. kim loại sắt trong thanh thép bị ăn mòn.

C. sợi dây kẽm và sắt trong thanh thép bị ăn mòn.

D. hiện tượng ăn mòn không xảy ra.

Xem đáp án

Đáp án A

Sợi dây kẽm tiếp xúc với thanh thép để ngoài không khí xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa. Trong đó kim loại kẽm có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn.

Câu 8:

Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng phương pháp nào sau đây?

A. Dùng hợp kim chống gỉ.

B. Dùng chất chống ăn mòn.

C. Mạ 1 lớp kim loại bền lên vỏ tàu.

D. Gắn các lá Zn lên vỏ tàu.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương pháp điện hóa: dùng kim loại mạnh hơn để bảo vệ kim loại yếu hơn.

Gắn các lá thép lên vỏ tàu vì Zn có tính khử mạnh hơn Fe (vỏ tàu) đóng vai trò là cực âm (kim loại bị ăn mòn thay sắt), nhưng tốc độ ăn mòn của kẽm tương đối nhỏ và giá thành không quá cao → vỏ tàu được bảo vệ trong thời gian dài.

Câu 9:

Sơ đồ sau đây mô tả cách điều chế kim loại M :

Trong số các kim loại Mg, Al, Fe, Ni, Cu, Ag, có bao nhiêu kim loại có thể áp dụng sơ đồ điều chế trên ?

A. 6

B. 5

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án C

Kim loại có tính khử trung bình, yếu (đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học) có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Các kim loại thỏa mãn gồm: Fe, Ni, Cu, Ag

Câu 10:

20/07/2024

Khi điện phân một dung dịch chứa Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃ và H₂SO₄, quá trình đầu tiên xảy ra ở catot là:

A. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

B. Na⁺ + 1e → Na

C. Al³⁺ + 3e → Al

D. 2H⁺ + 2e → H₂

Xem đáp án

Đáp án D

Na⁺ và Al³⁺không bị khử, H⁺ bị khử

Quá trình đầu tiên xảy ra ở catot là khử H⁺

Câu 11:

Phương pháp điều chế kim loại kiềm là:

A. khử oxit bằng khí CO.

B. điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

C. điện phân dung dịch muối halogen.

D. cho Al tác dụng với dung dịch muối.

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại kiềm được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hiđroxit của chúng.

Câu 12:

Khi điện phân một dung dịch muối, giá trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lên. Dung dịch muối đem điện phân có thể là dung dịch nào sau đây ?

A. CuSO₄

B. AgNO₃

C. KC1

D. K₂SO₄

Xem đáp án

Đáp án C

Giá trị pH tăng → sinh ra OH^- → nước điện phân ở catot (-)

→ ion kim loại không bị khử

→ KCl thỏa mãn

Catot (-): 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Anot (+): 2Cl^- → Cl₂ + 2e

K₂SO₄ chỉ điện phân nước, giá trị pH không đổi.

Câu 13:

Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian quan sát thấy:

A. thanh sắt có màu trắng hơi xám và dung dịch màu xanh nhạt.

B. thanh sắt có màu đỏ và dung dịch màu xanh nhạt dần.

C. thanh sắt có màu vàng và dung dịch có màu xanh nhạt.

D. thanh sắt có màu đỏ và dung dịch có màu xanh đậm.

Xem đáp án

Đáp án B

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Thanh sắt có màu đỏ do kim loại Cu thoát ra bám vào. Dung dịch màu xanh lam của CuSO₄nhạt dần

Câu 14:

17/07/2024

Điện phân dung dịch CuSO₄ trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot (chưa thấy có khí thoát ra ở catot). Với hiệu suất quá trình điện phân là 80%, cường độ dòng điện chạy qua dung dịch điện phân là:

A. 3,75 ampe

B. 1,875 ampe

C. 3,0 ampe

D. 6,0 ampe

Xem đáp án

Đáp án A

m_{Cu lý thuyết}= 1,92 : 0,8 = 2,4 gam

Catot (-): Cu²⁺ → Cu + 2e

Theo định luật Faraday:

m = $\frac{A . I . t}{n . F}$

→ 2,4 = $\frac{64. I .1930}{2.96500}$

→ I = 3,75A

Câu 15:

Điện phân nóng chảy 23,4g muối clorua của 1 kim loại kiềm R thu được 4,48 lít khí (đktc) ở anot. R là:

A. Li.

B. Na.

C. K.

D. Rb.

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có $n_{{Cl}_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

2RCl $\overset{dpnc}{\to}$ 2R + Cl₂

$n_{R} = n_{{Cl}^{-}} = n_{RCl}$ $= 2 n_{{Cl}_{2}}$ = 0,4 mol

→ M_RCl = 23,4 : 0,4 = 58,5 (g/mol)

→ M_R = 58,5 – 35,5 = 23 (g/mol) (Na)

Câu 16:

19/07/2024

Có những vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị xây xát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bị gỉ sắt chậm nhất?

A. Sắt tráng kẽm.

B. Sắt tráng thiếc

C. Sắt tráng niken.

D. Sắt tráng đồng.

Xem đáp án

Đáp án A

Sắt tráng thiếc; sắt tráng niken; sắt tráng đồng thì sắt bị ăn mòn trước còn sắt tráng kẽm thì kẽm bị ăn mòn trước

Câu 17:

Điện phân 10 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M (điện cực trơ) trong thời gian 10 phút 30 giây với cường độ dòng điện I = 2A, thu được m gam Ag. Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%. Giá trị của m là

A. 2,16.

B. 1,544.

C. 0,432.

D. 1,41.

Xem đáp án

Đáp án C

$n_{{Ag}^{+}}$ = 0,004 < $n_{e} = \frac{I.t}{96500}$

$= \frac{2 . (10 .60 + 30)}{96500}$ $= 0, 013$ mol

→ Ag⁺ điện phân hết, có cả nước bị điện phân.

→ m_Ag = 0,004.108 = 0,432g

Câu 18:

Cho 2,24g bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,05M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 3,84.

B. 2,32.

C. 1,68.

D. 0,64.

Xem đáp án

Đáp án B

n_Fe = 0,04 mol; $n_{{Cu}^{2 +}}$ = 0,01mol

Fe + Cu²⁺ $\overset{}{\to}$ Fe²⁺ + Cu

→ Fe dư. Cu²⁺ phản ứng hết

→ m = m_Cu+ m_{Fe dư}

= 0,01.64 + (0,04 – 0,01).56 = 2,32 gam

Câu 19:

Cho các phát biểu sau:

(1) Các oxit của kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại.

(2) Các kim loại Ag, Fe, Cu và Mg đều được điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl₃ dư, thu được dung dịch chứa 3 muối.

Số phát biểu đúng là

A. 4.

B. 1.

C. 3.

D. 2.

Xem đáp án

Đáp án B

(1) Sai. Oxit của kim loại kiềm không bị khử bởi CO.

(1) Sai. Mg không điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.

(3) Sai. K không khử được ion Ag⁺ trong dung dịch thành Ag.

(4) Đúng. Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

3 muối thu được là CuCl₂, FeCl₂ và FeCl₃ dư.

Câu 20:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nhiệt phân AgNO₃.

(b) Nung FeS₂ trong không khí

(c) Cho Mg (dư) vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

(d) Nhiệt phân Mg(NO₃)₂.

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ (dư)

(g) Cho Zn vào dung dịch FeCl₃ (dư)

(h) Nung Ag₂S trong không khí.

(i) Cho Ba vào dung dịch CuCl₂ (dư)

Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là:

A. 4

B. 3

C. 5

D. 2

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 21:

Điện phân một lượng dư dung dịch MgCl₂ (điện cực trơ, có màng ngăn xốp bao điện cực) với cường độ dòng điện 2,68A trong 2 giờ. Sau khi dừng điện phân, khối lượng dung dịch giảm m gam, giả thiết nước không bay hơi, các chất tách ra đều khan. Giá trị của m là

A. 8,7.

B. 18,9.

C. 7,3.

D. 13,1.

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 22:

Điện phân dung dịch muối MCl_n với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 16 gam kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít (đktc). Kim loại M là

A. Mg.

B. Cu.

C. Ca.

D. Zn.

Xem đáp án

Đáp án B

Anot (+):

n _{e nhường} = n _{e nhận} = 0,5 mol

Catot (-):

→ 16 = M_M. $\frac{0, 5}{n}$

→ Chỉ có n = 2 và M = 64 phù hợp.

Vậy kim loại M là Cu

Câu 23:

Điện phân 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M và FeSO₄ 0,3M với điện cực trơ và dòng điện I = 5A. Sau 60 phút, khối lượng catot tăng lên là

A. 5,97 gam

B. 6,40 gam.

C. 3,36 gam.

D. 9,76 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

$n_{{Cu}^{2}^{+}}$ = 0,2.0,5 = 0,1 mol

$n_{{Fe}^{2 +}}$ = 0,2.0,3 = 0,06 mol

n_e= $\frac{I . t}{96500}$

= $\frac{60.60.5}{96500}$ < 2. $n_{{Cu}^{2}^{+}}$

Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

Phản ứng điện phân:

Cu²⁺ + 2e Cu

Lượng kim loại thoát ra ở catot là:

m_Cu = $n_{Cu} . 64 = \frac{1}{2} n_{e} . 64$

= $\frac{1}{2}$ . $\frac{60.60.5}{96500}$ = 5,97 gam

Câu 24:

20/07/2024

Hỗn hợp bột X gồm BaCO₃, Fe(OH)₂, Al(OH)₃, CuO, MgCO₃. Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn A₁. Cho A₁ vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C₁. Cho khí CO dư qua bình chứa C₁ nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn). E chứa tối đa:

A. 1 đơn chất và 2 hợp chất.

B. 3 đơn chất.

C. 2 đơn chất và 2 hợp chất.

D. 2 đơn chất và 1 hợp chất.

Xem đáp án

Đáp án D

X $\overset{t °}{\to}$ A₁: BaO; Fe₂O₃; Al₂O₃; CuO; MgO

A₁ $\overset{+ H_{2} O}{\to}$ dd B: Ba(OH)₂, Ba(AlO₂)₂; C₁: Fe₂O₃; CuO; MgO

C₁ $\overset{+ CO}{\to}$ E: Fe, Cu, MgO

Câu 25:

Kết luận nào sau đây không đúng?

A. Các thiết bị máy móc bằng kim loại tiếp xúc với hơi nước ở nhiệt độ cao có khả năng bị ăn món hóa học

B. Để đồ vật bằng thép ra ngoài không khí ẩm thì đồ vật đó sẽ bị ăn mòn điện hóa

C. Nối thanh Zn với vỏ tàu thủy bằng thép thì vỏ tàu thủy sẽ được bảo vệ

D. Một miếng vỏ đồ hộp làm bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để trong không khí ẩm thì Sn sẽ bị ăn mòn trước

Xem đáp án

Đáp án D

D. Sai vì trong sắt tây, Fe đóng vai trò là cực âm và bị ăn mòn trước.

Câu 26:

Kim loại nào dưới đây có thể được điều chế bằng cách dùng CO khử oxit kim loại tương ứng ở nhiệt độ cao?

A. Al.

B. Mg.

C. Ca.

D. Fe.

Xem đáp án

Đáp án D

CO có thể khử được các kim loại hoạt động trung bình, yếu (kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

→ Kim loại Fe có thể được điều chế bằng cách dùng CO khử oxit kim loại tương ứng.

Câu 27:

Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5,0

B. 10,0

C. 7,2

D. 15,0

Xem đáp án

Đáp án B

n_{o trong FeO}= n_FeO

= $n_{{CO}_{2}}$ = 0,1 mol

Sục hỗn hợp khí X gồm CO₂ và CO dư và nước vôi trong dư

→ $n_{{CaCO}_{3}} = n_{{CO}_{2}}$ = 0,1 mol

→ $m_{{CaCO}_{3}} = 0, 1 .100 = 10 gam$

Câu 28:

Nhóm các kim loại đều có thể được điểu chế bằng phương pháp thủy luyện là

A. Ba, Au.

B. Al, Cr.

C. Mg, Cu.

D. Cu, Ag.

Xem đáp án

Đáp án D

Nguyên tắc của phương pháp thủy luyện là dùng kim loại có tính khử mạnh hơn (không phản ứng với H₂O) để khử ion kim loại trong dung dịch muối.

Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có tính khử trung bình, yếu (kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học)

→ Nhóm các kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp thủy luyện là: Cu, Ag.

Câu 29:

Khử hoàn toàn một lượng Fe₃O₄ bằng H₂ dư, thu được chất rắn X và m gam H₂O. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl dư, thu được 1,008 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 0,72

B. 1,35

C. 0,81

D. 1,08

Xem đáp án

Đáp án D

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t °}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

Bảo toàn electron cho phản ứng hòa tan Fe vào HCl

2.n_Fe = 2. $n_{H_{2}}$

→ n_Fe = 0,045 mol

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t °}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

$n_{H_{2} O}$ = $\frac{4}{3}$ .n_Fe

= $\frac{4}{3}$ .0,045 = 0,06 mol

→ $m_{H_{2} O}$ = 0,06.18 = 1,08 gam

Câu 30: