40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa Học 12 giữa kì 2 có đáp án (đề 7)

Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam K vào 180 gam H₂O, thu được dung dịch có nồng độ phần trăm là

A. 2,22%.

B. 3,56%.

C. 5,97%.

D. 5,96%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

2K + 2H₂O $\to$ 2KOH + H₂ $↑$ .

n_K = 0,2 (mol)

n_KOH = n_K = 0,2 (mol); $n_{H_{2}} = \frac{1}{2} n_{K} = 0, 1 m o l$ (mol).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_{dd(sau pư)} = m_K+ $m_{H_{2} O}$ - $m_{H_{2}}$ = 7,8 + 180 – 0,1×2 = 187,6 (gam).

$\to$ C%_(KOH) = $\frac{0, 2 x 56}{187, 6} x 100 % = 5, 97 %$ .

Câu 2:

Ở nhiệt độ cao, CO khử được oxit nào sau đây?

A. CaO.

B. K₂O.

C. Na₂O.

D. Fe₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Ở nhiệt độ cao, CO chỉ khử được oxit của kim loại có tính khử trung bình hoặc yếu như Zn, Cu, Fe, Ni, …

$\to$ Ở nhiệt độ cao, CO khử được oxit Fe₂O₃.

3CO + Fe₂O₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ 3CO₂ + 2Fe

Câu 3:

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. Ag.

B. Cu.

C. Fe.

D. Na.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Những kim loại hoạt động hóa học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy các hợp chất của kim loại, nghĩa là khử ion kim loại bằng dòng điện.

2NaCl $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 2Na + Cl₂ $↑$

Câu 4:

Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại?

A. H₂O.

B. CO₂.

C. O₂.

D. N₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Liên kết ba (NºN) trong phân tử N₂ rất bền, ở 3000^oC nó vẫn chưa bị phân hủy rõ rệt thành các nguyên tử. Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hóa học.

$\to$ N₂ trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại.

Câu 5:

Chọn phát biểu đúng?

A. Al là nguyên tố s.

B. Nhôm có 3 electron ở phân lớp ngoài cùng.

C. Al có 3 electron ở lớp M.

D. Nhôm có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Cấu hình electron của nguyên tử Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Nguyên tử Al có electron cuối cùng điền vào phân lớp p $\to$ Al là nguyên tố p.

Nguyên tử Al có phân lớp ngoài cùng là 3p¹ (có 1 electron).

Nguyên tử Al có 3 lớp electron:

+ Lớp thứ nhất, lớp K (n = 1): có 2 electron.

+ Lớp thứ 2, lớp L (n = 2): có 8 electron.

+ Lớp thứ 3, lớp M (n = 3): có 3 electron.

$\to$ Nguyên tử Al có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 6:

Chọn phát biểu đúng:

A. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

B. Các hiđroxit của kim loại kiềm thổ chỉ có tính bazơ.

C. Từ Li đến Cs khả năng phản ứng với nước giảm dần.

D. Các kim loại kiềm thổ đều có 2 lớp electron.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp là do kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng. Mặt khác, trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu. Vì vậy, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Loại B, vì: Be(OH)₂ là hiđroxit lưỡng tính.

Loại C, vì: Từ Li đến Cs phản ứng với nước xảy ra ngày càng mãnh liệt. Na bị nóng chảy và chạy trên mặt nước. K tự bùng cháy, Rb và Cs phản ứng mãnh liệt khi tiếp xúc với nước.

Loại D, vì: Các kim loại kiềm thổ chỉ đều có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 7:

Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Al khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

B. Al³⁺ trong dung dịch AlCl₃ bị khử bởi Na.

C. Al₂O₃ là hợp chất bền với nhiệt.

D. Al(OH)₃ tan được trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phát biểu sai: Al³⁺ trong dung dịch AlCl₃ bị khử bởi Na.

Vì kim loại Na tác dụng mạnh với nước trong dung dịch ® không khử được Al³⁺ trong dung dịch AlCl₃.

Phương trình minh họa:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

Câu 8:

Kim loại nào sau đây có thể tác dụng với oxi tạo ra peoxit?

A. Al.

B. Na.

C. Ag.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Kim loại Na có thể tác dụng với oxi tạo ra peoxit:

2Na + O₂ $\to$ Na₂O₂ (Natri peoxit)

Câu 9:

Natri hiđrocacbonat được dùng làm bột nở trong công nghiệp thực phẩm, dùng chế thuốc chữa đau dạ dày. Công thức của natri hiđrocacbonat là

A. NaOH.

B. Na₂CO₃.

C. NaHCO₃.

D. NaHSO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Công thức của natri hiđrocacbonat là NaHCO₃.

Câu 10:

Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là:

A. Mg và Zn.

B. Na và Fe.

C. Al và Mg.

D. Cu và Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Điện phân dung dịch dùng để điều chế các kim loại hoạt đông trung bình hoặc yếu bằng cách điện phân dung dịch của chúng.

$\to$ Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là: Cu và Ag.

Câu 11:

Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về ăn mòn hoá học?

A. Ăn mòn hoá học làm phát sinh dòng điện một chiều.

B. Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện.

C. Về bản chất, ăn mòn hoá học cũng là một dạng của ăn mòn điện hoá.

D. Kim loại tinh khiết sẽ không bị ăn mòn hoá học.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Ăn mòn hoa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

$\to$ Ăn mòn hóa học không làm phát sinh dòng điện.

Câu 12:

Trong nhóm IA, đại lượng vật lí nào sau đây biến đổi giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân?

A. Nhiệt độ nóng chảy.

B. Nhiệt độ sôi.

C. Khối lượng riêng.

D. Độ cứng.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Trong nhóm IA, nhiệt độ nóng chảy giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân.

Câu 13:

Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây?

A. Làm hỏng các dung dịch cần pha chế.

B. Làm tắc các đường ống dẫn nước.

C. Gây ngộ độc nước uống.

D. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Tác hại của nước cứng:

+ Giặt quần áo bằng xà phòng trong nước cứng sẽ tạo ra muối không tan bám trên vải sợi, làm cho quần áo mau mục.

+ Nước cứng làm cho xà phòng có ít bọt, làm giảm khả năng tẩy rửa của nó.

+ Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, sẽ làm cho thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị.

+ Nước cứng cũng gây tác hại cho các ngành sản xuất, như tạo ra các cặn trong nồi hơi, gây lãng phí nhiên liệu và không an toàn.

+ Nước cứng gây ra hiện tượng làm tắc ống dẫn nước nóng trong sản xuất và trong đời sống.

+ Nước cứng cũng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế.

$\to$ Nước cứng không chứa chất độc, không gây ngộ độc nước uống.

Câu 14:

22/07/2024

Nguyên tắc điều chế kim loại là

A. khử ion kim loại thành nguyên tử.

B. khử nguyên tử kim loại thành ion.

C. oxi hóa nguyên tử kim loại thành ion.

D. oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Nguyên tắc điều chế kim loại là thực hiện quá trình khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

Mⁿ⁺ + ne $\to$ M

Câu 15:

Cho kim loại X vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được khí và kết tủa. X là

A. Be.

B. Mg.

C. Ba.

D. Al.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

X là Ba.

Phương trình hóa học: Ba + H₂SO₄ $\to$ BaSO₄¯ + H₂.

Câu 16:

Điện phân nóng chảy hoàn toàn 5,85 g NaCl, sau phản ứng thể tích khí Cl₂ thu được (ở đktc) là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 11,2 lít.

D. 22,4 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Phương trình điện phân: 2NaCl $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 2Na + Cl₂.

n_NaCl = 0,1 (mol).

$n_{C l_{2}} = \frac{n_{N a C l}}{2} = 0, 05$ (mol) $\to$ $V_{C l_{2}}$ = 0,05×22,4 = 1,12 (lít).

Câu 17:

Kim loại nào sau đây có khả năng tự tạo ra màng oxit bảo vệ khi để ngoài không khí ẩm?

A. Ca.

B. Zn.

C. Na.

D. Fe.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Kim loại Zn có khả năng tự tạo ra màng oxit mỏng ZnO bảo vệ bề mặt khi để ngoài không khí ẩm.

Câu 18:

Nhôm không có tính chất nào sau đây?

A. Màu trắng bạc.

B. Dễ kéo sợi.

C. Dẫn điện kém.

D. Dễ dát mỏng.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Nhôm là kim loại có màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng. Có thể dát được lá nhôm mỏng 0,01 mm dùng để gói thực phẩm.

Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. CaCO₃ được dùng để bó bột khi gãy xương.

B. CaCl₂ là thành phần chính của vỏ sò.

C. CaSO₄.H₂O được dùng để nặn tượng.

D. Ca(OH)₂được dùng làm phân bón.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phát biểu đúng: CaSO₄.H₂O được dùng để nặn tượng.

Loại A, vì: Thạch cao nung (CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O) thường được đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương, ...

Loại B, vì: CaCO₃ là thành phần chính của vỏ sò.

Loại D, vì: Ca(OH)₂ thường dùng để khử chua đất trồng trọt.

Câu 20:

Cho 2,24 lít khí CO (đktc) phản ứng vừa đủ với 10 gam hỗn hợp X gồm ZnO và Al₂O₃. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 81%.

B. 39%.

C. 19%.

D. 61%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

CO không khử được Al₂O₃.

Phương trình hóa học: CO + ZnO $\overset{t^{0}}{\to}$ Zn + CO₂.

n_ZnO = n_CO = 0,1 (mol).

$\to$ $m_{A l_{2} O_{3}}$ = m_X – m_ZnO = 10 – 0,1×81 = 1,9 (gam).

$\to$ $% m_{A l_{2} O_{3}} = \frac{1, 9}{10} x 100 % = 19 %$ .

Câu 21:

Sục 8,96 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)₂. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 0g.

B. 10g.

C. 20g.

D. 5g.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$n_{C O_{2}} = 0, 4 (m o l) \to n_{C a {(O H)}_{2}} = 0, 2 (m o l)$

Nhận xét: $\frac{n_{C O_{2}}}{n_{C a {(O H)}_{2}}} = 2$ $\to$ Tạo muối Ca(HCO₃)₂, không tạo kết tủa CaCO₃.

2CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ Ca(HCO₃)₂ (CO₂ và Ca(OH)₂ phản ứng vừa đủ).

$\to$ $m_{↓ C a C O_{3}}$ = 0 (gam).

Câu 22:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại

A. Sn.

B. Pb.

C. Cu.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn.

$\to$ Phần vỏ tàu thép là cực dương, các lá Zn là cực âm.

+ Ở anot (-): Zn bị oxi hóa (Zn $\to$ Zn²⁺ + 2e).

+ Ở catot (+): O₂ bị khử (2H₂O + O₂ + 4e $\to$ 4OH^-).

Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là “vật hi sinh”, nó bị ăn mòn.

Câu 23:

Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là:

A. Phương pháp thủy phân.

B. Phương pháp nhiệt luyện.

C. Phương pháp thủy luyện.

D. Phương pháp điện phân.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là phương pháp thủy luyện.

Ví dụ: Cu +2AgNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Câu 24:

Phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại?

A. Phản ứng thủy phân.

B. Phản ứng trao đổi.

C. Phản ứng axit – bazơ.

D. Phản ứng oxi hóa – khử.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phản ứng hóa học xảy ra trong sự ăn mòn kim loại là phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 25:

Hợp kim của nhôm với kim loại nào sau đây là siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không?

A. Liti.

B. Crom.

C. Sắt.

D. Đồng.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Hợp kim của nhôm với kim loại liti (Li) là siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không.

Câu 26:

Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Công thức của phèn chua là

A. KAl(SO₄)₂.24H₂O.

B. KAl(SO₄)₂.12H₂O.

C. NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O.

D. K₂SO₄.Cr₂(SO₄)₃.24H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Công thức hóa học của phèn chua là: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, viết gọn là: KAl(SO₄)₂.12H₂O.

Chú ý: Trong công thức hóa học phèn chua, nếu thay ion K⁺ bằng Li⁺, Na⁺ hay

N {H_{4}}^{+}

ta được các muối kép khác có tên chung là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

Câu 27:

Cho bột Al và dung dịch KOH dư thấy hiện tượng:

A. Sủi bọt khí, Al không tan hết và dung dịch màu xanh lam.

B. Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

C. Sủi bọt khí, bột Al không tan hết và thu được dung dịch không màu.

D. Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết và thu được dung dịch màu xanh lam.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Hiện tượng: Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

Phương trình hóa học:

Al + KOH_(dư) + H₂O $\to$ KAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

Câu 28:

Hiện tượng tạo thạch nhũ trong hang núi đá vôi là do phản ứng nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

B. CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl.

C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂+ CO₂ + H₂O.

D. CaCO₃

\overset{t^{0}}{\to}

CaO + CO₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Canxi cacbonat (CaCO₃) tan dần trong nước có chứa khí cacbon đioxit (CO₂), tạo ra muối tan là canxi hiđrocacbonat Ca(HCO₃)₂:

CaCO₃ + CO₂ + H₂O $⥂$ Ca(HCO₃)₂

Phản ứng thuận giải thích sự xâm thực của nước mưa (có khí CO₂) đối với đá vôi.

Phản ứng nghịch giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi, sự tạo thành lớp cặn canxi cacbonat (CaCO₃) trong ấm đun nước, phích đựng nước nóng.

Câu 29:

Hai kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Hoà tan X, Y vào nước dư, thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch Z. Cho HCl dư vào dung dịch Z, thu được 3,19 gam muối. Hai kim loại X, Y là (Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85)

A. Li và Na.

B. Na và K.

C. K và Rb.

D. Li và K.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Gọi công thức chung của hai kim loại là $R$ (hóa trị I).

Phương trình hóa học:

2 $R$ + 2H₂O $\to$ 2 $R$ OH + H₂

0,06 0,06 0,03 (mol)

$R$ OH + HCl $\to$ $R$ Cl + H₂O

0,03 0,03 (mol)

$n_{H_{2}}$ = 0,03 (mol); $m_{R C l}$ = 3,19 (gam).

$\to$ $m_{R C l} = 0, 06 x (R + 35, 5) = 3, 19 = > R \approx 17, 67$ (đvC).

Vậy: Hai kim loại X, Y là Li (M = 7) và Na (M = 23).

Câu 30:

23/07/2024

Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại bằng dung dịch HNO₃, thu được dung dịch X không chứa muối amoni và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và N₂O có tỉ khối so với He bằng 7,64. Giá trị của m là (Al=27; H=1; N=14; O=16; He=4)

A. 3,78.

B. 4,32.

C. 1,89.

D. 21,78.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$M_{h h k h i}$ = 7,64×4 = 30,56 (đvC).

Áp dụng quy tắc đường chéo: $\frac{n_{N_{2}}}{n_{N_{2} O}} = \frac{44 - 30, 56}{30, 56 - 28} = \frac{21}{4}$ (*).

Ta có: $n_{N_{2}} + n_{N_{2} O} = \frac{5, 6}{22, 4} = 0, 25$ (mol) (**).

Từ (*) và (**), suy ra: $n_{N_{2}}$ = 0,21 (mol); $n_{N_{2} O}$ = 0,04 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = $10 n_{N_{2}} + 8 n_{N_{2} O}$

$\to$ 3n_Al = 10×0,21 + 8×0,04 $\to$ n_Al = $\frac{121}{150}$ (mol).

$\to$ m = m_{Al = $\frac{121}{150}$}×27 = 21,78 (gam).

Câu 31:

Cho dãy các chất: Al, Al₂O₃, AlCl₃, Al(OH)₃. Số chất trong dãy vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Các chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH, vừa phản ứng được với dung dịch HCl là:

+ Kim loại Al.

+ Hợp chất lưỡng tính: Al₂O₃; Al(OH)₃.

$\to$ 3 chất.

Câu 32:

Cho sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ → X → Y→ Al. Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. NaAlO₂ và Al(OH)₃.

B. Al(OH)₃ và NaAlO₂.

C. Al₂O₃ và Al(OH)₃.

D. Al(OH)₃ và Al₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng: Al₂(SO₄)₃ → X (Al(OH)₃)→ Y (Al₂O₃)→ Al.

Phương trình hóa học:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH_{(vừa đủ)} $\to$ 2Al(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄

2Al(OH)₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Al₂O₃ + 3H₂O

2Al₂O₃ $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 4Al + 3O₂ $↑$

Câu 33:

Cho dãy các chất sau: NaHCO₃, CaCO₃, Al, KNO₃, FeCl₃. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Các chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH là: NaHCO₃, Al, FeCl₃ (3 chất).

Phương trình hóa học:

NaHCO₃ + NaOH $\to$ Na₂CO₃ + H₂O

Al + NaOH + H₂O $\to$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

FeCl₃ + 3NaOH $\to$ Fe(OH)₃¯ + 3NaCl

Câu 34:

Cho các phát biểu sau:

(a) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.

(b) Dùng Na₂CO₃ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

(c) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot.

(d) Ở nhiệt độ cao, NaOH và Al(OH)₃ đều không bị phân hủy.

(e) Đốt sợi dây thép trong khí Cl₂ xảy ra ăn mòn điện hóa học.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phát biểu đúng: (a), (b).

Phát biểu (c) không đúng, vì: Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) không thu được Na.

2NaCl + 2H₂O $\overset{d i e n p h a n d u n g d i c h}{\to}$ 2NaOH + Cl₂ $↑$ + H₂ $↑$

Phát biểu (d) không đúng, vì: Ở nhiệt độ cao, NaOH không bị phân hủy nhưng Al(OH)₃ bị phân hủy.

2Al(OH)₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Al₂O₃ + 3H₂O

Phát biểu (e ) không đúng, vì: Đốt sợi dây thép trong khí Cl₂ xảy ra ăn mòn hóa học.

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2FeCl₃

Câu 35:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung nóng KNO₃.

(b) Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ.

(c) Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch AlCl₃ dư.

(d) Nung nóng NaHCO₃.

(e) Cho dung dịch CaCl₂ vào dung dịch NaOH.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh ra chất khí là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

(a) 2KNO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2KNO₂ + O₂ $↑$

(b) CuCl₂ $\overset{d i e n p h a n d u n g d i c h}{\to}$ Cu + Cl₂ $↑$

(c) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O $\to$ Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

(d) 2NaHCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Na₂CO₃ + CO₂ $↑$ + H₂O

(e) CaCl₂ + NaOH $\to$ Không xảy ra

$\to$ Có 3 thí nghiệm sinh ra chất khí là: (a), (b), (d).

Câu 36:

Cho các phương trình hoá học sau:

(a) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

(b) Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O.

(c) CaCO₃ + MgCl₂ → CaCl₂ + MgCO₃.

(d) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

(e) CO + CaO $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂ + Ca.

Số phương trình hoá học viết đúng là

A. 5.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phương trình hóa học viết đúng: (a), (b), (d).

Phản ứng (c) không xảy ra (điều kiện để 2 muối phản ứng với nhau là cả 2 muối phải tan và sản phẩm tạo thành có ít nhất chất khí hoặc kết tủa).

Phản ứng (e) không xảy ra, vì: CO chỉ khử được oxit của kim loại có tính khử trung bình hoặc yếu.

Câu 37:

23/07/2024

Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Na và 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là (Na = 23; Al = 27)

A. 4,48.

B. 8,96.

C. 6,72.

D. 7,84.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Na + H₂O $\to$ NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂ $↑$

0,2 0,2 0,1 (mol)

NaOH + Al + H₂O $\to$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

0,2 0,2 0,3 (mol)

$\to$ $\sum_{} n_{H_{2}}$ = 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

$\to$ $V_{H_{2}}$ = 0,4×22,4 = 8,96 (lít).

Câu 38:

Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Mg vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ (dư) vào dung dịch X, thu được kết tủa Y. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là

A. hỗn hợp gồm Al₂O₃ và MgO.

B. hỗn hợp gồm BaSO₄, MgO và Al₂O₃.

C. hỗn hợp gồm BaSO₄ và MgO.

D. MgO.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{cases} A l \\ M g \end{cases}$ + H₂SO₄ $\to$ X $\{\begin{cases} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ M g S O_{4} \\ H_{2} S O_{4} (d u) \end{cases}$ + Ba(OH)₂ $\to$ ¯Y $\{\begin{cases} M g {(O H)}_{2} \\ B a S O_{4} \end{cases} \overset{t^{0}}{\to}$ Z $\{\begin{cases} M g O \\ B a S O_{4} \end{cases}$ .

$\to$ Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z là: MgO, BaSO₄.

Câu 39: