Đáp án B

Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại có tính khử mạnh (kim loại nhóm IA, IIA và Al)

Đáp án C

Điều chế kim loại là quá trình khử ion kim loại thành kim loại

Rⁿ⁺ + ne → R

Ion kim loại Rⁿ⁺ đóng vai trò là chất oxi hóa (chất bị khử)

Đáp án C

Kim loại nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm

2Al₂O₃ $\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }$ 4Al + 3O₂

Đáp án D

Phương pháp nhiệt luyện là phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng chất khử mạnh như H₂, CO, C, NH₃, Al khử các oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

Đáp án B

Điện phân nóng chảy NaOH và NaCl

4NaOH $\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }$ 4Na + O₂ + 2H₂O

2NaCl $\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }$ 2Na + Cl₂

Đáp án A

→ Phản ứng (a), (b), (e) thu được kim loại

Đáp án A

Phản ứng (1):

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Phản ứng (2): CaCl₂ $\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }$ Ca + Cl₂

Đáp án A

MgCl₂ $\stackrel{\mathrm{dpnc}}{\to }$ Mg + Cl₂

Đáp án C

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

Đáp án A

Ở catot (cực âm) xảy ra quá trình khử ion kim loại hoặc nước.

Cu²⁺ +2e → Cu

Đáp án C

A. Đúng.

Catot (-): Zn²⁺ + 2e → Zn

B. Đúng.

2AgNO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

C. Không đúng. Vì H₂ chỉ khử được kim loại hoạt động trung bình, yếu (kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học).

D. Đúng.

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Đáp án B

Ion kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất sẽ bị khử trước

Ag⁺ > Pb²⁺ > Fe²⁺  > Zn²⁺

Mg²⁺ không bị khử

Đáp án D

(1) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(2) 4AgNO₃ + 2 H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂

(3) 2AgNO₃ + 2NaOH → Ag₂O + H₂O + 2NaNO₃

 2Ag₂O $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ O₂ + 4Ag

(4) 2AgNO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Ag + 2NO₂ + O₂

Đáp án D

CO khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học

→ Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được Y gồm: MgO, Cu, Al₂O₃, Fe

Đáp án C

Hai ion K⁺ và SO₄^2- đều không điện phân

Nên nước điệp phân ngay ở cả hai điện cực, sinh ra khí H₂ ở catot và khí O₂ ở anot

Catot (-): H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Anot (+): 2H₂O → O₂ + 4e + 4H⁺

Đáp án C

Catot: Pb²⁺ + 2e → Pb

Pb²⁺ là chất oxi hóa (bị khử)

Đáp án A

Gọi ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ = a mol; n_NO = b mol

→ a + b = 0,04  (1)

Xét toàn bộ quá trình chỉ có Al cho e và HNO₃ nhận e

Bảo toàn e: 3n_Al = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ + 3n_NO

 → a + 3b = 3.0,02  (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,03;  b = 0,01

→ n_NO = b = 0,01

→ V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Đáp án B

- Kim loại nhôm chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy oxit nhôm

- Mg và Na chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hiđiroxit hoặc muối halogenua của chúng.

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}}=\frac{5,6}{22,4}=0,25$mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{CO}}$= 0,25 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_oxit + m_CO = m _rắn + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

→ 30 + 28.0,25 = m _rắn + 0,25.44 

→ m = 26 gam

Đáp án C

n_Cu = 0,05.0,2 = 0,01 mol

Bảo toàn e: n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 2.n_Fe = 2.nCu

→ n_Fe = 0,01 mol

→ m_Fe = 0,56 gam

Đáp án B

n_Fe = 0,01 mol; 

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{AgNO}}_3}$ = 0,03 mol; 

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = 0,05 mol

Kim loại Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn nên sẽ phản ứng trước

Ta thấy: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}{}_{\mathrm{Fe}}$ _{cho tối đa} = 0,01.3 = 0,03 mol = ${\mathrm{n}}_{\mathrm{e}{\mathrm{Ag}}^{+}}$ _{nhận tối đa}

→ Fe phản ứng hết với Ag, tạo thành Fe³⁺ và Ag

→ n_Ag  = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{AgNO}}_3}$ = 0,03 mol

→ m = 0,03.108 = 3,24 gam

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,2 mol

_{phản ứng} = n_{O trong oxit bị mất} = 0,2 mol

m _oxit = m_Fe + m_O

→ 17,6 = m_Fe + 0,2.16

→ m_Fe = 14,4 gam

Đáp án D

Kim loại đứng trước, không phản ứng với nước đẩy được kim loại đứng sau trong dãy hoạt động hóa học ra khỏi muối.

Đáp án A

Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thì CO chỉ khử các oxit kim loại sau nhôm:

4CO + Fe₃O₄ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3Fe + 4CO₂

CO + CuO $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cu + CO₂

Chất rắn Y có chứa Al₂O₃, MgO, Fe, Cu

Cho chất rắn Y vào dung dịch NaOH dư thì:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2 NaAlO₂ + H₂O

Phần không tan Z là MgO, Fe và Cu.

Đáp án C

Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu (đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học)

Đáp án C

Tại catot sẽ lần lượt xảy ra các quá trình:

(1) Fe³⁺ + 1e → Fe²⁺      

(2) Cu²⁺ + 2e → Cu

(3) Fe²⁺ + 2e → Fe      

(4) 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Tại anot sẽ lần lượt xảy ra các quá trình:

a) 2Cl^- → Cl₂ + 2e    

b) 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Trong dung dịch ban đầu có 0,4 mol Fe³⁺, 0,2 mol Cu²⁺, 0,4 mol Cl^- và các ion khác không tham gia phản ứng điện phân

A. Sai. Khi catot tăng 12,8 gam, tức là Cu²⁺ vừa hết, phản ứng (2) vừa kết thúc. Khi đó dung dịch chỉ có màu trắng xanh của Fe²⁺.

B. Sai. Khi khối lượng catot tăng lên 6,4 gam, tức là đã có 0,1 mol Cu²⁺ bị điện phân. Vậy phản ứng (1) đã xảy ra hết, phản ứng (2) xảy ra một phần

Áp dụng công thức : q = ∑n_i z_iF

Trong đó ni là số mol chất i (phân tử hoặc ion) bị điện phân, zi là số e của chất i trao đổi ở điện cực

Ta có: q = (0,4.1 + 0,1.2).96500 = 57900 (C)

C. Đúng. Khi có 4,48 lít khí thoát ra ở anot, tức là có 0,2 mol khí thoát ra suy ra phản ứng (a) xảy ra hoàn toàn và vừa đủ. Tại anot có 0,4 mol e trao đổi.

Đông thời tại catot phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn và vừa đủ. Chưa có kim loại kết tử trên điện cực.

D. Sai. Khi có khí bắt đầu thoát ra ở catot tức là các phản ứng (1) (2) (3) (4) đã xảy ra hoàn toàn. Số e trao đổi ở catot là 1,4 mol.

Tại anot, phản ứng (a) đã xảy ra hoàn toàn và có 0,4 mol electron đã tiêu thụ trong phản ứng (a), sinh ra 0,2 mol Clo

Số e tiêu thụ cho phản ứng (b) sẽ là 1 mol. Vậy có 0,25 mol khí oxi sinh ra.

Tổng số mol khí sinh ra tại anot trong trường hợp này là 10,08 lít.

Đáp án D

Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình và yếu (đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học)

Ion kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất sẽ bị khử trước

Ag⁺ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > H⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺ > H₂O

Trước khi có khí thoát ra tức là trước khi H₂O ở catot điện phân

Kim loại cuối cùng thoát ra là Zn

Đáp án A

Ngâm hỗn hợp kim loại Ag và Cu vào dung dịch AgNO₃ thì

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Lọc bỏ dung dịch thu được chất rắn chứa Ag.

Đáp án A

$n_{FeC{l}_3}$ = 0,15 mol

→ m_{Fe tối đa sinh ra} = 0,15.56

= 8,4 gam > 3,92 gam

→ chất rắn chỉ có Fe, Zn đã phản ứng hết

n_{Fe sinh ra}  = $\frac{3,92}{56}$ = 0,07 mol

Phương trình phản ứng:

Zn + 2FeCl₃ → ZnCl₂ + 2FeCl₂

Zn + FeCl₂ → ZnCl₂ + Fe

FeCl₃ phản ứng với Zn tạo thành Fe (0,07 mol) và FeCl₂ (0,15 – 0,07 = 0,08 mol)

Bảo toàn e: 2n_Zn = 3n_Fe +$n_{FeC{l}_2}$

→ n_Zn = 0,145 mol

→ m = 9,425 gam

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}=\frac{\mathrm{I}.\mathrm{t}}{96500}$

→ n_e = $\frac{\mathrm{2.10.60}}{96500}$ = $\frac{12}{965}$mol

Catot (-): Cu²⁺ + 2e → Cu

→ n_Cu = $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}}{2}$

→ m_Cu = $\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{e}}}{2}$.64 0,4 gam