40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa Học 12 giữa kì 2 có đáp án (đề 3)

Công thức chung của oxit kim loại nhóm IIA là

A. RO.

B. R₂O.

C. RO₂.

D.R₂O₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại nhóm IIA có hóa trị trong hợp chất là II.

$\to$ Công thức chung của oxit kim loại nhóm IIA là RO.

Ví dụ: CaO, MgO, …

Câu 2:

Điện phân nóng chảy chất nào sau đây thu được nhôm?

A. FeO.

B. NaCl.

C. Al₂O₃.

D. NaOH

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phương trình điện phân:

2Al₂O₃ $\overset{d i e n p h a n n o n g c h a y}{\to}$ 4Al + 3O₂.

Câu 3:

14/07/2024

Chất nào sau đây là nguyên liệu dùng để nung vôi?

A. CaCO₃.

B. CaSO₄.2H₂O.

C. CaSO₄.

D. CaSO₄.H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Nguyên liệu dùng để nung vôi là CaCO₃.

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂

Câu 4:

CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl thu được khí X. Công thức hóa học của X là

A. CO.

B. CH₄.

C. CO₂.

D. C₂H₂.

Xem đáp án

Chọn đpá án C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl $\to$ CaCl₂+ CO₂ + H₂O.

$\to$ Khí X là CO₂.

Câu 5:

Kim loại nào sau đây không phải là kim loại kiềm thổ?

A. Na.

B. Ca

C. Mg.

D. Ba.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA, gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba và Ra (Ra là nguyên tố phóng xạ).

$\to$ Na không phải là kim loại kiềm thổ; Na là kim loại kiềm (IA).

Câu 6:

Trong phân tử nhôm clorua, tỉ lệ số nguyên tử nhôm và nguyên tử clo là

A. 3 : 1.

B. 1 : 3.

C. 2 : 3.

D. 1 : 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Công thức phân tử của nhôm clorua là: AlCl₃ (có 1 nguyên tử Al và 3 nguyên tử Cl).

$\to$ Tỉ lệ số nguyên tử nhôm và nguyên tử clo là: 1 : 3.

Câu 7:

Kim loại nào sau đây là tác dụng mạnh với nước?

A. Ag.

B. Fe.

C. Cu.

D. Ba.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Ba tác dụng mạnh với nước:

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂.

Câu 8:

Kim loại nào sau đây được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch?

A. Al.

B. Ca.

C. Na.

D. Cu

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Điều chế kim loại có tính khử trung bình và kim loại có tính khử yếu như Zn, Fe, Cu, … bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng.

$\to$ Cu được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch.

Ví dụ: 2CuSO₄ + 2H₂O $\overset{d i e n p h a n d u n g d i c h}{\to}$ 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂.

Loại A, B, C vì: Al, Ca, Na có tính khử mạnh nên được điều chế bằng cách điện phân những hợp chất (muối, bazơ, oxit) nóng chảy của chúng.

Câu 9:

Một mẫu nước có chứa các ion: K⁺, , Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, . Mẫu nước này thuộc loại nước cứng gì?

A. Nước có tính cứng vĩnh cửu.

B. Nước có tính cứng toàn phần.

C. Nước có tính cứng tạm thời.

D. Nước mềm.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca²⁺, Mg²⁺.

Có 3 loại nước cứng:

+ Nước cứng tạm thời: do các ion Ca²⁺, Mg²⁺, gây ra.

+ Nước cứng vĩnh cửu: do các ion Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, .

+ Nước cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu.

$\to$ Mẫu nước có chứa các ion: K⁺, , Na⁺, Mg²⁺, Ca²⁺, thuộc loại nước cứng toàn phần.

Câu 10:

Kim loại Na được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong hóa chất nào sau đây?

A. rượu.

B. giấm.

C. nước.

D. dầu hỏa.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại Na có tính khử rất mạnh, do đó được bảo quản bằng cách ngâm chìm trong dầu hỏa.

Câu 11:

Trên bề mặt của đồ vật làm bằng nhôm được phủ kín một lớp hợp chất X rất mỏng, bền và mịn, không cho nước và khí thấm qua. Chất X là

A. nhôm oxit.

B. nhôm clorua.

C. nhôm sunfat.

D. nhôm nitrat.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Chất X là nhôm oxit (Al₂O₃): 4Al + 3O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Al₂O₃.

Câu 12:

Kim loại Ca tác dụng với khí clo tạo ra muối có công thức nào sau đây?

A. CaCl.

B. CaCl₂.

C. CaCl₃.

D. Ca₂Cl.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phương trình hóa học: Ca + Cl₂ $\to$ CaCl₂.

Câu 13:

Phèn chua được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm, chất làm trong nước. Công thức hóa học của phèn chua viết gọn là

A. CaAl(SO₄)₂.12H₂O.

B. MgAl(SO₄)₂.12H₂O.

C. KAl(SO₄)₂.12H₂O.

D. BaAl(SO₄)₂.12H₂O.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Công thức hóa học của phèn chua là: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, viết gọn là: KAl(SO₄)₂.12H₂O.

Chú ý: Trong công thức hóa học phèn chua, nếu thay ion K⁺ bằng Li⁺, Na⁺ hay ta được các muối kép khác có tên chung là phèn nhôm (không gọi là phèn chua).

Câu 14:

Thành phần hóa học có trong thuốc chữa đau dạ dày là

A. NH₄Cl.

B. NaHCO₃.

C. HCl.

D.Na₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Thành phần hóa học có trong thuốc chữa đau dạ dày là NaHCO₃.

Câu 15:

Kim loại Ca được điều chế bằng phương pháp nào sau đây?

A. Điện phân nóng chảy CaCl₂.

B. Điện phân dung dịch CaCl₂.

C. Thủy luyện.

D. Nhiệt luyện.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại Ca có tính khử mạnh, do đó được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy CaCl₂.

CaCl₂ $\overset{d p n c}{\to}$ Ca + Cl₂

Câu 16:

Ở nhiệt độ thường, kim loại K phản ứng với H₂O, thu được KOH và chất nào sau đây?

A. K₂O.

B. KCl.

C. O₂.

D. H₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phương trình hóa học: 2K + 2H₂O $\to$ 2KOH + H₂.

$\to$ Sản phẩm thu được gồm: KOH và khí H₂.

Câu 17:

Chất nào sau đây được dùng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu?

A. NaCl.

B. Na₃PO₄.

C. HCl.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Tính cứng của nước cứng vĩnh cửu do các muối: CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄, MgSO₄ gây ra.

$\to$ Dùng dung dịch Na₂CO₃, Ca(OH)₂ và dung dịch Na₃PO₄ để làm mềm nước cứng:

Ca²⁺ + $C {O_{3}}^{2 -}$ $\to$ CaCO₃¯

3Ca²⁺ + 2 $P {O_{4}}^{3 -}$ $\to$ Ca₃(PO₄)₂¯

Mg²⁺ + CO₃^2- + Ca²⁺ + 2OH^- $\to$ Mg(OH)₂¯ + CaCO₃¯

Câu 18:

Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl₂, ở cực âm (catot) xảy ra quá trình nào sau đây?

A. sự khử ion Cu²⁺.

B. sự oxi hóa ion Cu²⁺.

C. sự khử ion Cl^-.

D. sự oxi hóa ion Cl^-

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Quá trình điện phân:

Catot (-): Cu²⁺, H₂O

Anot (+): Cl^-, H₂O

Cu²⁺ + 2e ® Cu

(Sự khử ion Cu²⁺)

2Cl^- ® Cl₂ + 2e

(Sự oxi hóa ion Cl^-)

Phương trình điện phân: CuCl₂ $\overset{d p n c}{\to}$ Cu + Cl₂.

Câu 19:

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Kim loại Al không tan được trong dung dịch KOH.

B. Kim loại Na tan trong nước.

C. Al(OH)₃ là một bazơ tan trong nước.

D. Dung dịch HCl hòa tan được Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Kim loại Na tan trong nước:

2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂ $↑$

Loại A vì: Al tan được trong dung dịch KOH.

Al + KOH + H₂O $\to$ KAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

Loại C vì: Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính, không tan trong nước.

Loại D vì: Cu (đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học) không tan được trong dung dịch HCl.

Câu 20:

Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím chuyển màu hồng?

A. NaCl.

B. HCl.

C. Ba(OH)₂.

D. KNO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu hồng là: HCl.

Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là: Ba(OH)₂.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là: NaCl, KNO₃.

Câu 21:

Để phân biệt các dung dịch: CaCl₂, HCl, Ca(OH)₂ dùng dung dịch

A. NaNO₃.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. KHCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phân biệt: CaCl₂, HCl, Ca(OH)₂.

$\to$ Dùng dung dịch KHCO₃.

Thấy có khí thoát ra là dung dịch HCl:

HCl + KHCO₃ $\to$ KCl + CO₂ $↑$ + H₂O

Thấy xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch Ca(OH)₂:

Ca(OH)₂ + 2KHCO₃ $\to$ CaCO₃¯ + K₂CO₃ + 2H₂O

Không có hiện tượng gì là dung dịch CaCl₂.

Câu 22:

Dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa?

A. HCl.

B. KOH.

C. NaNO₃.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Dung dịch Ba(HCO₃)₂ tác dụng với dung dịch KOH thu được kết tủa:

Ba(HCO₃)₂ + 2KOH ® BaCO₃¯ + K₂CO₃ + 2H₂O

Câu 23:

Dung dịch KOH hoà tan được chất nào sau đây?

A. Al(OH)₃.

B. MgO.

C. Fe₂O₃.

D. Mg(OH)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Al(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

$\to$ Dung dịch KOH hoà tan được Al(OH)₃:

KOH + Al(OH)₃ $\to$ KAlO₂ + 2H₂O.

Câu 24:

Chất nào sau đây không bị nhiệt phân?

A. Ca(HCO₃)₂.

B. Mg(HCO₃)₂.

C. CuO.

D. CaCO₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

CuO không bị nhiệt phân.

Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, CaCO₃ bị nhiệt phân:

Ca(HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaCO₃¯ + CO₂ $↑$ + H₂O

Mg(HCO₃)₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ MgCO₃¯ + CO₂ $↑$ + H₂O

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂ $↑$

Câu 25:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào sau đây?

A. Pb.

B. Cu.

C. Sn.

D. Zn.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại Zn (Zn là “vật hi sinh” bị ăn mòn, vỏ tàu được bảo vệ).

Câu 26:

Cho dãy các kim loại: Ba, Ca, Mg, Fe, Li. Số kim loại trong dãy tác dụng với H₂O tạo dung dịch bazơ là

A. 2.

B. 3.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Kim loại: Ba, Ca, Li tác dụng với H₂O tạo dung dịch bazơ.

Phương trình hóa học:

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂ $↑$

Ca + 2H₂O $\to$ Ca(OH)₂ + H₂ $↑$

2Li + 2H₂O $\to$ 2LiOH + H₂ $↑$

Câu 27:

Cho các phát biểu sau:

(a) Để làm mất tính cứng tạm thời của nước, người ta dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)₂.

(b) Thành phần chính của vỏ và mai các loài ốc, sò, hến, mực là canxi cacbonat.

(c) Kim loại liti được dùng làm tế bào quang điện.

(d) Sử dụng nước cứng trong ăn uống gây ngộ độc.

Số phát biểu đúng là

A. 3.

B. 1.

C. 4.

D. 2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phát biểu đúng: (a), (b).

Phát biểu không đúng: (c), (d). Vì:

Kim loại xesi được dùng làm tế bào quang điện.

Nước cứng không chứa chất độc nên không gây ngộ độc.

Câu 28:

Một vật làm bằng hợp kim Zn - Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa. Điện cực dương xảy ra quá trình nào sau đây?

A. Fe → Fe²⁺+ 2e.

B. Zn → Zn²⁺+ 2e.

C. 2H⁺+ 2e → H₂.

D. O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Một vật làm bằng hợp kim Zn - Fe đặt trong không khí ẩm sẽ bị ăn mòn điện hóa.

$\to$ Kim loại Zn bị ăn mòn trước, đóng vai trò là cực âm (-), Fe là cực dương (+).

+ Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa: Zn $\to$ Zn²⁺ + 2e.

+ Ở cực dương xảy ra sự khử: O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^-.

Câu 29:

Cho dãy các chất: LiOH, NaCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂. Số chất tác dụng được với dung dịch NaHCO₃ là

A. 3.

B. 2.

C. 1.

D. 4.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

NaHCO₃ là chất lưỡng tính.

$\to$ Các chất tác dụng được với dung dịch NaHCO₃ là: LiOH, H₂SO₄, Ba(OH)₂.

Phương trình hóa học:

2NaHCO₃ + 2LiOH $\to$ Na₂CO₃ + Li₂CO₃ + 2H₂O

2NaHCO₃ + H₂SO₄ $\to$ Na₂SO₄ + 2CO₂ $↑$ + 2H₂O

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ $\to$ Na₂CO₃ + BaCO₃¯ + 2H₂O

Câu 30:

Nhiệt phân hoàn toàn 200 gam mẫu đá vôi thu được 42,56 lít CO₂đktc. Tìm hàm lượng phần trăm của CaCO₃.

A. 53,62%.

B. 81,37%.

C. 95,00%.

D. 90,94%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

CaCO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CaO + CO₂ $↑$ .

$\to$ $n_{C a C O_{3}} = n_{C O_{2}} = \frac{42, 56}{22, 4} = 1, 9 m o l$

$\to$ Hàm lượng phần trăm của CaCO₃ = $\frac{1, 9 x 100}{200} x 100 % = 95 %$ .

Câu 31:

Dẫn 0,672 lít khí CO₂ (đktc) vào 50 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng muối thu được là

A. 2,73g.

B. 4,97g.

C. 2,75g.

D. 3,76g.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$n_{C O_{2}} = 0, 03 (m o l); n_{K O H} = 0, 05 (m o l)$ .

Nhận xét: $1 < \frac{n_{K O H}}{n_{C O_{2}}} \approx 1, 67 < 2$ $\to$ Tạo 2 muối KHCO₃ (x mol) và K₂CO₃ (y mol).

CO₂ + KOH $\to$ KHCO₃

x x x (mol)

CO₂ + 2KOH $\to$ K₂CO₃ + H₂O

y 2y y (mol)

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l} n_{C O_{2}} = x + y = 0, 03 \\ n_{K O H} = x + 2 y = 0, 05 \end{array} = > \{\begin{cases} x = 0, 01 \\ y = 0, 02 \end{cases}$

$\to$ m_muối = $m_{K H C O_{3}} + m_{K_{2} C O_{3}}$ = 0,01×100 + 0,02×138 = 3,76 (gam)

Câu 32:

Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam Al trong HNO₃. Sau phản ứng thu được V lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 8,96.

B. 2,24.

C. 4,48.

D. 6,72.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

n_Al = 0,3 (mol)

Bảo toàn e: 3n_Al = 3n_NO $\to$ n_Al = n_NO = 0,3 (mol).

$\to$ V_NO = 0,3×22,4 = 6,72 (lít).

Câu 33:

Cho 0,585 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,0075 mol khí H₂. Kim loại kiềm là

A. Na.

B. K.

C. Li.

D. Rb.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Kim loại kiềm có hóa trị I.

Bảo toàn e: n_KL = 2 $n_{H_{2}}$ = 2×0,0075 = 0,015 (mol).

$\to$ M_KL = $\frac{0, 585}{0, 015} = 39 \to$ Kim loại là K.

Câu 34:

Hòa tan hoàn toàn 8,7g hỗn hợp X gồm Mg và Al bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được m gam muối và 8,96 lit khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 37,1.

B. 18,9.

C. 45,70.

D. 46,70.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng: X + HCl $\to$ Muối + H₂ $↑$ .

$n_{H_{2}} = 0, 4 m o l$

Bảo toàn nguyên tố H: n_HCl = 2 $n_{H_{2}}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn khối lượng:

m_X + m_HCl = m_muối + $m_{H_{2}}$ $\to$ 8,7 + 0,8×36,5 = m_muối + 0,4×2.

$\to$ m_muối = 37,1 (gam).

Câu 35:

Cho 16,8 g bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl₂ 3M và khuấy đều, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m g chất rắn. Giá trị m là

A. 19,2.

B. 16.

C. 16,4.

D. 22.

Xem đáp án

Chọn đáp án a

Giải thích:

n_Fe = 0,3 (mol); $n_{C u C l_{2}}$ = 0,45 (mol)

Phương trình hóa học:

Fe + CuCl₂ $\to$ FeCl₂ + Cu (tính theo Fe)

0,3 0,3 0,3 (mol)

$\to$ $n_{C u C l_{2}}$ _(dư) = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_rắn = m_Cu = 0,3×64 = 19,2 (gam).

Câu 36:

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂(đktc) vào dung dịch Ca(OH)₂dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 29,55.

B. 15,0.

C. 10,00.

D. 59,10.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃¯ + H₂O.

$\to$ $n_{↓ C a C O_{3}} = n_{O_{2}}$ = 0,1 (mol).

$\to$ m = $m_{↓ C a C O_{3}}$ = 0,1×100 = 10 (gam).

Câu 37:

Hòa tan hết 1,08g Al trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được V lit khí H₂ (dktc). Giá trị của V là

A. 0,448 lit.

B. 0,672 lit.

C. 1,008 lit.

D. 1,344 lit.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

n_Al = 0,04 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2 $n_{H_{2}}$ $\to$ $n_{H_{2}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ V = $V_{H_{2}}$ = 0,06×22,4 = 1,344 (lít).

Câu 38:

Cho 0,1 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa 0,15mol KHCO₃. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng thu được kết tủa T và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m g chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 3,8.

B. 19,7.

C. 8,7.

D. 9,7.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$n_{B a O H_{2}} = 0, 1 (m o l) \to n_{B a^{2 +}} = 0, 1 (m o l); n_{O H^{-}} = 0, 2 (m o l) .$

$n_{K O H_{3}} = 0, 15 (m o l) \to n_{K^{+}} = n_{H C {O_{3}}^{-}} = 0, 15 (m o l) .$

Phương trình ion:

OH^- + $H C {O_{3}}^{-}$ $\to$ $C {O_{3}}^{2 -}$ + H₂O (tính theo )

0,15 0,15 0,15 (mol)

$\to$ $n_{O H^{-}}$ _(dư) = 0,2 – 0,15 = 0,05 (mol).

Ba²⁺ + $C {O_{3}}^{2 -}$ $\to$ BaCO₃¯ + H₂O (tính theo Ba²⁺)

0,1 0,1 0,1 (mol)

$\to n_{C {O_{3}}^{2 -}}$ _(dư) = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol).

Cô cạn dung dịch Z:

m = m_rắn = ${m_{k}}^{+} + m_{O H^{-}} + m_{C {O_{3}}^{2 -}}$ = 0,15×39 + 0,05×17 + 0,05×60 = 9,7 (gam).

Câu 39:

Điện phân 16,65 gam muối clorua nóng chảy của một kim loại, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít (đktc) một chất khí ở anot. Muối điện phân là

A. KCl.

B. MgCl₂.

C. CaCl₂.

D. BaCl₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Gọi công thức của muối clorua là : MCl_n.

Phương trình điện phân : 2MCl_n $\overset{d p n c}{\to}$ 2M + nCl₂ $↑$ .

$n_{C l_{2}} = 0, 15 (m o l) \to n_{M C l_{n}} = \frac{2 n_{C l_{2}}}{n} = \frac{0, 3}{n} (m o l) .$

$\to$ $M_{M C l_{n}} = \frac{16, 65 x n}{0, 3} = 55, 5 n$ = M + 35,5n $\to$ M = 20n.

Chọn n=2 $\to$ M=40 (Ca) $\to$ Công thức muối clorua là CaCl₂.

Câu 40: