40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa Học 12 giữa kì 2 có đáp án (đề 1)

Chất có khả năng làm mềm nước có tính cứng toàn phần là:

A. Ca(NO₃)₂.

B. Na₂CO₃.

C. NaCl.

D. CaCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Na₂CO₃ có khả năng làm mềm nước có tính cứng toàn phần.

CO₃^2- + Mg²⁺ → MgCO₃↓

CO₃^2- + Ca²⁺ → CaCO₃↓

Câu 2:

Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Ca²⁺.

B. Cu²⁺.

C. Zn²⁺.

D. Ag⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Thứ tự các ion trong dãy điện hóa:

Ca²⁺; Zn²⁺; Cu²⁺; Ag⁺

→ Ion Ag⁺ có tính oxi hoá mạnh nhất

Câu 3:

Khi dẫn từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch Ca(OH)₂ thấy có:

A. Kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần.

B. Bọt khí bay ra.

C. Kết tủa trắng xuất hiện và kết tủa không tan.

D. Bọt khí và kết tủa trắng

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

Câu 4:

Thuỷ ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thuỷ ngân:

A. Bột lưu huỳnh.

B. Bột than.

C. Nước.

D. Bột sắt.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Lưu huỳnh tác dụng với thuỷ ngân ở nhiệt độ thường tạo chất rắn HgS không độc.

Câu 5:

Al có thể tan được trong dung dịch nào sau:

A. KNO₃.

B. K₂SO₄.

C. KOH.

D. HNO₃ đậm đặc nguội.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂

Câu 6:

Trong tự nhiên, chất X tồn tại dưới dạng ngậm nước X.2H₂O gọi là thạch cao sống. Công thức của X là

A. MgSO₄.

B. CaCO₃.

C. MgCO₃.

D. CaSO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Công thức của thạch cao sống là CaSO₄.2H₂O

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây sai:

A. Cho Na vào dung dịch có chứa muối FeCl₃, thấy giải phóng khí H₂ và tạo thành kết tủa.

B. Nhúng thanh Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng có khí thoát ra.

C. Nước cứng làm giảm khả năng giặt rửa của xà phòng.

D. Na₂CO₃ có thể dùng để làm mềm nước cứng tạm thời.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

B sai vì Cu không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng

Câu 8:

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong:

A. Nước.

B. Rượu etylic.

C. Dầu hỏa.

D. Phenol lỏng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Để bảo quản natri, người ta phải ngâm mẫu natri trong dầu hoả.

Câu 9:

Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường:

A. Na.

B. Fe.

C. Mg.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Câu 10:

Cho 6,0 gam bột Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch CuSO₄ dư, thu được m gam kim loại Cu. Giá trị của m là:

A. 16,0.

B. 6,4.

C. 12,8.

D. 9,6.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Bảo toàn e: 2n_Mg = 2n_cu $\to$ n_Mg= n_Cu= 0,25mol

→ m = 0,25.64 = 16 gam.

Câu 11:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion:

A. Na⁺, K⁺.

B. Ca²⁺, Mg²⁺.

C. Al³⁺, Fe³⁺.

D. Cu²⁺, Fe³⁺.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca²⁺ và Mg²⁺.

Câu 12:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là:

A. NaCl.

B. Na₂SO₄.

C. NaOH.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

NaOH có tính bazơ nên làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh.

Câu 13:

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch:

A. NaNO₃.

B. CaCl₂.

C. KCl.

D. KOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

Câu 14:

Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO₄ theo phương pháp thuỷ luyện, có thể dùng kim loại nào sau đây:

A. Ca.

B. Ag.

C. Fe.

D. Na

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 15:

Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag. Để thu được Ag tinh khiết người ta cho X tác dụng với

A. dd AgNO₃.

B. dd Fe(NO₃)₂.

C. dd Cu(NO₃)₂.

D. HCl.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì Cu phản ứng thu được kim loại Ag. Lọc lấy kim loại rửa sạch thu được Ag tinh khiết.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Ag + AgNO₃ → không phản ứng

Câu 16:

Cho 5,85 gam K tác dụng với dung dịch HCl dư, phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 1,68.

B. 3,36.

C. 6,72.

D. 2,24.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Bảo toàn e: $n_{k} = 2 n_{H_{2}} \to n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{k} = 0, 075 m o l$

→ V = 0,075.22,4 =1,68 lít

Câu 17:

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A. Fe

B. Al.

C. Ca.

D. Li.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại kiềm gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs.

→ Li là kim loại kiềm.

Câu 18:

Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng quan sát được là

A. Có kết tủa keo trắng tan dần đến hết.

B. Có kết tủa keo trắng.

C. Có kết tủa keo trắng rồi tan, sau đó lại có kết tủa.

D. Dung dịch trong suốt.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

Câu 19:

Kim loại ở thể lỏng ở điều kiện thường là:

A. Cu.

B. Na.

C. Fe.

D. Hg.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Hg là kim loại ở thể lỏng ở điều kiện thường.

Câu 20:

Cho 16,25 gam Zn tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M thu khí H₂. Giá trị của V là

A. 0,3 lít.

B. 0,25 lít.

C. 0,6 lít.

D. 0,5 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Theo phương trình: $n_{H C l} = 2 n_{Z n} = 0, 5 m o l$

→ V = 0,5 lít

Câu 21:

19/07/2024

Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là:

A. Na, Ca, Zn.

B. Fe, Ca, Al.

C. Na, Ca, Al.

D. Na, Cu, Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Dãy gồm các kim loại Na, Ca, Al được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng.

Câu 22:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là:

A. ns².

B. ns²np¹.

C. ns¹.

D. ns²np².

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là ns².

Câu 23:

Đốt cháy m gam Cu trong Clo dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 27 gam muối đồng clorua CuCl₂. Giá trị của m là:

A. 19,2 gam.

B. 12,8 gam.

C. 6,4 gam.

D. 9,6 gam .

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố Cu: $n_{C u} = n_{C u C l_{2}} = \frac{27}{135} = 0, 2 m o l$

→ m = 0,2.64 = 12,8g

Câu 24:

Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

A. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl.

B. Đốt dây sắt trong khí oxi khô.

C. Kim loại sắt trong dung dịch HNO₃ loãng.

D. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Trường hợp thép cacbon để trong không khí ẩm thì sắt bị ăn mòn điện hoá học

Câu 25:

Kim loại có tính dẻo cao nhất là:

A. Ag.

B. Al.

C. Au.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Au là kim loại có tính dẻo cao nhất.

Câu 26:

18/07/2024

Hòa tan m gam Al vào dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ đktc. Giá trị của m là

A. 4,05.

B. 2,7.

C. 6,075.

D. 5,04.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Bảo toàn e: $3 n_{A l} = 2 n_{H_{2}} \to n_{A l} = 0, 1 m o l$

→ m = 2,7 gam

Câu 27:

Chất nào sau đây không có tính chất lưỡng tính:

A. Al(OH)₃.

B. Al₂O₃.

C. AlCl₃.

D. NaHCO₃

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

AlCl₃ không có tính chất lưỡng tính

Câu 28:

Quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nào sau đây?

A. Al.

B. Mg.

C. Cu.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại Al.

Câu 29:

Đề bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khi đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta mạ vào mặt ngoài của ống thép bằng kim loại gì?

A. Cu.

B. Pb.

C. Ag.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Để bảo vệ ống thép bằng phương pháp điện hoá, người ta mạ vào mặt ngoài của ống thép kim loại kẽm.

Câu 30:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO₃)₂.

(b) Nhiệt phân Na₂CO₃ ở nhiệt độ cao.

(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

(d) Cho từ từ dung dịch chứa 1,la mol KHSO₄ vào dung dịch chứa a mol NaHCO₃.

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch NH₄Cl rồi đun nóng.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm tạo thành chất khí là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Những thí nghiệm tạo thành chất khí là: (a), (c), (d), (e).

Câu 31:

Hỗn hợp X gồm: Na, Ca, Na₂O và CaO. Hòa tan hết 29,1 gam hỗn hợp X vào nước thu 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch kiềm Y trong đó có 22,2 gam Ca(OH)₂. Hấp thụ hết 16,8 lít khí CO₂ vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 30.

B. 35.

C. 32.

D. 36.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Quy đổi hỗn hợp X thành Na (x mol), Ca (0,3 mol) và O (y mol)

$\to \{\begin{cases} m_{x} = 23 x + 40.0, 3 + 16 y = 29, 1 \\ B T E : x + 2.0, 3 = 2 y + 2.0, 2 \end{cases} \to \{\begin{cases} x = 0, 5 \\ y = 0, 35 \end{cases} \to n_{O H^{-}} = x + 2.0, 3 = 1, 1 m o l \to n_{C {O_{3}}^{2 -}} = n_{O H^{-}} - n_{C O_{2}} = 0, 35 m o l$

Vì n_Ca < 0,35 mol $\to n_{C a C O_{3}} = 0, 3 m o \to m = 30 g$

Câu 32:

Có các kim loại Na, K, Cu, Al, Fe, Mg, Ba. Số kim loại tan được trong dung dịch NaOH là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Những kim loại tan được trong dung dịch NaOH: Na, K, Al, Ba.

Chú ý: Na, K, Ba tác dụng với nước có trong dung dịch.

Câu 33:

19/07/2024

Cho các phát biểu sau:

(1) Cho khí H₂ dư qua hỗn hợp bột Fe₂O₃ và CuO nung nóng, thu được Fe và Cu.

(2) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO₄, thu được kim loại Cu.

(3) Cho AgNO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃, thu được kim loại Ag.

(4) Cho một lá sắt vào dung dịch HCl thì xảy ra ăn mòn hóa học.

(5) Be không khử được nước ngay cả khi đun nóng.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 3.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

- Những phát biểu đúng là: (1), (4), (5)

- Phát biểu (2) sai vì:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓

- Phát biểu (3) sai vì: 3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl↓ + Fe(NO₃)₃.

Câu 34:

Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 8,88 gam.

B. 13,92 gam.

C. 6,52 gam.

D. 13,32 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Bảo toàn electron:

$2 n_{M g} = 3 n_{N O} + 8 n_{N H_{4} N O_{3}} \to n_{N H_{4} N O_{3}} = 0, 0075 m o l \to m_{m u o i} = m_{M g {(N O_{3})}_{2}} + m_{N H_{4} N O_{3}} = 0, 09.148 + 0, 0075.80 = 13, 92 g$

Câu 35:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg tác dụng với oxi, thu được 19,35 gam chất rắn Y. Để hòa tan vừa hết Y cần dùng V ml dung dịch chứa HCl 1M, sau phản ứng thu được 0,56 lít khí H₂ (dktc) và 43,125 gam muối trong dung dịch. Giá trị của m là

A. 12,95.

B. 16,00.

C. 13,75.

D. 14,75.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Gọi số mol HCl là x mol

Bảo toàn nguyên tố H:

$n_{H C l} = 2 n_{H_{2}} + 2 n_{H_{2} O} \to n_{H_{2} O} = \frac{x - 0, 05}{2} m o l \to n_{O} = n_{H_{2} O} = \frac{x - 0, 05}{2} m o l \to m_{x} = 19, 35 - 16 . \frac{x - 0, 05}{2} = 19, 75 - 8 x (g) \to m_{m u o i} = 19, 75 - 8 x + 35, 5 x = 43, 125 \to x = 0, 85 \to m = 19, 35 - \frac{0, 85 - 0, 05}{2} . 16 = 12, 95 g a m$

Câu 36:

Thực hiện các phản ứng sau:

(1) X + Y $\to$ Z + H₂O

(2) Y $\overset{t^{0}}{\to}$ Z + H₂O + E

(3) E + X $\to$ Y

(4) E + X $\to$ Z + H₂O

Biết X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. Các chất X, Y, Z, E lần lượt là

A. NaOH, NaHCO₃, CO₂, Na₂CO₃.

B. NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃, CO₂.

C. NaOH, NaHCO₃, Na₂CO₃, CO₂.

D. NaOH, Na₂CO₃, CO₂, NaHCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

X là NaOH, Y là NaHCO₃, Z là Na₂CO₃, E là CO₂

NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

2NaHCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Câu 37:

Cho 10,8 gam bột Al và m gam hỗn hợp X gồm CuO và Fe₃O₄ vào bình chân không rồi nung nóng, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1 cho tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,06 mol khí H₂, đồng thời thu được 18,08 gam hỗn hợp chất rắn không tan.

- Phần 2 cho tác dụng hết với dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Z chứa 106,16 gam muối và thoát ra 0,18 mol khí NO duy nhất.

Khối lượng của Fe₃O₄ có trong m gam X là:

A. 21,92 gam.

B. 27,84 gam.

C. 19,21 gam.

D. 24,32 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Coi trong mỗi phần có 0,2 mol Al

Xét quá trình phản ứng với NaOH dư

BTE: $3 n_{A l (d u)} = 2 n_{H_{2}} \to n_{A l (d u)} = 0, 04 m o l$

Bảo toàn Al: $n_{A l (b a n d a u)} - n_{A l (d u)} = 2 n_{A l_{2} O_{3}} \to n_{A l_{2} O_{3}} = 0, 08 m o l$

→ n_O = 0,08.3 = 0,24 mol

Bảo toàn khối lượng:

m = m_Fe + m_Cu + m_O = 18,08 + 0,24.16 = 21,92 gam

Đặt số mol CuO và Fe₃O₄ trong hỗn hợp X là a mol và b mol

→ 80a + 232b = 21,92 (1)

Xét quá trình phản ứng với HNO₃ dư

BTE: $3 n_{A l} + n_{F e_{3} O_{4}} = 3 n_{N O} + 8 n_{N H_{4} N O_{3}} \to n_{N H_{4} N O_{3}} = \frac{0, 2.3 + b - 0, 18.3}{8} = \frac{b + 0, 06}{8} m o l$

Mà $m_{m u o i} = m_{A l (N O_{3}) 2} + m_{C u {(N O_{3})}_{2}} + m_{F e {(N O_{3})}_{3}} + m_{N H_{4} N O_{3}}$

→ 213.0,2 + 188a + 242.3b + 80 $\frac{b + 0, 06}{8} = 106, 12$ (2)

Từ (1) và (2) $\to \{\begin{cases} a = 0, 1 \\ b = 0, 06 \end{cases}$

$m_{F e_{3} O_{4}} = 232.2 b = 27, 84 g$

Câu 38:

Nung hỗn hợp X gồm a gam Mg và 64,86 gam Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được chất rắn Y và 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO₂ và O₂. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 3,47 mol HCl, thu được dung dịch G chỉ chứa m gam hỗn hợp muối clorua và 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với H₂ là 11,4. Giá trị của m là:

A. 181,165.

B. 132,28.

C. 79,65.

D. 179,165.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Bảo toàn nguyên tố O: $6 n_{C u {(N O_{3})}_{2}} = 2 n_{N O_{2}} + 2 n_{O_{2}} + n_{O (Y)}$

→ n_O(Y) = 0,151 mol

$\to n_{H_{2} O} = n_{O (Y)} = 0, 151 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H: $n_{H C l} = n_{H_{2}} + 4 n_{N {H_{4}}^{+}} + 2 n_{H_{2} O} \to n_{N {H_{4}}^{+}} = 0, 09 m o l$

Bảo toàn điện tích cho dung dịch G: $2 n_{M g^{2 +}} + 2 n_{C u^{2 +}} + n_{N {H_{4}}^{+}} = n_{C l^{-}}$

$\to m_{M g^{2 +}} = 1, 345 m o l \to m = m_{M g^{2 +}} + m_{C u^{2 +}} + m_{N {H_{4}}^{+}} + m_{C l^{-}} = 179, 165 g$

Câu 39:

Rót từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol K₂CO₃ và 1,25a mol KHCO₃ ta có đồ thị như sau:

Khi số mol HCl là x thì dung dịch chứa 97,02 gam chất tan. Giá trị của a là

A. 0,18.

B. 0,20.

C. 0,24.

D. 0,36.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Ta có: $n_{H^{+}} = n_{C {O_{3}}^{2 -}} + n_{C O_{2}}$

→ 2a = a + 0,25x → x = 4a

Khi n_HCl = 4a thì dung dịch chứa K⁺ (3,25a mol), Cl^- (4a mol)

Bảo toàn điện tích: $n_{H^{+}} + n_{K^{+}} = n_{C l^{-}} \to n_{H^{+}} = 0, 75 a m o l$

→ m_{chất tan} = 3,25a.39 + 35,5.4a + 0,75a = 97,02

→ a = 0,36

Câu 40: