Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Đáp án A

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử tăng dần.

Na, Mg, Al, Si đều thuộc chu kì 3 và Z_Na < Z_Mg < Z_Al < Z_Si

→ Chiều tăng dần độ âm điện là: Na < Mg < Al < Si

Đáp án C

Trong bảng tuần hoàn hiện nay nhóm IIA chứa toàn bộ là các nguyên tố kim loại.

Đáp án B

Đặt công thức của oxit kim loại là M₂O_x

Vì M là kim loại nên x có thể nhận các giá trị 1, 2, 3, 4

Theo đề: 16.x = 0,4.2M → M = 20x

Lập bảng

Vậy kim loại M là Ca, oxit tạo thành là CaO

Đáp án A

Na và K thuộc cùng nhóm IA và Z_Na < Z_K → Tính kim loại: Na < K.

Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3 và Z_Na < Z_Mg < Z_Al

→ Tính kim loại Al < Mg < Na

Chiều tăng dần tính kim loại: Al < Mg < Na < K.

Đáp án A

A. Sai. Vì trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại giảm dần.

Đáp án D

Bào toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_Cl- = n_HCl = 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

 m_muối = m_KL + m_Cl^-

= 3 + 0,06.35,5 = 5,13g

Đáp án D

Số mol H⁺ là 0,1 mol

 Fe + 2H⁺ $\to$Fe²⁺ + H₂ 

Mol   0,05   0,1

Khối lượng sắt bị tan là: 2,8 gam

Vậy thể tích sắt bị mất đi:

V = $\frac{\mathrm{m}}{\mathrm{D}}$= $\frac{2,8}{7,8}$ = 0,36 cm³

Thể tích ban đầu của viên bi:

V₁ = $\frac{4}{3}{\mathrm{\pi r}}^3$ = $\frac{4}{3}.3,{14.1}^3$

= 4,19 cm³

Vậy thể tích của viên bi sắt còn lại sau phản ứng là:

V₂ = V₁ – V = 4,19 – 0,36

= 3,83 cm³

Bán kính viên bi còn lại:

$\mathrm{r}=\sqrt[3]{\frac{3{\mathrm{V}}_2}{4\mathrm{\pi }}}$ = $\sqrt[3]{\frac{3.3,83}{4.3,14}}$

= 0,97 cm

Đáp án B

X và Z cùng chu kì, Z_X  > Z_Z nên tính kim loại của X < Z

Y và Z cùng nhóm IA và Z_Y > Z_Z nên tính kim loại của Y > Z

Suy ra tính kim loại: X < Z < Y

Đáp án A

A. Sai. Vì He có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s² và là khí hiếm

Đáp án B

Gọi công thức chung của 2 kim loại là: R

RCO₃ + 2H⁺ $\to$ R²⁺ + CO₂ + H₂O

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{RCO}}_3}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

→ $\frac{28,4}{\mathrm{R}+60}$ = 0,3

→ R = 34,6

→ 2 Kim loại là: Mg (M = 24); Ca (M = 40)

Đáp án A

Li và Na thuộc cùng nhóm IA và Z_Li < Z_Na

→ Bán kính Na > Li

Li, Be và B thuộc cùng chu kỳ 2 và Z_Li < Z_Be < Z_B

→ Bán kính: Li > Be > B

Chiều tăng dần bán kính: B < Be < Li < Na

Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

→ X có 6 electron hóa trị, nguyên tố d, là nguyên tố kim loại.

Trạng thái cơ bản có 7e ở phân lớp s

X ở chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn

→ Các phát biểu (1), (2), (3) đúng

Đáp án D

Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và IIA

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He)

Đáp án B

Ta có n_HCl = 0,2 mol

Xét các phản ứng:

2R + 2HCl → 2RCl + H₂

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

n_Cl- = n_HCl  = 0,2 mol;

m_R = 17,55 gam

Trong 28,9 gam chất rắn bao gồm ROH và RCl

→ m _rắn = ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{R}}^{+}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cl}}^{-}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$

→ 28,9 = 17,55 + 0,2.35,5 + 17. n_OH-

→ n_OH- = 0,25 mol

n_R = n_Cl- + n_OH-

= 0,2 + 0,25 = 0,45 mol

→ M_R = 39 (g/mol) → R là kim loại K

Đáp án A

X (Z = 12): [Ne]3s²

Vậy X ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIA (do có 2electron hóa trị, nguyên tố s)

Đáp án B

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

Đáp án C

Bào toàn nguyên tố H:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,6 mol

→ m_KL + m_HCl = m muối + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 15,4 + 36,5.0,6 = m _muối + 2.0,3

→ m _muối = 36,7 gam

Đáp án A

Gọi số mol Fe ở mỗi phần là x mol

Fe + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Fe₂O₃

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{\mathrm{x}}{2}$mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}=160.\frac{\mathrm{x}}{2}=80\mathrm{x}$

Fe + Cl₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ FeCl₃

$$\begin{gathered} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\mathrm{x}\mathrm{mol} \\ {\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}=162,5.\mathrm{x} \end{gathered}$$

→ 162,5x – 80x = 8,25 gam

→ x = 0,1 mol

→ m = 2.0,1.56 = 11,2 gam

Đáp án A

Ta có: M²⁺ + 2e → M

→ Cấu hình electron của M là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

- Biện luận:

+ Z = 26 → Ô 26

+ Có 4 lớp electron → Chu kỳ 4

+ Electron cuối cùng điền vào phân lớp d nên thuộc nhóm B. Tổng số e hóa trị là 8 → Nhóm VIIIB

Vậy vị trí của M trong bảng tuần hoàn là ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Đáp án D

Bảo toàn electron:

2.n_M = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 2.$\frac{2,4}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}}$= 2.0,1

→ M_M = 24 (g/mol) → Kim loại Mg.

Đáp án D

Na có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Na⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

F có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵

→ F^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

Ne có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

Vậy Na⁺, F^- và Ne đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

Đáp án D

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (từ 1 → 3),

Nguyên tử có 4 lectron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.

Đáp án A

n_Fe = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tố: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeSO}}_4}$ = n_Fe = 0,16 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{FeSO}}_4}$ = 0,16.152 = 24,32 gam

Đáp án B

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là:

4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22

Đáp án D

Kim loại không tan trong dung dịch NaOH là Mg.

Zn và Al tan được trong dung dịch kiềm.

Na tác dụng với nước trong dung dịch

Đáp án C

Trong hợp kim ngoài liên kết kim loại còn có liên kết công hóa trị vì vậy mật độ electron tự do trong hợp kim giảm đi rõ rệt. Do đó tính dẫn điện, dẫn nhiệt kém hơn kim loại thành phần.

Mở rộng: Độ cứng của hợp kim thường lớn hơn độ cứng của kim loại thành phần.

Đáp án A

M²⁺ có cấu hình e ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶

→ Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án C

Vì trong 1 chu kì, kim loại có độ âm điện nhỏ hơn phi kim

→ nguyên tử kim loại thường dễ nhường electron trong các phản ứng hóa học.