Trang chủ Lớp 12 Hóa học Trắc nghiệm Hợp kim (có đáp án)

Trắc nghiệm Hợp kim (có đáp án)

Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 19: Hợp kim

  • 337 lượt thi

  • 30 câu hỏi

  • 30 phút

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

21/07/2024
Kết luận nào sau đây không đúng về hợp kim ?
Xem đáp án

Đáp án D

Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.


Câu 2:

19/07/2024
Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P. Hợp kim đó là
Xem đáp án

Đáp án B

Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng cacbon chiếm dưới 2%


Câu 3:

18/07/2024
Đồng thau là hợp kim của kim loại nào?
Xem đáp án

Đáp án B

Đồng thau là hợp kim của đồng (Cu) và kẽm (Zn)


Câu 4:

22/07/2024
Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp kim là
Xem đáp án

Đáp án A

Liên kết hoá học chủ yếu trong hợp kim là liên kết kim loại và liên kết cộng hóa trị.


Câu 5:

22/07/2024
Trong hợp kim Al-Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg. Thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim là
Xem đáp án

Đáp án C

Giả sử trong hợp kim Al-Mg, có 9 mol Al → có 1 mol Mg

mhợp kim  = 9.27 + 1.24 = 267 (gam)

%mAl = 9.27267.100 = 91%

%mNi = 100% - 91% = 9%


Câu 6:

17/07/2024

Cho các tính chất sau:

(1) Tính chất vật lí;

(2) Tính chất hoá học;

(3) Tính chất cơ học.

Hợp kim và các kim loại thành phần tạo hợp kim đó có tính chất nào tương tự?

Xem đáp án

Đáp án C

Hợp kim có nhiều tính chất hóa học tương tự tính chất của các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim, những tính chất vật lí và tính chất cơ học của hợp kim lại khác nhiều với tính chất các đơn chất.


Câu 7:

23/07/2024
Những hợp kim có tính chất nào dưới đây được ứng dụng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay?
Xem đáp án

Đáp án A

Những hợp kim nhẹ, bền, chịu được nhiệt độ cao, áp suất cao được dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay.


Câu 8:

23/07/2024
Để loại bỏ sắt bám trên một tấm kim loại bằng bạc có thể dùng dung dịch
Xem đáp án

Đáp án C

Sử dụng dung dịch FeCl3 dư có thể loại bỏ được Fe

Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2


Câu 9:

18/07/2024
Thép inoc là tên gọi của hợp kim nào?
Xem đáp án

Đáp án A

Thép inoc là hợp kim Fe-Cr-Mn. Hợp kim này không bị ăn mòn


Câu 10:

19/07/2024
Một mẫu kim loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì. Để làm sạch các tạp chất này có thể cho mẫu thủy ngân trên tác dụng với lượng dư của dung dịch nào sau đây ?
Xem đáp án

Đáp án A

Khi cho mẫu thuỷ ngân lẫn các tạp chất kém, thiếc, chì phản ứng với Hg(NO3)2 dư sẽ xảy ra các phản ứng:

Zn + Hg(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Hg

Sn + Hg(NO3)2 → Sn(NO3)2 + Hg

Pb + Hg(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Hg

Vậy toàn bộ các tạp chất được loại bỏ khỏi Hg


Câu 12:

23/07/2024
Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag. Thuốc thử nào tốt nhất để nhận biết được cả 5 kim loại trên ?
Xem đáp án

Đáp án C

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H2SO4 loãng lần lượt vào các mẩu thử.

- Kim loại không tan là Ag, các kim loại còn lại tan và tạo khí H2 và các dung dịch muối.

Trắc nghiệm Hợp kim có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

- Trường hợp tạo kết tủa là Ba. Cho Ba dư vào dung dịch, lọc bỏ kết tủa sau phản ứng rồi lấy dung dịch nước lọc có chứa Ba(OH)2 cho tác dụng với các dung dịch muối ở trên.

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng xanh rồi hóa nâu trong không khí là FeSO4.

→  kim loại ban đầu là Fe.

Trắc nghiệm Hợp kim có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

+ Dung dịch tạo kết tủa keo trắng rồi tan dần 1 phần là Al2(SO4)3  

→ kim loại ban đầu là Al.

Trắc nghiệm Hợp kim có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)

+ Dung dịch tạo kết tủa trắng là MgSO4  

→ kim loại ban đầu là Mg.

Trắc nghiệm Hợp kim có đáp án - Hóa học lớp 12 (ảnh 1)


Câu 14:

23/07/2024
Để oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Fe và Cr cần dùng vừa đủ V lít O2 (đktc). Giá trị của V là
Xem đáp án

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

3.nFe + 3.nCr = 4.nO2

→ 3.(nFe + nCu) = 4.nO2

→ 3.0,1 = 4nO2

 nO2 = 0,075 mol

→ V = 0,075.22,4 = 1,680 lít


Câu 15:

17/07/2024
Khi cho 7,7 g hợp kim gồm natri và kali vào nước thấy thoát ra 3,36 lít H2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim là
Xem đáp án

Đáp án A

nH2 = 0,15 mol

Bào toàn electron:

nNa + nK = 2.nH2 = 0, 3 (1)

Lại có: mNa + mK = 7,7

→ 23.nNa + 39.nK = 7,7 (2)

Từ (1) và (2) → nNa = 0,25 mol; nK = 0,05 mol

%mNa = 0,25.237,7.100 = 74,68%

%mK = 0,05.397,7.100 = 25,32%


Câu 16:

18/07/2024
Phát biểu nào sau đây đúng?
Xem đáp án

Đáp án A

Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác


Câu 17:

18/07/2024

Để xác định hàm lượng C trong một mẫu họp kim Fe-C, người ta đem nung m gam hợp kim này trong không khí. Sau phản ứng hoàn toàn, chất rắn thu được có khối lượng tăng 28,89% so với lượng chất rắn ban đầu

Công thức hoá học của loại hợp kim trên là

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol Fe và C trong hợp kim lần lượt là x và y (mol).

Vậy m = 56x + 12y

Phản ứng xảy ra khi nung hợp kim này trong không khí:

3Fe + 2O2to Fe3O4x                        2x3mol

C + O2 to CO2y    ymol

Sau phản ứng có 23x mol O2 thêm vào và y mol C tách ra khỏi chất rắn

Khối lượng tăng thêm là: 23x.32 – 12y (gam)

Theo đề ta có:

23x.3212y56x+12y.100 = 28,89%

→ x : y = 3 : 1

Vậy công thức hợp kim là Fe3C.


Câu 18:

21/07/2024
Trong hợp kim Al-Ni, cứ 10 mol Al thì có 1 mol Ni. Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
Xem đáp án

Đáp án B

Giả sử trong hợp kim Al-Ni, có 10 mol Al → có 1 mol Ni

mhợp kim  = 10.27 + 1.58 = 328 (gam)

%mAl = 10.27328.100 = 82%

%mNi = 100% - 82% = 18%


Câu 19:

20/07/2024
Hỗn hợp X gồm Ba và Cu. Khi cho X tác dụng với O2 dư thì khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4g. Khi cho chất rắn thu được sau phản ứung tac dụng với H2 dư thì khối lượng chất rắn giảm 3,2g. Khối lượng của hỗn hợp là
Xem đáp án

Đáp án B

Hỗn hợp X tác dụng với O2 thu được chất rắn gồm: BaO và CuO

2Ba + O2 to 2BaO

2Cu + O2 to 2CuO

Khối lượng chất rắn tăng chính là khối lượng của O2 tham gia phản ứng

 nO2=6432 = 0,2 mol

n hh X = 2.nO2 = 0,4 mol

Chất rắn cho tác dụng với H2 thì chỉ có CuO tham gia phản ứng

CuO + H2 to Cu + H2O

Dựa vào phương trình ta thấy, khối lượng chất rắn giảm chính là lượng của oxi mất đi

nCuO = nO = 3,216

= 0,2 mol = nCu

→ nBa = 0,4 – 0,2 = 0,2 mol

Khối lượng chất rắn

X = 0,2.64 + 0,2.137 = 40,2g


Câu 20:

17/07/2024
Có 3 mẫu hợp kim: Cu-Ag; Cu-Al; Cu-Zn. Chỉ dùng 1 dung dịch axit thông dụng và 1 dung dịch bazơ thông dụng nào sau đây để phân biệt được 3 mẫu hợp kim trên?
Xem đáp án

Đáp án D

Ta sử dụng dung dịch H2SO4 loãng và NH3

- Hòa tan từng mẫu hợp kim vào dung dịch H2SO4 loãng

+ Hợp kim không bị hòa tan trong H2SO4 loãng là Cu-Ag

+ Hợp kim bị hòa tan môt phần, có khí thoát ra là: Cu-Al; Cu-Zn

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

- Nhỏ tiếp NH3 dư vào sản phẩm tạo thành ở hai mẫu Cu-Al ; Cu-Zn.

+ Xuất hiện kết tủa và kết tủa không tan: Cu-Al

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Do NH3 là bazơ yếu nên không hòa tan được Al(OH)3

+ Xuất hiện kết tủa, kết tủa tan: Cu-Zn

ZnSO4 + 2NH3 + 2H2O → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4

Dung dịch amoniac có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất.


Câu 21:

23/07/2024
So với nguyên tử phi kim cùng một chu kì, nguyên tử kim loại:
Xem đáp án

Đáp án B

Năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi trạng thái cơ bản.

Trong một chu kì ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và các electron cũng tăng, làm cho năng lượng ion hóa thứ nhất cũng tăng.

→ Năng lượng ion hóa của kim loại nhỏ hơn của phi kim

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì năng lương ion hóa, độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố giảm dần.


Câu 22:

23/07/2024
Một loại hợp kim của sắt trong đó có nguyên tố C (2% - 5%) và một số nguyên tố khác: 1-4% Si; 0,3 -5% Mn; 0,1 - 2% P; 0,01-1% S. Hợp kim đó là
Xem đáp án

Đáp án C

Gang là hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2 – 5%, ngoài ra còn có một lượng nhỏ các nguyên tố khác như Si, Mn, S,...

Gang cứng và giòn hơn sắt.


Câu 23:

22/07/2024
Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của hợp kim này là
Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình ion thu gọn của phản ứng

Zn + 2H+ →  Zn2+ + H2 

Fe + 2H+ → Fe2+ + H2   

nH2 = 0,04 mol

Gọi x và y là số mol của Zn và Fe

Theo bài ra: mZn + mFe = 2,33

 → 65x + 56y = 2,33 (1)

Bảo toàn electron:

2.nZn + 2.nFe = 2.

→ nZn + nFe = 0,04 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,01; y = 0,03

Phần trăm về khối lượng về khối lượng của hợp kim này là:

%mZn 0,01.652,33.100 = 27,9%;

%mFe = 100% - 27,9% = 72,1%


Câu 25:

23/07/2024
Hòa tan 9,14 hợp kim Cu, Mg và Al bằng dung dịch HCl dư thu được khí X và 2,54 gam chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tích khí X (đktc) là
Xem đáp án

Đáp án A

m rắn Y = mCu = 2,54 gam

→ mMg + mAl = 9,14 – 2,54 = 6,6 gam (1)

Lại có mAl = 4,5.mMg  (2)

Từ (1) và (2)

→ mAl = 5,4 gam; mMg = 1,2 gam

→ nAl = 0,2 mol; nMg = 0,05 mol

Bảo toàn eletron:

3.nAl + 2.nMg = 2.nH2          

→ 3.0,2 + 2.0,05 = 2.nH2

 nH2= 0,35 mol

→ VX = 0,35.22,4 = 7,84 lít


Câu 26:

23/07/2024
Khi cho 100 gam hợp kim gồm Fe, Cr và Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí. Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (không có không khí) thu được 38,08 lít khí. Các thể tích khí đo ở đktc. Xác định % khối lượng của Cr trong hợp kim
Xem đáp án

Đáp án C

mFe + mCr + mAl = 100

→ 56.nFe + 52.nCr + 27.nAl = 100 (1)

Số mol H2 tạo thành sau phản ứng với NaOH là: nH2 = 0,3 mol

Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch kiềm (kim loại Fe, Cr không tan trong dung dịch kiềm)

3.nAl = 2.nH2 = 0,6 mol (2)

Số mol H2 tạo thành sau phản ứng với HCl là:

nH2 = 1,7 mol

Bảo toàn electron cho phản ứng kim loại với dung dịch HCl

2.nFe + 2nCr = 2.nH2 = 3,4 (3)

Từ (1), (2) và (3)

→ nFe = 1,55 mol;

nCr = 0,15 mol; nAl = 0,2 mol

%mCr = 0,15.52100.100 = 7,8%


Câu 27:

17/07/2024
Có 3 mẫu hợp kim: Fe - Al; K - Na; Cu - Mg. Hoá chất có thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim trên là
Xem đáp án

Đáp án A

Sử dụng NaOH để phân biệt

- Hợp kim tan một phần trong NaOH dư: Fe-Al

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

- Hợp kim tan hoàn toàn trong NaOH dư: K-Na

2K + 2H2O → 2KOH + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

- Hợp kim không tan trong NaOH dư: Cu-Mg


Câu 28:

23/07/2024
Một loại đồng thau có chứa 59,63% Cu và 40,37% Zn. Hợp kim này có cấu tạo tinh thể của hợp chất hoá học giữa đồng và kẽm. Công thức hoá học của hợp chất là
Xem đáp án

Đáp án A

Gọi công thức hóa học của hợp kim là CuxZny

→ x : y = %mCu64:%mZn65

=59,6364:40,3765

→ x : y = 3 : 2

→ Công thức hóa học của hợp kim là Cu3Zn2


Câu 29:

23/07/2024
Cho 2,8 gam bột Fe và 0,81 gam bột Al vào 100 ml dung dịch A chứa Cu(NO3)2 và AgNO3. Khuấy kĩ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn B gồm 3 kim loại có khối lượng 8,12 gam. Cho B tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít H2 (đktc). Nồng độ mol của Cu(NO3)2 
Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại nào có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước.

→ Chất rắn B gồm Ag, Cu, Fe với số mol lần lượt là x, y, z mol

Ta có: 108x + 64y + 56z = 8,12 (1)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

nFe = nH2 = 0,03 mol

→ z = 0,03 mol   (2)

Từ (1) và (2) suy ra:

108x + 64y = 6,44 (3)

nAl ban đầu = 0,03 mol;

nFe ban đầu = 0,05 mol

→ nFe phản ứng = 0,05 – 0,03

= 0,02 mol

nAl phản ứng = 0,03 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

n e nhường = n e nhận

3.nAl phản ứng + 2.nFe phản ứng = nAg + 2.nCu

→ 0,03.3 + 0,02.2 = 0,13 = x + 2y  (4)

Từ (3) và (4) suy ra: x = 0,03, y = 0,05

→ CCu(NO3)2=0,050,1 = 0,5 M


Câu 30:

17/07/2024
Phát biểu nào sau đây sai?
Xem đáp án

Đáp án D

Hợp kim có tính chất vật lí và tính chất cơ học khác nhiều so với các kim loại thành phần

- Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt, tính dẻo và ánh kim do trong hợp kim vẫn có các electron tự do.

- Tuy nhiên tính dẫn điện, dẫn nhiệt của hợp kim giảm so với kim loại thành phần do mật độ eletron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt.

- Có độ cứng cao hơn so với các kim loại thành phần do có sự thay đổi về cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi về thành phần của ion trong mạnh tinh thể.


Bắt đầu thi ngay