Đáp án A

Một số kim loại như Fe, Cr, Al thụ động trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án D

Kim loại tồn tại ở trạng thái rắn (trừ Hg). Hg có t^o_nc = – 39^oC

Đáp án D

Vonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong các kim loại (3410^oC) nên thường được dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn

Đáp án C

2KHCO₃ $\stackrel{{\text{t}}^{\text{o}}}{\to }$ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Đáp án B

Phát biểu đúng là (4)

Đáp án D

D sai vì Tính dẻo Al < Ag < Au

Đáp án B

Kim loại kiềm có số electron nhường bằng 1

Bảo toàn electron:

1.n_M = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_M = 2.0,01 = 0,02 mol

M_M = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{M}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{M}}}=\frac{0,78}{0,02}$ = 39 (g/mol) (K)

Đáp án C

Các cặp chất xảy ra phản ứng là: Fe và HCl; Fe và CuSO₄; Fe và FeCl₃; Cu và FeCl₃.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Đáp án B

Chỉ một số kim loại như Al, Zn,... tác dụng được với bazơ

Đáp án C

Kim loại nào có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước

Hai kim loại thu được là: Ag và Cu

Hai muối trong dung dịch A là: A1(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂

Đáp án C

Chất rắn gồm 3 kim loại: Ag, Cu và Fe

Các quá trình nhận electron có thể xảy ra:

Ag⁺ +1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Các quá trình nhường electron có thể xảy ra: 

Al  →  Al³⁺ + 3e

Fe →  Fe²⁺ + 2e

Vì Fe dư nên Al đã phản ứng hết, tức là số mol e do Al nhường nhỏ hơn hoặc bằng mol e do Ag⁺ và Cu²⁺ có thể nhận.

Vậy: $3\mathrm{a}\le 2\mathrm{c}+\mathrm{d}$ hay $\mathrm{a}\le \frac{2}{3}\mathrm{c}+\frac{1}{3}\mathrm{d}$ (1)

Dấu “=” xảy ra khi Al phản ứng hoàn toàn và vừa đủ, Fe hoàn toàn chưa phản ứng.

Để Fe dư thì tổng số mol e do Al và Fe nhường phải lớn hơn tổng số mol e mà Cu ²⁺ và Ag⁺ có thể nhận.

Tức là: 3a + 2b > 2c + d hay $\mathrm{a}>\frac{2}{3}\mathrm{c}+\frac{1}{3}\mathrm{d}-\frac{2}{3}\mathrm{b}$ (2)

Từ (1) và (2)

→ $\frac{2}{3}\mathrm{c}+\frac{1}{3}\mathrm{d}-\frac{2}{3}\mathrm{b}<\mathrm{a}\le$$\frac{2}{3}\mathrm{c}+\frac{1}{3}\mathrm{d}$

Đáp án C

n_Y  = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ = 0,3 mol;

n_NO = 0,2 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}}$ = 0,1 mol

n _{e nhận} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$+ 3.n _NO + 8.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}}$  

= 1,7 mol

_{${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{NO}}_3}^{-}}$Trong muối} = n _{e nhận} = 1,7 mol
m _muối = m_KL + ${\mathrm{m}}_{{{\mathrm{NO}}_3}^{-}}$_{Trong muối}  

= 100 + 1,7. 62 = 205,4 gam
Bảo toàn nguyên tố N:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}$ = n _N

= ${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{NO}}_3}^{-}}$_{Trong muối}  + ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ + n _NO + 2${\text{n}}_{{\mathrm{N}}_2\mathrm{O}}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}$ = 1,7 + 0,3 + 0,2 + 2.0,1

= 2,4 mol

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 0,4 mol

Phương trình phản ứng

Fe₃O₄ + 4H₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 3Fe + 4H₂O

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}=\frac{1}{4}.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = $\frac{1}{4}$.0,4 = 0,1 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}$ = m = 0,1.232 = 23,2 gam

Đáp án D

Theo đề bài x > $\frac{1}{2}\mathrm{n}$ hay 2x > n.

Như vậy số mol e do Mg nhường lớn hơn số mol e mà Ag⁺ có thể nhận. Tức là Ag⁺ đã phản ứng hết.

→ Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 ion kim loại là:  Mg²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺ dư

Số mol e do Mg và Zn nhường phải nhỏ hơn tổng số mol e mà Ag⁺ và Cu²⁺ có thể nhận.

Ta có: 2x + 2y < 2m + n hay y < m – x + $\frac{1}{2}\mathrm{n}$

Đáp án C

Xét dung dịch X: Có 0,01 mol AgNO₃ và 0,1x mol Cu(NO₃)₂

Xét chất rắn Z: Khối lượng Z lớn hơn khối lượng bạc có thể tạo thành (2,58 > 0,01.108). Vậy trong Z ngoài Ag còn có kim loại khác (Cu hoặc Cu và Fe).

Các quá trình nhường electron:

Fe → Fe²⁺ + 2e

Các quá trình nhận electron:

Ag⁺ + 1e → Ag

Cu²⁺ + 2e → Cu

Trường hợp 1: Z gồm 2 kim loại Ag và Cu, vậy Fe đã phản ứng hết

Gọi số mol Cu²⁺ đã phản ứng là a.

Bảo toàn e: số mol e do sắt nhường = số mol e do Ag⁺ và Cu²⁺ nhận

→ 2.$\frac{1,68}{56}$ = 0,01 + 2a

→ a = 0,025 mol

Mặt khác, khối lượng Z là:

108.0,01 + 64.0.025 = 2,68 ≠ 2,58.

→ Loại. Trường hợp này không xảy ra.

Trường hợp 2: Z gồm 3 kim loại Ag, Cu và Fe. Như vậy Ag⁺ và Cu²⁺ đã phản ứng hết, Fe dư.

Gọi số mol Fe đã phản ứng là b.

Bảo toàn electron:

2.n_{Fe phản ứng} = 1.n_Ag + 2.n_Cu

→ 2b = 0,01 + 2.0,1x  (1)

Mặt khác, khối lượng Z là:

108.0.01 + 64.0,1x + (1,68 - 56b) = 2,58 (2)

Giải phương trình (1) và (2) ta được:

b = 0,0175 và x = 0,125.

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Mg + 2FeCl₃ → MgCl₂ + 2FeCl₂

Mg + FeCl₂ → MgCl₂ + Fe

Khối lượng chất rắn thu được nhỏ hơn khối lượng Fe tối đa tọa thành (3,36 < 0,12.56) nên Mg phản ứng hết. Chất rắn chỉ có Fe.

Phương trình phản ứng:

→ n_Mg = 0,06 + 0,06 = 0,12 mol

→ m_Mg = m = 0,12.24 = 2,88 gam

Đáp án B

Cu không phản ứng được với HCl

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 2,24: 22,4 = 0,1 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$= n_Fe = 0,1 mol

→ m_Fe = 0,1.56 = 5,6g

→ m_Cu = 12 – m_Fe = 12 – 5,6 = 6,4g

Đáp án D

Đồng (Cu) đẩy được X ra khỏi muối nên Cu là kim loại có tính khử mạnh hơn X.

→ X là Ag

Đáp án D

Phương trình phản ứng

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}=\frac{3}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}$ = $\frac{3}{2}.0,1$ = 0,15 mol

→ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án A

Theo dãy điện hóa của kim loại, thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại được sắp xếp như sau:

(5) Na⁺/Na <(1)Fe²⁺/Fe< (2) Pb²⁺/Pb < (3)2H⁺/H₂  < (7)Cu²⁺/Cu <(6) Fe³⁺/Fe²⁺  < (4) Ag⁺/Ag

Đáp án C

Phương trình phản ứng xảy ra:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Sau phản ứng dung dịch gồm:

Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ dư

Đáp án D

Theo dãy điện hóa thứ tự thế điện cực tăng dần là: Mg²⁺/Mg, Fe²⁺/Fe, Ni²⁺/Ni, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺, Ag⁺/Ag

Thứ tự các ion bị khử là: Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺

Ion Mg²⁺ và Fe²⁺ không bị khử.

Đáp án D

Thanh thứ nhất giảm và thành thứ 2 tăng nên: 64 < M < 207

Chỉ có Zn (Z = 65) thỏa mãn

Đáp án C

m_O = 11,8 – 8,6 = 3,2g

Oxit + 2HCl $\stackrel{}{\to }$ Muối + H₂O

n_O = 0,2 = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$

Bảo toàn nguyên tố H:

 n_HCl = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 0,4 mol

→ V_HCl = $\frac{0,4}{2}=$ 0,2 lít

Đáp án B

Kim loại có tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim. Những tính chất vật lí chung này do các electron tự do gây ra.

Đáp án B

A. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃ $\downarrow$_{nâu đỏ}

B. Phát biểu không đúng vì

Fe + 3AgNO_3 dư $\stackrel{}{\to }$Fe(NO₃)_{3 (màu vàng)} + 3Ag.

C. Phát biểu đúng vì xảy ra phản ứng tạo muối Fe₂(SO₄)₃ màu vàng

Fe(OH)₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

D. Phát biểu đúng vì phản ứng tạo muối Cu(NO₃)₂ màu xanh

Cu + Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₂

Đáp án C

n_Fe = n_Al = $\frac{8,3}{27+56}$ = 0,1 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 mol

Sau phản ứng thu được Y gồm 3 kim loại là: Ag, Cu, Fe dư

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

Bảo toàn electron cho cả quá trình:

Trong đó Al và Fe hòa tan hết trong dung dịch.

Chất rắn không tan Z gồm Cu, Ag

n_{e nhường} = n_{e nhận}

→ 3.n_Al + 2.n_Fe = n_Ag + 2.n_Cu + 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 3.0,1 + 2.0,1 = nAg + 2nCu + 2.0,05

→ n_Ag + 2n_Cu = 0,4 (1)

Lại có m_Ag + m_Cu = 28 gam

→ 108.n_Ag + 64.n_Cu = 28  (2)

Từ (1) và (2) → n_Ag = 0,2 mol; n_Cu = 0,1 mol

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}{\mathrm{AgNO}}_3}=\frac{0,2}{0,1}=2\mathrm{M}$

${{\mathrm{C}}_{\mathrm{M}}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$= $\frac{0,1}{0,1}$ = 1M

Đáp án A

A. đúng.

B. Sai vì lớp ngoài cùng của kim loại thường có từ 1 đến 3 electron.

C. Sai vì tính chất vật lí chung của kim loại: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim là do các electron tự do trong kim loại gây ra.

D. Sai vì ở điều kiện thường Hg ở thể lỏng.

Đáp án A

m_O = 8,4 – 6,72 = 1,68g

→ n_O = 0,105 mol

6,72g M cần 0,105 mol O

→ 5,04g M cần

$\frac{5,04.0,105}{6,72}$ = 0,07875 mol O

Nhận thấy Số mol e M nhường ở hai phản ứng với oxi dư và phản ứng với HNO₃ là như nhau. Nên số mol e O nhận bằng số mol e NO nhận

→ 2.n_O = 3.n_NO

→ 2.0,7875 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,0525 mol

→ V_NO = 1,176 lít

Đáp án A

Đặt x = n_K, y = n_Al, z = n_Fe trong 1 phần.

Phần 1: cho vào KOH dư thì K và Al đã phản ứng hết.

Bảo toàn eletron: n_K + 3n_Al = 2

→ x + 3y = 2.0,035 = 0,07 (1)

Phần 2: Cho vào nước dư tạo thành số mol H₂ nhỏ hơn số mol H₂ ở phần 1

→ Hỗn hợp kim loại Y (Fe và Al còn dư)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố

n_{Al phản ứng} = n_K = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{KAlO}}_2}$ = x

→ n_Al dư = y – x

Bảo toàn electron trong phản ứng X + H₂O

→ n_K + 3.n_Al = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ x + 3x = 2.0,02 → x = 0,01 (2)

Xét phản ứng:

Y + HCl $\stackrel{}{\to }$ 0,25 mol H₂

Bảo toàn electron

3.n_{Al dư} + 2.n_Fe = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 3(y – x) + 2z = 0,25.2 (3)

Từ (1), (2), (3)

$$\begin{gathered} \to \left\{\begin{array}{l}\text{x = 0,01}\\ \text{y = 0,02}\\ \text{z = 0,01}\end{array}\right. \\ \to \left\{\begin{array}{l}{\text{m}}_{\text{K}}\text{ = 0,39g}\\ {\text{m}}_{\text{Al}}\text{ = 0,54g}\\ {\text{m}}_{\text{Fe}}\text{ = 0,56g}\end{array}\right. \end{gathered}$$

Đáp án C

28g chất rắn gồm MgO và Fe₂O₃

→ m_{O trong MgO} = 28 – 20 = 8g

→ n_Mg = n_O = 8 : 16 = 0,5 mol

Bảo toàn electron trong đó Mg cho e, NO₂ nhận e

→ 2n_Mg = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ = 2.0,5 = 1 mol

→ V = 22,4 lít