32 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa Học 12 giữa kì 2 có đáp án (đề 8)

Câu 1:

19/07/2024

Phát biểu nào sau đây sai?

A. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

B. Dung dịch HCl hòa tan được MgO.

C. Kim loại Al tan được trong dung dịch KOH.

D. Kim loại K không tan trong nước.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại K tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ và giải phóng khí H₂.

2K + 2H₂O $\to$ 2KOH + H₂ $↑$

Câu 2:

21/07/2024

Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong

A. dầu hỏa.

B. giấm.

C. rượu.

D. nước.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại Na có tính khử mạnh, dễ bị oxi hóa khi để trong không khí nên được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa.

Câu 3:

23/07/2024

Thành phần chính của quặng boxit là

A. Fe₂O₃

B. CaO.

C. MgO.

D. Al₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Thành phần chính của quặng boxit là Al₂O₃.

Câu 4:

19/07/2024

Chất X được dùng làm bột nở. Công thức của X là

A. NaHCO₃.

B. CaCO₃.

C. CaSO₄.

D. NH₄Cl.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Chất X được dùng làm bột nở. Công thức của X là NaHCO₃.

Câu 5:

19/07/2024

Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al trong dung dịch KOH dư, thu được V lít khí H₂(đktc). Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 6,72.

C. 4,48.

D. 2,24.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

n_Al = 0,1 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2 $n_{H_{2}}$ $\to n_{H_{2}}$ = 0,15 (mol).

$\to V_{H_{2}}$ = 0,15×22,4 = 3,36 (lít).

Câu 6:

20/07/2024

Thạch cao nung có công thức hóa học là

A. CaSO₄.H₂O.

B. CaSO₄.

C. CaSO₄.2H₂O.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích;

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O.

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O hoặc CaSO₄.0,5H₂O.

Thạch cao khan: CaSO₄.

Đá vôi: CaCO₃.

Câu 7:

19/07/2024

Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

A. Na.

B. Al.

C. K.

D. Ca.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba.

Câu 8:

19/07/2024

Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời?

A. K₂CO₃.

B. HCl.

C. KCl.

D. H₂SO₄

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺, Mg²⁺. Nước chứa ít hoặc không chứa các ion trên được gọi là nước mềm.

Tính cứng tạm thời của nước cứng là do các muối Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂ gây ra.

Có thể dùng K₂CO₃ để làm mềm nước có tính cứng tạm thời.

Ca²⁺ + $C {O_{3}}^{2 -} \to$ CaCO₃¯

Mg²⁺ + $C {O_{3}}^{2 -} \to$ MgCO₃¯

$\to$ Lọc bỏ kết tủa, được nước mềm.

Câu 9:

19/07/2024

Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?

A. Ca(HCO₃)₂.

B. Na₂CO₃.

C. Mg(HCO₃)₂.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Muối Na₂CO₃ không bị nhiệt phân.

Các muối: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCO₃ bị nhiệt phân.

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaCO₃ + CO₂ $↑$ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ MgCO₃ + CO₂ $↑$ + H₂O

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂ $↑$

Câu 10:

23/07/2024

Cho dãy các chất: KOH, KCl, Na₂SO₄, Ba(OH)₂. Số chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Các chất tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là: KOH, Na₂SO₄, Ba(OH)₂ (3 chất).

Ba(HCO₃)₂ + 2KOH $\to$ BaCO₃ $↓$ +K₂CO₃ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ $\to$ BaSO₄ $↓$ +2NaHCO₃

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ $\to$ 2BaCO₃ $↓$ + 2H₂O

Câu 11:

22/07/2024

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 29,55.

B. 59,10.

C. 39,40.

D. 19,70.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ba(OH)₂ $\to$ BaCO₃ $↓$ + H₂O.

$n_{↓ B a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = 0, 15$ (mol).

$\to m_{↓ B a C O_{3}}$ = 0,15×197 = 29,55 (gam).

Câu 12:

19/07/2024

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại

A. Pb.

B. Ag.

C. Cu.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn.

$\to$ Phần vỏ tàu thép là cực dương, các lá Zn là cực âm.

+ Ở anot (-): Zn bị oxi hóa (Zn ® Zn²⁺ + 2e).

+ Ở catot (+): O₂ bị khử (2H₂O + O₂ + 4e $\to$ 4OH^-).

Kết quả là vỏ tàu được bảo vệ, Zn là “vật hi sinh”, nó bị ăn mòn.

Câu 13:

19/07/2024

Công thức chung của oxit kim loại nhóm IIA là

A. R₂O₃.

B. RO₂.

C. R₂O.

D. RO.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại nhóm IIA có hóa trị II.

$\to$ Công thức chung của oxit kim loại nhóm IIA là RO.

Câu 14:

20/07/2024

Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm?

A. Ca.

B. Na.

C. K.

D. Li.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại kiềm (nhóm IA) gồm: Li, Na, K, Rb, Cs.

$\to$ Kim loại Ca không phải là kim loại kiềm.

Câu 15:

21/07/2024

Khí X là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân CaCO₃. Công thức hóa học của X là

A. C₂H₂.

B. CO.

C. CO₂.

D. CH₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂ $↑$ .

$\to$ Khí X là CO₂.

Câu 16:

19/07/2024

Công thức phân tử của nhôm clorua là

A. AlCl₂.

B. AlCl₃.

C. Al₂Cl₃.

D. Al₃Cl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Công thức phân tử của nhôm clorua là AlCl₃.

Câu 17:

18/07/2024

Cho các phát biểu sau:

(a) Để làm mất tính cứng tạm thời của nước, người ta dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)₂.

(b) Thành phần chính của vỏ và mai các loài ốc, sò, hến, mực là canxi cacbonat.

(c) Kim loại xesi được dùng làm tế bào quang điện.

(d) Sử dụng nước cứng trong ăn uống gây ngộ độc.

Số phát biểu sai là

A. 2.

B. 1.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phát biểu đúng: (a), (b), (c).

Phát biểu sai: (d). Vì nước cứng không chứa chất độc nên không gây ngộ độc.

Câu 18:

21/07/2024

Khử hoàn toàn 8 gam Fe₂O₃ cần dùng vừa đủ m gam Al. Giá trị của m là

A. 1,35.

B. 5,6.

C. 2,8.

D. 2,7.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Fe₂O₃ + 2Al $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe + Al₂O₃.

$n_{F e_{2} O_{3}}$ = 0,05 (mol).

n_Al= 2 $n_{F e_{2} O_{3}}$ = 0,1 (mol)

$\to$ m = m_Al = 0,1×27 = 2,7 (gam).

Câu 19:

19/07/2024

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp thủy luyện?

A. Na.

B. Ca.

C. Mg.

D. Ag.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Cơ sở của phương pháp thủy luyện là dùng những dung dịch thích hợp, như dung dịch H₂SO₄, NaOH, NaCN, … để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. Sau đó các ion kim loại trong dung dịch được khử bằng kim loại có tính khử mạnh hơn.

Phương pháp thủy luyện (còn gọi là phương pháp ướt) được dùng để điều chế những kim loại có tính khử yếu, như Cu, Hg, Ag, Au, …

$\to$ Kim loại Ag được điều chế bằng phương pháp thủy luyện.

Câu 20:

19/07/2024

Trên bề mặt của đồ vật làm bằng nhôm được phủ kín một lớp hợp chất X rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua. Chất X là

A. nhôm nitrat.

B. nhôm sunfat.

C. nhôm oxit.

D. nhôm clorua.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Trên bề mặt của đồ vật làm bằng nhôm được phủ kín một lớp hợp chất X rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua. Chất X là nhôm oxit (Al₂O₃).

Câu 21:

19/07/2024

Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein chuyển màu hồng?

A. HCl.

B. KCl.

C. KOH.

D. NaNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Dung dịch bazơ KOH làm phenolphtalein chuyển màu hồng.

Các dung dịch: HCl, KCl, NaNO₃ không làm phenolphtalein chuyển màu.

Câu 22:

18/07/2024

Trong công nghiệp, kim loại Na được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A. Điện phân hợp chất nóng chảy.

B. Điện phân dung dịch.

C. Nhiệt luyện.

D. Thủy luyện.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại kiềm Na có tính khử mạnh, do đó được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất của nó.

Ví dụ: 2NaCl $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 2Na + Cl₂ $↑$ .

Câu 23:

19/07/2024

Kim loại Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra muối và

A. O₂.

B. H₂O.

C. Cl₂.

D. H₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phương trình hóa học: Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂ $↑$ .

$\to$ Kim loại Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra muối và khí H₂.

Câu 24:

23/07/2024

Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa?

A. NaNO₃.

B. MgCl₂.

C. KCl.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch MgCl₂ thu được kết tủa.

Na₂CO₃ + MgCl₂ $\to$ MgCO₃ $↓$ + 2NaCl

Câu 25:

20/07/2024

Chất nào sau đây tan trong dung dịch NaOH?

A. Al₂O₃.

B. Fe₂O₃.

C. CuO.

D. Mg(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Al₂O₃ là hợp chất lưỡng tính $\to$ Al₂O₃ tan trong dung dịch NaOH.

Al₂O₃ + 2NaOH $\to$ 2NaAlO₂ + H₂O

Câu 26:

18/07/2024

Một mẫu nước có chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, $S {O_{4}}^{2 -}, H C {O_{3}}^{-}$ . Mẫu nước này thuộc loại

A. nước mềm.

B. nước có tính cứng vĩnh cửu.

C. nước có tính cứng tạm thời.

D. nước có tính cứng toàn phần.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺, Mg²⁺.

Có 3 loại nước cứng:

+ Nước cứng tạm thời: do các ion Ca²⁺, Mg²⁺, $H C {O_{3}}^{-}$ gây ra.

+ Nước cứng vĩnh cửu: do các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, $S {O_{4}}^{2 -}$ .

+ Nước cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

$\to$ Mẫu nước có chứa các ion: Ca²⁺, Na⁺, $S {O_{4}}^{2 -}, H C {O_{3}}^{-}$ thuộc loại nước cứng toàn phần.

Câu 27:

19/07/2024

Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua viết gọn là

A. NaAl(SO₄)₂.12H₂O.

B. LiAl(SO₄)₂.12H₂O.

C. KAl(SO₄)₂.12H₂O.

D. NH₄Al(SO₄)₂.12H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Công thức hóa học của phèn chua là: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, viết gọn là: KAl(SO₄)₂.12H₂O.

Chú ý: Trong công thức hóa học phèn chua, nếu thay ion K⁺ bằng Li⁺, Na⁺ hay $N {H_{4}}^{+}$ ta được các muối kép khác có tên chung là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

Câu 28:

19/07/2024

Ở nhiệt độ thường, kim loại K phản ứng với H₂O, thu được H₂ và chất nào sau đây?

A. KOH.

B. K₂O.

C. KCl.

D. K₂O₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Phương trình hóa học: 2K + 2H₂O $\to$ 2KOH + H₂ $↑$ .

$\to$ Ở nhiệt độ thường, kim loại K phản ứng với H₂O thu được bazơ KOH và khí H₂.

Câu 29:

19/07/2024

Viết phương trình hóa học các phản ứng trong sơ đồ chuyển hóa sau:

K _{$\overset{(1)}{\to}$} K₂O $\overset{(2)}{\to}$ K₂CO₃ $\overset{(3)}{\to}$ CaCO₃ $\overset{(4)}{\to}$ CaCl₂

Xem đáp án

(1) 4K + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2K₂O

(2) K₂O + CO₂ $\to$ K₂CO₃

(3) K₂CO₃ + CaCl₂ $\to$ CaCO₃ $↓$ + 2KCl

(4) CaCO₃ + 2HCl $\to$ CaCl₂ + CO₂ $↑$ + H₂O

Câu 30:

21/07/2024

Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO vào dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Viết phương trình hóa học và tính khối lượng của MgO trong hỗn hợp X.

Xem đáp án

Cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, chỉ có Al phản ứng.

Al + NaOH + H₂O $\to$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

$n_{H_{2}}$ = 0,15 (mol) ® n_Al = $\frac{2 n_{A l}}{3}$ = 0,1 (mol).

$\to$ m_Al = 0,1×27 = 2,7 (gam).

m_MgO = m_X – m_Al = 10,7 – 2,7 = 8 (gam).

Câu 31:

19/07/2024

Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO₃ và RCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 4,48 lít khí CO₂(đktc), chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO₂ (đktc). Tính khối lượng của rắn Z.

Xem đáp án

Sơ đồ phản ứng:

$\{\begin{cases} M g C O_{3} \\ R C O_{3} \end{cases}$ + H₂SO₄ $\to$ Y $\{\begin{cases} M g S O_{4} \\ R S O_{4} \end{cases}$ + CO₂ + H₂O + Rắn X (dư) $\{\begin{cases} M g C O_{3} \\ R C O_{3} \end{cases}$ .

$\to n_{C O_{2}} = \frac{4, 48}{22, 4} = 0, 2$ (mol) = $n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2} O}$ .

Bảo toàn khối lượng:

m_muối + $m_{H_{2} S O_{4}}$ = m_X + m_Y + $m_{C O_{2}} + m_{H_{2} O}$

$\to$ 115,3 + 0,2×98 = m_X + 12 + 0,2×44 + 0,2×18

$\to$ m_X = 110,5 (gam).

Nung X đến khối lượng không đổi:

$\{\begin{array}{l} M g C O_{3} \\ R C O_{3} \end{array} \overset{t^{0}}{\to}$ Rắn Z + CO₂ $↑$ .

$n_{C O_{2}} = \frac{11, 2}{22, 4} = 0, 5$ (mol).

Bảo toàn khối lượng:

m_X = m_Z + $m_{C O_{2}}$ $\to$ 110,5 = m_Z + 0,5×44 $\to$ m_Z = 88,5 (gam).

Câu 32:

19/07/2024

Cho 4 chất rắn dạng bột: MgSO₄, CaCO₃, CaO, KCl. Trình bày cách nhận biết 4 chất trên.

Xem đáp án

Lấy các mẫu thử.

Hòa tan 4 chất rắn vào nước.

+ Mẫu chất rắn không tan là: CaCO₃.

+ Mẫu chất rắn tan là: MgSO₄, CaO, KCl.

CaO + H₂O $\to$ Ca(OH)₂

Dùng quỳ tím:

+ Dung dịch làm đổi màu quỳ tím là Ca(OH)₂ $\to$ Nhận ra mẫu CaO.

+ Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím: MgSO₄, KCl.

Dùng dung dịch BaCl₂:

+ Thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch MgSO₄.

MgSO₄ + BaCl₂ $\to$ BaSO₄ $↓$ + MgCl₂

+ Không có hiện tượng gì là KCl.

Lớp 1 - Cánh diều

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Chân trời sáng tạo

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Lớp 1 - Kết nối tri thức

Tiếng Anh 1

Toán lớp 1

Tiếng Việt lớp 1

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 1 lên lớp 2

Giáo án lớp 1

Lớp 2 - Kết nối tri thức

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Lớp 2 - Cánh diều

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đạo đức lớp 2

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 2

Tiếng Việt lớp 2

Đạo đức lớp 2

Tự nhiên và Xã hội lớp 2

Hoạt động trải nghiệm lớp 2

Tiếng Anh lớp 2

Âm nhạc lớp 2

Đề thi các môn lớp 2

Đề thi các môn lớp 2 - Kết nối tri thức

Đề thi các môn lớp 2 - Cánh diều

Đề thi các môn lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Tiện ích

Đọc sách online

Bộ đề ôn hè lớp 2 lên lớp 3

Giáo án lớp 2

Lớp 3 - Kết nối tri thức

Toán lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Cánh diều

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3

Công nghệ lớp 3

Lớp 3 - Chân trời sáng tạo

Toán lớp 3

Tiếng Việt lớp 3

Tiếng Anh lớp 3

Đạo đức lớp 3

Tự nhiên và Xã hội lớp 3

Hoạt động trải nghiệm lớp 3

Âm nhạc lớp 3

Tin học lớp 3

Giáo dục thể chất lớp 3