30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁵3s².

C. 1s²2s²2p⁴3s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s¹.

Xem đáp án

Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z = 11) là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 2:

18/07/2024

Độ âm điện của các nguyên tố: Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là:

A. Na < Mg < Al < Si

B. Si < Al < Mg < Na

C. Si < Mg < Al < Na

D. Al < Na < Si < Mg

Xem đáp án

Đáp án A

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử tăng dần.

Na, Mg, Al, Si đều thuộc chu kì 3 và Z_Na < Z_Mg < Z_Al < Z_Si

→ Chiều tăng dần độ âm điện là: Na < Mg < Al < Si

Câu 3:

Nhóm nào trong bảng tuần hoàn hiện nay chứa toàn bộ là các nguyên tố kim loại?

A. VIIIA.

B. IVA.

C. IIA.

D. IA.

Xem đáp án

Đáp án C

Trong bảng tuần hoàn hiện nay nhóm IIA chứa toàn bộ là các nguyên tố kim loại.

Câu 4:

16/07/2024

Kim loại M phản ứng với oxi để tạo thành oxit. Khối lượng oxi đã phản ứng bằng 40% khối lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là:

A. Na

B. Ca

C.Fe

D.Al

Xem đáp án

Đáp án B

Đặt công thức của oxit kim loại là M₂O_x

Vì M là kim loại nên x có thể nhận các giá trị 1, 2, 3, 4

Theo đề: 16.x = 0,4.2M → M = 20x

Lập bảng

x	1	2	3	4
M	20	40	60	80
	Loại	Thỏa mãn	Loại	Loại

Vậy kim loại M là Ca, oxit tạo thành là CaO

Câu 5:

19/07/2024

Cho các nguyên tố: ₁₁Na, ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K. Dãy các nguyên tố nào sau đây được xếp theo chiều tính kim loại tăng dần:

A. Al, Mg, Na, K.

B. Mg, Al, Na, K.

C. K, Na, Mg, Al.

D. Na, K, Mg, Al.

Xem đáp án

Đáp án A

Na và K thuộc cùng nhóm IA và Z_Na < Z_K → Tính kim loại: Na < K.

Na, Mg và Al thuộc cùng chu kỳ 3 và Z_Na < Z_Mg < Z_Al

→ Tính kim loại Al < Mg < Na

Chiều tăng dần tính kim loại: Al < Mg < Na < K.

Câu 6:

11/11/2024

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần.

B. Trong một nhóm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng,

C. Kim loại có độ âm điện bé hơn phi kim trong cùng chu kì.

D. Đa số các kim loại đều có cấu tạo tinh thể.

Xem đáp án

Đáp án đúng là : A

- Trong một chu kì, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần là sai

- Trong một chu kỳ, khi điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại không tăng dần mà ngược lại, tính kim loại giảm dần. Điều này là do các yếu tố sau:

+ Sự tăng của điện tích hạt nhân: Khi đi từ trái sang phải trong cùng một chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng lên, kéo các electron về gần hạt nhân hơn. Điều này làm cho nguyên tử khó mất electron hơn, dẫn đến tính kim loại giảm.

+ Độ âm điện và năng lượng ion hóa tăng: Độ âm điện (khả năng hút electron) và năng lượng ion hóa (năng lượng cần để tách electron ra khỏi nguyên tử) đều tăng dần khi đi từ trái sang phải. Các nguyên tố càng về bên phải của chu kỳ càng dễ thu nhận electron để đạt cấu hình bền vững, vì vậy tính phi kim tăng lên.

+ Sự thay đổi cấu hình electron: Các nguyên tố ở bên trái chu kỳ thường có cấu hình electron dễ mất electron để trở thành ion dương (tính kim loại cao), trong khi các nguyên tố bên phải lại dễ thu electron để đạt cấu hình bền hơn (tính phi kim cao hơn).

- Vì vậy, khi điện tích hạt nhân tăng trong cùng một chu kỳ, tính kim loại không tăng mà ngược lại, nó giảm dần.

→ A đúng.B,C,D sai.

* Cấu tạo của kim loại

1. Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Ví dụ:

+ Na: [Ne]3s1 có 1electron ở lớp ngoài cùng.

+ Mg: [Ne]3s2 có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

+ Al: [Ne]3s23p1 có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

- Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim.

Ví dụ xét với chu kì 3:

Nguyên tử	₁₁Na	₁₂Mg	₁₃Al	₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl
r_nt	0,157	0,136	0,125	0,117	0,110	0,104	0,099

2. Cấu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường, trừ thủy ngân ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn, có cấu tạo tinh thể.

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng của tinh thể. Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

- Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là: lập phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương.

a) Mạng tinh thể lục phương

- Đặc điểm: Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lục giác đứng và ba nguyên tử, ion nằm phía trong của hình lục giác.

Mạng tinh thể lục phương

- Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiểm 74%, còn lại 26% là không gian trống.

- Thuộc loại này có các kim loại: Be, Mg, Zn …

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

- Đặc điểm: Các nguyên tử và ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương.

Mạng tinh thể lập phương tâm diện

- Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiểm 74%, còn lại 26% là không gian trống.

- Thuộc loại này có các kim loại: Cu, Ag, Au, Al …

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

- Đặc điểm: Các nguyên tử và ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương.

Mạng tinh thể lập phương tâm khối

- Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chỉ chiếm 68%, còn lại 32% là các không gian trống.

- Thuộc loại này có các kim loại: Li, Na, K, V, Mo …

3. Liên kết kim loại

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

Xem thêm các bài viết liên quan,chi tiết khác:

Lý thuyết Hoá 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Mục lục Giải SBT Hóa 12 Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Câu 7:

Khi hoà tan hoàn toàn 3 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA trong dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được a gam muối khan, giá trị của a là

A. 4,90 gam

B. 5,71 gam

C. 5,15 gam

D. 5,13 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Bào toàn nguyên tố H:

n_HCl = 2. $n_{H_{2}}$

→ n_Cl- = n_HCl= 0,06 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_muối = m_KL + m_Cl^-

= 3 + 0,06.35,5 = 5,13g

Câu 8:

Một viên bi sắt có đường kính 2 cm ngập trong một cốc chứa 100 ml axit có pH = 0, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Bán kính viên bi sắt sau phản ứng (coi rằng viên bi bị mòn đều từ mọi phía, khối lượng riêng của sắt là 7,8 g/cm³) là:

A. 0,56cm

B. 0,84cm

C. 0,78cm

D. 0,97cm

Xem đáp án

Đáp án D

Số mol H⁺ là 0,1 mol

Fe + 2H⁺ $\to$ Fe²⁺ + H₂

Mol 0,05 0,1

Khối lượng sắt bị tan là: 2,8 gam

Vậy thể tích sắt bị mất đi:

V = $\frac{m}{D}$ = $\frac{2, 8}{7, 8}$ = 0,36 cm³

Thể tích ban đầu của viên bi:

V₁ = $\frac{4}{3} {πr}^{3}$ = $\frac{4}{3} .3, {14.1}^{3}$

= 4,19 cm³

Vậy thể tích của viên bi sắt còn lại sau phản ứng là:

V₂= V₁ – V = 4,19 – 0,36

= 3,83 cm³

Bán kính viên bi còn lại:

$r = \sqrt[3]{\frac{3 V_{2}}{4 π}}$ = $\sqrt[3]{\frac{3 .3, 83}{4 .3, 14}}$

= 0,97 cm

Câu 9:

Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là ls²2s²2p⁶3s², ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, ls²2s²2p⁶3s¹. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng?

A. Y < Z < X.

B. X < Z < Y.

C. X ≤ Y ≤ Z.

D. Z < X < Y.

Xem đáp án

Đáp án B

X và Z cùng chu kì, Z_X> Z_Z nên tính kim loại của X < Z

Y và Z cùng nhóm IA và Z_Y > Z_Z nên tính kim loại của Y > Z

Suy ra tính kim loại: X < Z < Y

Câu 10:

21/07/2024

Kết luận nào sau đây sai?

A. Các nguyên tố nhóm A có cấu hình e lớp ngoài cùng ns² đều là các kim loại.

B. Nguyên tố có Z = 19 có bán kính lớn hơn nguyên tố có Z = 11

C. Li là kim loại có độ âm điện lớn nhất trong số các kim loại kiềm

D. Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại

Xem đáp án

Đáp án A

A. Sai. Vì He có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s² và là khí hiếm

Câu 11:

19/07/2024

X, Y là 2 muối cacbonat của kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp X, Y bằng dung dịch HCl thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Các kim loại nhóm IIA là:

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Ca và Sr.

D. Sr và Ba.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi công thức chung của 2 kim loại là: R

RCO₃ + 2H⁺ $\to$ R²⁺ + CO₂ + H₂O

$n_{{RCO}_{3}} = n_{{CO}_{2}}$

→ $\frac{28, 4}{R + 60}$ = 0,3

→ R = 34,6

→ 2 Kim loại là: Mg (M = 24); Ca (M = 40)

Câu 12:

Bán kính nguyên tử các nguyên tố: Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là:

A. B < Be < Li < Na

B. Na < Li < Be < B

C. Li < Be < B < Na

D. Be < Li < Na < B

Xem đáp án

Đáp án A

Li và Na thuộc cùng nhóm IA và Z_Li < Z_Na

→ Bán kính Na > Li

Li, Be và B thuộc cùng chu kỳ 2 và Z_Li < Z_Be < Z_B

→ Bán kính: Li > Be > B

Chiều tăng dần bán kính: B < Be < Li < Na

Câu 13:

Nguyên tố X ở ô số 24 của bảng tuần hoàn. Một học sinh đã đưa ra các nhận xét về nguyên tố X như sau :

(1) X có 6 e hoá trị và là nguyên tố kim loại.

(2) X là một nguyên tố nhóm d.

(3) X nằm ở chu kì 4 của bảng tuần hoàn.

(4) Ở trạng thái cơ bản, X có 6 e ở phân lớp s;

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

→ X có 6 electron hóa trị, nguyên tố d, là nguyên tố kim loại.

Trạng thái cơ bản có 7e ở phân lớp s

X ở chu kỳ 4 của bảng tuần hoàn

→ Các phát biểu (1), (2), (3) đúng

Câu 14:

Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

A. Nguyên tố s

B. Nguyên tố p

C. Nguyên tố d và nguyên tố f

D. Nguyên tố s và nguyên tố p

Xem đáp án

Đáp án D

Nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố thuộc nhóm IA và IIA

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He)

Câu 15:

R là một kim loại thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn. Lấy 17,55 gam R tác dụng với 25 gam dung dịch HCl 29,2%. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn cho bốc hơi cẩn thận dung dịch tạo thành trong điều kiện không có không khí thì thu được 28,9 gam hỗn hợp rắn gồm hai chất. Kim loại R là

A. Na.

B. K.

C. Rb.

D. Cs

Xem đáp án

Đáp án B

Ta có n_HCl = 0,2 mol

Xét các phản ứng:

2R + 2HCl → 2RCl + H₂

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂

n_Cl- = n_HCl= 0,2 mol;

m_R = 17,55 gam

Trong 28,9 gam chất rắn bao gồm ROH và RCl

→ m _rắn = $m_{R^{+}} + m_{{Cl}^{-}} + m_{{OH}^{-}}$

→ 28,9 = 17,55 + 0,2.35,5 + 17. n_OH-

→ n_OH- = 0,25 mol

n_R= n_Cl- + n_OH-

= 0,2 + 0,25 = 0,45 mol

→ M_R = 39 (g/mol) → R là kim loại K

Câu 16:

Cho nguyên tố có kí hiệu là ₁₂X. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

A. Nhóm IIA, chu kì 3

B. Nhóm IA, chu kì 3

C. Nhóm IIIA, chu kì 2

D. Nhóm IA, chu kì 2

Xem đáp án

Đáp án A

X (Z = 12): [Ne]3s²

Vậy X ở chu kỳ 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IIA (do có 2electron hóa trị, nguyên tố s)

Câu 17:

21/07/2024

Liên kết kim loại là liên kết sinh ra do

A. Lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm.

B. Các electron tự do trong tinh thể kim loại.

C. Có sự dùng chung các cặp electron.

D. Lực hút Vanđevan giữa các tinh thể kim loại.

Xem đáp án

Đáp án B

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

Câu 18:

Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít khí thoát ra (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được bao nhiêu gam muối khan?

A. 26,05 gam

B. 26,35 gam

C. 36,7 gam

D. 37,3 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Bào toàn nguyên tố H:

$n_{H^{+}} = n_{HCl} = 2 n_{H_{2}}$ = 0,6 mol

→ m_KL + m_HCl= m muối + $m_{H_{2}}$

→ 15,4 + 36,5.0,6 = m _muối + 2.0,3

→ m _muối = 36,7 gam

Câu 19:

Chia m gam Fe làm hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng với oxi dư thu được X. Phần hai tác dụng với khí clo dư thu được Y. X, Y hơn kém nhau 8,25g. Trong X, Y sắt có cùng hóa trị. Giá trị của m là

A. 11,2.

B. 8,96.

C. 10,08.

D. 22,4.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol Fe ở mỗi phần là x mol

Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₂O₃

$n_{{Fe}_{2} O_{3}} = \frac{1}{2} n_{Fe} = \frac{x}{2}$ mol

→ $m_{{Fe}_{2} O_{3}} = 160 . \frac{x}{2} = 80 x$

Fe + Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ FeCl₃

$n_{{FeCl}_{3}} = n_{Fe} = x mol m_{{FeCl}_{3}} = 162, 5. x$

→ 162,5x – 80x = 8,25 gam

→ x = 0,1 mol

→ m = 2.0,1.56 = 11,2 gam

Câu 20:

Ion M²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s² 3p⁶ 3d⁶ .Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:

A. ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

B. ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

C. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA

D. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIB

Xem đáp án

Đáp án A

Ta có: M²⁺ + 2e → M

→ Cấu hình electron của M là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

- Biện luận:

+ Z = 26 → Ô 26

+ Có 4 lớp electron → Chu kỳ 4

+ Electron cuối cùng điền vào phân lớp d nên thuộc nhóm B. Tổng số e hóa trị là 8 → Nhóm VIIIB

Vậy vị trí của M trong bảng tuần hoàn là ô 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Ở điều kiện thường, các kim loại đều có khối lượng riêng lớn hơn khối lượng riêng của nước

B. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử

C. Các kim loại đều chỉ có một số oxi hoá duy nhất trong các hợp chất

D. Ở điều kiện thường, tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn

Xem đáp án

Đáp án B

A. Sai. Vì một số kim loại có khối lượng riêng nhẹ hơn nước (Li, Na, K,...)

C. Sai. Vì một số kim loại có nhiều số oxi hóa trong hợp chất (Fe, Cr, Cu,...)

D. Sai. Vì ở điều kiện thường, Hg tồn tại ở thể lỏng

Câu 22:

Cho 2,4 g kim loại M hóa trị II tan hết vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ ở đktc. Kim loại M là

A. Zn.

B. Fe.

C. Cu.

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn electron:

2.n_M = 2. $n_{H_{2}}$

→ 2. $\frac{2, 4}{M_{M}}$ = 2.0,1

→ M_M = 24 (g/mol) → Kim loại Mg.

Câu 23:

19/07/2024

Cho cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶. Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên?

A. K⁺, Cl, Al

B. Li⁺, Br, Ne

C. Na⁺, Cl, Ar

D. Na⁺, F⁻, Ne

Xem đáp án

Đáp án D

Na có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ Na⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

F có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁵

→ F^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

Ne có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

Vậy Na⁺, F^- và Ne đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶

Câu 24:

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

A. 4s²4p⁵

B. 3s²3p³

C. 2s²2p⁶

D. 3s¹

Xem đáp án

Đáp án D

Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (từ 1 → 3),

Nguyên tử có 4 lectron lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.

Câu 25:

Hòa tan hoàn toàn 8,96 gam Fe trong dung dịch

H_{2} {SO}_{4}

dư. Khối lượng muối sinh ra là

A. 24,32 gam

B. 22,80 gam

C. 32,00 gam

D. 16,00 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_Fe = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tố: $n_{{FeSO}_{4}}$ = n_Fe = 0,16 mol

→ $m_{{FeSO}_{4}}$ = 0,16.152 = 24,32 gam

Câu 26:

Cho viên kẽm tác dụng với

{HNO}_{3}

, sau phản ứng không thấy có khí sinh ra. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

A. 26

B. 22

C. 24

D. 23

Xem đáp án

Đáp án B

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là:

4 + 10 + 4 + 1 + 3 = 22

Câu 27:

Kim loại nào dưới đây không tan trong dung dịch NaOH?

A. Zn

B. Al

C. Na

D. Mg

Xem đáp án

Đáp án D

Kim loại không tan trong dung dịch NaOH là Mg.

Zn và Al tan được trong dung dịch kiềm.

Na tác dụng với nước trong dung dịch

Câu 28: