Đáp án D

Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.

Đáp án B

Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%

Đáp án B

Đồng thau là hợp kim của đồng (Cu) và kẽm (Zn)

Đáp án A

Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp kim là liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị.

Đáp án C

Giả sử trong hợp kim Al-Mg, có 9 mol Al → có 1 mol Mg

m_{hợp kim}  = 9.27 + 1.24 = 267 (gam)

%m_Al = $\frac{9.27}{267}.100$ = 91%

%m_Ni = 100% - 91% = 9%

Đáp án C

Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.

Đáp án A

Những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao, áp suất cao được dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay.

Đáp án C

Sử dụng dung dịch FeCl₃ dư có thể loại bỏ được Fe

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án A

Thép inoc là hợp kim Fe-Cr-Mn. Hợp kim này không bị ăn mòn

Đáp án A

Khi cho mẫu thuỷ ngân lẫn các tạp chất kém, thiếc, chì phản ứng với Hg(NO₃)₂ dư sẽ xảy ra các phản ứng:

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg

Vậy toàn bộ các tạp chất được loại bỏ khỏi Hg

Đáp án C
${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,02 mol

C + O₂ → CO₂

→ n_C = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = 0,02 mol

%m_C = $\frac{12.0,02}{10}.100$ = 2,4%

Đáp án C

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ loãng lần lượt vào các mẩu thử.

- Kim loại không tan là Ag, các kim loại còn lại tan và tạo khí H₂ và các dung dịch muối.

- Trường hợp tạo kết tủa là Ba. Cho Ba dư vào dung dịch, lọc bỏ kết tủa sau phản ứng rồi lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)₂ cho tác dụng với các dung dịch muối ở trên.

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh rồi hóa nâu trong không khí là FeSO₄.

→  kim loại ban đầu là Fe.

+ Dung dịch tạo kết tủa keo trắng rồi tan dần 1 phần là Al₂(SO₄)₃  

→ kim loại ban đầu là Al.

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng là MgSO₄  

→ kim loại ban đầu là Mg.

Đáp án B

(1) Sai vì hợp kim thép (Fe-C) bị ăn mòn nhanh hơn sắt.

(2) Đúng

(3) Đúng

(4) Sai vì hợp kim Bi-Pb-Sn có nhiệt độ nóng chảy thấp, ở khoảng 65^oC.

→ Các phát biểu đúng: (2) và (3)

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3.n_Fe + 3.n_Cr = 4.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$

→ 3.(n_Fe + n_Cu) = 4.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$

→ 3.0,1 = 4${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 0,075 mol

→ V = 0,075.22,4 = 1,680 lít

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,15 mol

Bào toàn electron:

n_Na + n_K = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0, 3 (1)

Lại có: m_Na + m_K = 7,7

→ 23.n_Na + 39.n_K = 7,7 (2)

Từ (1) và (2) → n_Na = 0,25 mol; n_K = 0,05 mol

%m_Na = $\frac{0,25.23}{7,7}.100$ = 74,68%

%m_K = $\frac{0,05.39}{7,7}.100$ = 25,32%

Đáp án A

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác

Đáp án D

Đặt số mol Fe và C trong hợp kim lần lượt là x và y (mol).

Vậy m = 56x + 12y

Phản ứng xảy ra khi nung hợp kim này trong không khí:

$\begin{array}{l}3\mathrm{Fe}+2{\mathrm{O}}_2\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4\\ \mathrm{x} \to \frac{2\mathrm{x}}{3}\mathrm{mol}\end{array}$

$\begin{array}{l}\mathrm{C}+{\mathrm{O}}_2 \stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }{\mathrm{CO}}_2\\ \mathrm{y}\to \mathrm{y}\mathrm{mol}\end{array}$

Sau phản ứng có $\frac{2}{3}\mathrm{x}$ mol O₂ thêm vào và y mol C tách ra khỏi chất rắn

Khối lượng tăng thêm là: $\frac{2}{3}\mathrm{x}$.32 – 12y (gam)

Theo đề ta có:

$\frac{\frac{2}{3}\mathrm{x}.32-12\mathrm{y}}{56\mathrm{x}+12\mathrm{y}}.100$ = 28,89%

→ x : y = 3 : 1

Vậy công thức hợp kim là Fe₃C.

Đáp án B

Giả sử trong hợp kim Al-Ni, có 10 mol Al → có 1 mol Ni

m_{hợp kim}  = 10.27 + 1.58 = 328 (gam)

%m_Al = $\frac{10.27}{328}.100$ = 82%

%m_Ni = 100% - 82% = 18%

Đáp án B

Hỗn hợp X tác dụng với O₂ thu được chất rắn gồm: BaO và CuO

2Ba + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2BaO

2Cu + O₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ 2CuO

Khối lượng chất rắn tăng chính là khối lượng của O₂ tham gia phản ứng

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}=\frac{64}{32}$ = 0,2 mol

n _{hh X} = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 0,4 mol

Chất rắn cho tác dụng với H₂ thì chỉ có CuO tham gia phản ứng

CuO + H₂ $\stackrel{{\mathrm{t}}^{\mathrm{o}}}{\to }$ Cu + H₂O

Dựa vào phương trình ta thấy, khối lượng chất rắn giảm chính là lượng của oxi mất đi

n_CuO = n_O = $\frac{3,2}{16}$

= 0,2 mol = n_Cu

→ n_Ba = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

Khối lượng chất rắn

X = 0,2.64 + 0,2.137 = 40,2g

Đáp án D

Ta sử dụng dung dịch H₂SO₄ loãng và NH₃

- Hòa tan từng mẫu hợp kim vào dung dịch H₂SO₄ loãng

+ Hợp kim không bị hòa tan trong H₂SO₄ loãng là Cu-Ag

+ Hợp kim bị hòa tan môt phần, có khí thoát ra là: Cu-Al; Cu-Zn

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

- Nhỏ tiếp NH₃ dư vào sản phẩm tạo thành ở hai mẫu Cu-Al ; Cu-Zn.

+ Xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan: Cu-Al

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

Do NH₃ là bazơ yếu nên không hòa tan được Al(OH)₃

+ Xuất hiện kết tủa, kết tủa tan: Cu-Zn

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.

Đáp án B

Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi trạng thái cơ bản.

Trong một chu kì ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và các electron cũng tăng, làm cho năng lượng ion hóa thứ nhất cũng tăng.

→ Năng lượng ion hóa của kim loại nhỏ hơn của phi kim

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lương ion hóa, độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.

Đáp án C

Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si, Mn, S,...

Gang cứng và giòn hơn sắt.

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn của phản ứng

Zn + 2H⁺ →  Zn²⁺ + H₂ 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂   

${\text{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,04 mol

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe

Theo bài ra: m_Zn + m_Fe = 2,33

 → 65x + 56y = 2,33 (1)

Bảo toàn electron:

2.n_Zn + 2.n_Fe = 2.

→ n_Zn + n_Fe = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,01; y = 0,03

Phần trăm về khối lượng về khối lượng của hợp kim này là:

%m_Zn = $\frac{0,01.65}{2,33}.100$ = 27,9%;

%m_Fe = 100% - 27,9% = 72,1%

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,15 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,3 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}$= 0,3 mol

→ V_HCl = 0,3 : 2 = 0,15 lít

= 150 ml

Đáp án A

m _{rắn Y} = m_Cu = 2,54 gam

→ m_Mg + m_Al = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam (1)

Lại có m_Al = 4,5.m_Mg  (2)

Từ (1) và (2)

→ m_Al = 5,4 gam; m_Mg = 1,2 gam

→ n_Al = 0,2 mol; n_Mg = 0,05 mol

Bảo toàn eletron:

3.n_Al + 2.n_Mg = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$          

→ 3.0,2 + 2.0,05 = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= 0,35 mol

→ V_X = 0,35.22,4 = 7,84 lít

Đáp án C

m_Fe + m_Cr + m_Al = 100

→ 56.n_Fe + 52.n_Cr + 27.n_Al = 100 (1)

Số mol H₂ tạo thành sau phản ứng với NaOH là: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,3 mol

Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch kiềm (kim loại Fe, Cr không tan trong dung dịch kiềm)

3.n_Al = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,6 mol (2)

Số mol H₂ tạo thành sau phản ứng với HCl là:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 1,7 mol

Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch HCl

2.n_Fe + 2n_Cr = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 3,4 (3)

Từ (1), (2) và (3)

→ n_Fe = 1,55 mol;

n_Cr = 0,15 mol; n_Al = 0,2 mol

%m_Cr = $\frac{0,15.52}{100}.100$ = 7,8%

Đáp án A

Sử dụng NaOH để phân biệt

- Hợp kim tan một phần trong NaOH dư: Fe-Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

- Hợp kim tan hoàn toàn trong NaOH dư: K-Na

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

- Hợp kim không tan trong NaOH dư: Cu-Mg

Đáp án A

Gọi công thức hóa học của hợp kim là Cu_xZn_y

→ x : y = $\frac{\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{Cu}}}{64}:\frac{\%{\mathrm{m}}_{\mathrm{Zn}}}{65}$

$=\frac{59,63}{64}:\frac{40,37}{65}$

→ x : y = 3 : 2

→ Công thức hóa học của hợp kim là Cu₃Zn₂

Đáp án B

Kim loại nào có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước.

→ Chất rắn B gồm Ag, Cu, Fe với số mol lần lượt là x, y, z mol

Ta có: 108x + 64y + 56z = 8,12 (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,03 mol

→ z = 0,03 mol   (2)

Từ (1) và (2) suy ra:

108x + 64y = 6,44 (3)

n_{Al ban đầu} = 0,03 mol;

n_{Fe ban đầu} = 0,05 mol

→ n_{Fe phản ứng} = 0,05 – 0,03

= 0,02 mol

n_{Al phản ứng} = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

n _{e nhường} = n _{e nhận}

3.n_{Al phản ứng} + 2.n_{Fe phản ứng} = n_Ag + 2.n_Cu

→ 0,03.3 + 0,02.2 = 0,13 = x + 2y  (4)

Từ (3) và (4) suy ra: x = 0,03, y = 0,05

→ ${\mathrm{C}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}=\frac{0,05}{0,1}$ = 0,5 M

Đáp án D

Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học khác nhiều so với các kim loại thành phần

- Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim vẫn có các electron tự do.

- Tuy nhiên tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ eletron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt.

- Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.