40 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Đề thi Hóa Học 12 giữa kì 2 có đáp án (đề 4)

Kim loại nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH?

A. Al.

B. Mg.

C. Fe.

D. Cu.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Kim loại Al vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH.

Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl $\to$ 2AlCl₃ + 3H₂ $↑$

Al + NaOH + H₂O $\to$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

Câu 3:

Khử hoàn toàn 24 gam CuO bằng khí CO dư, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là

A. 6,4.

B. 12,8.

C. 25,6.

D. 19,2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phương trình hóa học: CuO + CO $\overset{t^{0}}{\to}$ Cu + CO₂.

$\to$ n_Cu = n_CuO = 0,3 (mol).

$\to$ m = m_Cu = 0,3×64 = 19,2 (gam).

Câu 4:

Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với khí Cl₂ dư, thu được 26,7 gam muối. Giá trị của m là

A. 7,4.

B. 2,7.

C. 3,0.

D. 5,4.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phương trình hóa học: 2Al + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2AlCl₃.

n_Al = $n_{A l C l_{3}}$ = 0,2 (mol).

$\to$ m = m_Al = 0,2×27 = 5,4 (gam).

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp Al và Mg trong dung dịch H₂SO₄ dư, thu được 4,48 lít khí H₂ và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 17,7.

B. 18,1.

C. 11,6.

D. 23,1.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng: hỗn hợp $\{\begin{cases} A l \\ M g \end{cases}$ + H₂SO₄ $\to$ Muối $\{\begin{cases} A l_{2} {(S O_{4})}_{3} \\ M g S O_{4} \end{cases}$ + H₂ $↑$ .

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{H_{2}}$ = 0,2 (mol) $\to$ $n_{S {O_{4}}^{2 -}} = n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,2 (mol).

m = m_muối = m_{(Al, Mg)} + $m_{S {O_{4}}^{2 -}}$ = 3,9 + 0,2×96 = 23,1 (gam).

Câu 6:

20/07/2024

Ở nhiệt độ thường, kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng là

A. W.

B. Cu.

C. Au.

D. Hg.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Ở nhiệt độ thường, kim loại tồn tại ở trạng thái lỏng là Hg.

Câu 7:

Tính chất vật lí nào của kim loại không phải do electron tự do gây ra?

A. Tính dẻo.

B. Dẫn nhiệt.

C. Dẫn điện.

D. Tính cứng.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Những tính chất vật lí chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim) chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra.

Một số tính chất vật lí của kim loại như khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng phụ thuộc vào độ bền của liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể … của kim loại.

Câu 8:

Cho muối X vào dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa màu trắng. Muối X là

A. MgSO₄.

B. Al₂(SO₄)₃.

C. CuSO₄.

D. FeCl₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Muối X là MgSO₄.

Phương trình hóa học: MgSO₄ + 2NaOH $\to$ Mg(OH)₂¯ + Na₂SO₄.

Loại B vì: Ban đầu tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan hoàn toàn trong NaOH dư.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH $\to$ 2Al(OH)₃¯ + 3Na₂SO₄

Al(OH)₃ + NaOH $\to$ NaAlO₂ + 2H₂O

Loại C vì: Tạo kết tủa màu xanh.

CuSO₄ + 2NaOH $\to$ Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄.

Loại D vì: Tạo kết tủa nâu đỏ.

FeCl₃ + 3NaOH $\to$ Fe(OH)₃¯ + 3NaCl

Câu 9:

Kim loại nào sau đây không tan trong nước?

A. Na.

B. Be.

C. K.

D. Ba.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Be không tan trong nước ở nhiệt độ thường cũng như nhiệt độ cao.

Loại A, C, D vì: Na, K, Ba tan trong nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ.

2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂ $↑$

2K + 2H₂O $\to$ 2KOH + H₂ $↑$

Ba + 2H₂O $\to$ Ba(OH)₂ + H₂ $↑$

Câu 10:

Nung hợp chất X trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được Fe₂O₃ và H₂O. Cho X vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng, có khí thoát ra. Hợp chất X là

A. Fe(OH)₃.

B. Fe(OH)₂.

C. FeO.

D. Fe(NO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Cho X vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng, có khí thoát ra.

$\to$ X là hiđroxit sắt(II): Fe(OH)₂.

Phương trình hóa học:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe(OH)₂ + 4HNO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ Fe(NO₃)₃ + NO₂ $↑$ + 3H₂O

Câu 11:

Chất nào sau đây tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO?

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Để tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO thì hợp chất sắt phải có số oxi hóa của Fe ≠ +3.

$\to$ FeO tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư sinh ra khí NO.

3FeO + 10HNO₃ $\to$ 3Fe(NO₃)₃ + NO $↑$ + 5H₂O

Câu 12:

Tính chất hóa học chung của kim loại là tính

A. khử.

B. oxi hóa.

C. axit.

D. bazơ.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

M $\to$ Mⁿ⁺ + ne.

Câu 13:

Thuốc thử để phân biệt các mẫu hóa chất mất nhãn gồm: Na₂CO₃, HCl, NaHSO₄ là

A. bột nhôm.

B. NaOH.

C. Ba(OH)₂.

D. Ba(HCO₃)₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phân biệt: Na₂CO₃, HCl, NaHSO₄.

$\to$ Dùng dung dịch Ba(HCO₃)₂.

+ Thấy có khí thoát ra là HCl.

Ba(HCO₃)₂ + 2HCl $\to$ BaCl₂ + 2CO₂ $↑$ + 2H₂O

+ Thấy vừa có khí thoát ra, vừa xuất hiện kết tủa trắng là NaHSO₄.

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ $\to$ Na₂SO₄ + BaSO₄¯ + 2CO₂ $↑$ + 2H₂O

+ Chỉ thấy xuất hiện kết tủa trắng là Na₂CO₃.

Ba(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ $\to$ BaCO₃¯ + 2NaHCO₃

Câu 14:

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

B. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

C. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.

D. Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Phương trình hóa học không đúng: Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.

Vì kim loại Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 15:

Phương trình phản ứng nào sau đây đúng?

A. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.

B. 2Na + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu.

C. 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂.

D. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Phương trình phản ứng đúng: Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.

Loại B vì: 2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂ $↑$ ;

2NaOH + CuSO₄ $\to$ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯.

Loại C vì: Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂ $↑$ .

Loại D vì: Vì kim loại Cu không phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Câu 16:

21/07/2024

Kim loại tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl tạo cùng loại muối là

A. Fe.

B. Cu.

C. Ag.

D. Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Kim loại Mg tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl tạo cùng loại muối.

Mg + Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ MgCl₂

Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂ $↑$

Loại A vì: Kim loại Fe tác dụng với khí Cl₂ và dung dịch HCl thu được hai muối khác nhau.

2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 2FeCl₃

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂ $↑$

Loại B vì: Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Loại C vì: Ag không phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 17:

Chất nào sau đây không bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao?

A. NiO.

B. Fe₂O₃.

C. CuO.

D. MgO.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

CO chỉ khử được oxit của kim loại có tính khử trung bình hoặc yếu như Zn, Cu, Fe, Ni, …

$\to$ MgO không bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao.

Câu 18:

21/07/2024

Cho các phát biểu sau:

(a) Các kim loại kiềm thường tồn tại dạng đơn chất trong tự nhiên.

(b) Có thể sử dụng vôi để làm mềm nước có tính cứng tạm thời.

(c) Trong công nghiệp, Al được điều chế từ nguyên liệu là đất sét

(d) Nhúng miếng Al vào dung dịch CuSO₄ có xảy ra ăn mòn điện hóa học.

(e) Dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt các chất rắn là MgO, Al₂O₃, Al.

Số phát biểu đúng là

A. 5.

B. 2.

C. 4.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Phát biểu đúng: (b), (d). (e).

Phát biểu (a) không đúng, vì: Kim loại kiềm dễ bị oxi hóa thành ion dương, do vậy trong tự nhiên kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Phát biểu (c) không đúng, vì: Trong công nghiệp, Al được sản xuất từ quặng boxit (thành phần chính là Al₂O₃.2H₂O).

Câu 19:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃;

(2) Cho Fe vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃;

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄;

(4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

Các thí nghiệm không tạo thành kim loại là

A. (2) và (3).

B. (1) và (4).

C. (1) và (2).

D. (3) và (4).

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

(1) Zn + 2AgNO₃ $\to$ Zn(NO₃)₂ + 2Ag

(2) Fe + Fe₂(SO₄)₃ $\to$ 3FeSO₄

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄:

2Na + 2H₂O $\to$ 2NaOH + H₂ $↑$

2NaOH + CuSO₄ $\to$ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂¯

(4) CO + CuO $\overset{t^{0}}{\to}$ Cu + CO₂

$\to$ Thí nghiệm không tạo thành kim loại là: (2), (3).

Câu 20:

Hấp thụ hết 4,48 lít CO₂ đktc vào dung dịch chứa 16g NaOH được dung dịch X. Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

A. 21,2g

B. 25,2g

C. 18,9g

D. 20,8g

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

$n_{C O_{2}}$ = 0,2 (mol); n_NaOH = 0,4 (mol).

Nhận xét: $\frac{n_{N a O H}}{n_{C O_{2}}}$ = 2 $\to$ Chỉ tạo muối Na₂CO₃ (CO₂ và NaOH phản ứng vừa đủ).

Phương trình hóa học:

CO₂ + 2NaOH $\to$ Na₂CO₃ + H₂O

0,2 0,4 0,2 (mol)

$\to$ m_muối = $m_{N a_{2} C O_{3}}$ = 0,2×106 = 21,2 (gam).

Câu 21:

Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) AgNO₃, (3) H₂SO₄ loãng, (4) HCl, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (3), (4).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (2), (5).

D. (1), (4), (5).

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là: (1), (2), (5).

(1) Cu + 2FeCl₃ $\to$ CuCl₂ + 2FeCl₂

(2) Cu + 2AgNO₃ $\to$ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

(5) 3Cu + 8H⁺ + 2 $N {O_{3}}^{-}$ $\to$ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 22:

Quá trình xảy ra tại các điện cực khi điện phân dung dịch AgNO₃ là

A. Cực âm: khử ion Ag⁺.

B. Cực dương: khử H₂O.

C. Cực âm: oxi hoá ion $N {O_{3}}^{-}$

D. Cực dương: khử ion $N {O_{3}}^{-}$

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Quá trình điện phân:

Cực âm (-): Ag⁺, H₂O

Cực dương (+): $N {O_{3}}^{-}$ , H₂O

Ag⁺ + 1e $\to$ Ag

(Sự khử ion Ag⁺)

2H₂O $\to$ O₂ + 4H⁺ + 4e

Câu 23:

Cho m gam bột Fe tác dụng hoàn toàn với một lượng dư dung dịch CuSO₄ thu được 9,6 gam Cu. Giá trị m là

A. 8,4.

B. 9,75.

C. 3,25.

D. 13,0.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Phương trình hóa học: Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu.

n_Fe = n_Cu = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_Fe = 0,15×56 = 8,4 (gam).

Câu 24:

Cho luồng khí H₂ dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung nóng ở t^o cao. Sau phản ứng hỗn hợp chất rắn còn lại là:

A. Cu, Fe, Zn, MgO.

B. Cu, Fe, ZnO, MgO.

C. Cu, FeO, ZnO, MgO.

D. Cu, Fe, Zn, Mg.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng: Oxit $\{\begin{cases} C u O \\ F e_{2} O_{3} \\ Z n O \\ M g O \end{cases}$ + H₂ $\to$ Rắn $\{\begin{cases} C u \\ F e \\ Z n \\ M g O \end{cases}$ + CO₂.

$\to$ Hỗn hợp chất rắn sau phản ứng gồm: Cu, Fe, Zn, MgO.

Câu 25:

Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂ sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

A. Có kết tủa xanh lam.

B. Dung dịch vẫn trong suốt.

C. Có kết tủa trắng.

D. Có kết tủa sau đó kết tủa tan dần.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Ca(OH)₂:

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần.

Phương trình hóa học:

CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃¯ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O $\to$ Ca(HCO₃)₂

Câu 26:

Điện phân đến hết 0,2 mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam?

A. 18,8g.

B. 16g.

C. 6,4g.

D. 8,0g.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Quá trình điện phân:

Catot (-): Cu²⁺, H₂O

Anot (+): $N {O_{3}}^{-}$ , H₂O

Cu²⁺ + 2e $\to$ Cu

0,2 0,4 0,2 (mol)

2H₂O $\to$ O₂ + 4H⁺ + 4e

0,1 0,4 (mol)

$\to$ m_{dd giảm} = m_Cu+ $m_{O_{2}}$ = 0,2×64 + 0,1×32 = 16 (gam).

Câu 27:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Ag vào dung dịch CuSO₄.

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃.

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl;

- Thí nghiệm 5: Đốt dây thép (Fe, C) trong khí Cl₂.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa;

+ Các điện cực phải khác nhau về bản chất.

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

+ Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Zn vào dung dịch AgNO₃.

Zn + 2AgNO₃ $\to$ Zn (NO₃)₂ + 2Ag

$\to$ Hình thành cặp điện cực Zn – Ag $\to$ Xảy ra sự ăn mòn điện hóa.

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Ag vào dung dịch CuSO₄.

Ag + CuSO₄ $\to$ Không phản ứng

$\to$ Không xảy ra sự ăn mòn điện hóa.

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃.

Cu + 2FeCl₃ $\to$ CuCl₂ + 2FeCl₂

$\to$ Không hình thành cặp điện cực $\to$ Không xảy ra ăn mòn điện hóa.

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Xuất hiện cặp điện cực Fe – Cu $\to$ Xảy ra ăn mòn điện hóa.

- Thí nghiệm 5: Đốt dây thép (Fe, C) trong khí Cl₂.

$\to$ Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì các điện cực không cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Vậy: Thí nghiệm (1) và thí nghiệm (4) xảy ra ăn mòn điện hóa.

Câu 28:

Hoà tan hoàn toàn 13 gam Zn trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N₂O (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 37,80 gam.

B. 39,80 gam.

C. 40,2 gam.

D. 18,90 gam.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

n_Zn = 0,2 (mol); $n_{N_{2} O}$ = 0,02 (mol)

Nhận xét: 2n_Zn = 0,4 ≠ 8 $n_{N_{2} O}$ = 0,16 $\to$ Có muối NH₄NO₃ trong dung dịch.

Bảo toàn e: 2n_Zn = 8 $n_{N_{2} O}$ + 8 $n_{N H_{4} N O_{3}}$ $\to$ $n_{N H_{4} N O_{3}}$ = 0,03 (mol).

m_muối = $m_{Z n {(N O_{3})}_{2}} + m_{N H_{4} N O_{3}}$ = 0,2×189 + 0,03×80 = 40,2 (gam).

Câu 29:

Cho 41 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 500 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 43,2 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 56,37%.

B. 37,58%.

C. 68,29%.

D. 43,62%.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

$n_{C u S O_{4}}$ = 0,5 (mol).

Tính khử: Zn > Fe $\to$ Thứ tự kim loại phản ứng với dung dịch CuSO₄: Zn, Fe.

Khối lượng kim loại tăng sau phản ứng $\to$ Fe có tham gia phản ứng với dung dịch CuSO₄.

Nếu CuSO₄ phản ứng hoàn toàn thì: m_Cu= 0,5×64 = 32 < 43,2 $\to$ Kim loại Fe còn dư sau phản ứng.

m_{Fe (dư)} = 43,2 – 32 = 11,2 (gam).

Phương trình hóa học:

Zn + CuSO₄ $\to$ ZnSO₄ + Cu

x x x (mol)

Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu

y y y (mol)

Gọi n_Zn = x (mol); n_Fe(pư) = y (mol)

m_{KL tăng} = 64×(x + y) – (65x + 56y) = 43,2 – 41 = 2,2

$\to$ 8y = 2,2 + x (*)

Ta có: 65x + 56y + 11,2 = 41 (**)

Từ (*) và (**), suy ra: x = 0,2; y = 0,3.

$\to$ %m_Fe = $\frac{0, 3 x 56 + 11, 2}{41} x 100 % \approx 68, 29 %$ .

Câu 30:

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch Ba(HCO₃)₂ vào dung dịch KHSO₄.

(b) Cho Fe vào dung dịch CuSO₄ dư.

(c) Cho dung dịch (NH₄)₂CO₃ vào dung dịch Ba(OH)₂.

(d) Cho NaOH tới dư vào dung dịch FeCl₃.

(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch H₂SO₄.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được cả chất rắn và khí là

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

(a) Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ $\to$ BaSO₄¯ + K₂SO₄ + 2CO₂ $↑$ + 2H₂O.

(b) Fe + CuSO₄ $\to$ FeSO₄ + Cu.

(c) (NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂ $\to$ BaCO₃¯ + 2NH₃ $↑$ + 2H₂O.

(d) 3NaOH + FeCl₃ $\to$ 3NaCl + Fe(OH)₃¯.

(e) 2NaOH + H₂SO₄ $\to$ Na₂SO₄ + 2H₂O.

$\to$ Có 2 thí nghiệm thu được cả chất rắn và khí là: (a), (c).

Câu 31:

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na, K₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng) vào nước, thu được 300 ml dung dịch Y và 0,336 lít khí H₂. Trộn 300 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch gồm HCl 0,2M và HNO₃ 0,3M, thu được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là

A. 4,8.

B. 12,0.

C. 10,8.

D. 9,6.

Xem đáp án

Chọn đáp án A

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng: X $\{\begin{cases} N a \\ K_{2} O \\ B a \\ B a O \end{cases}$ + H₂O $\to$ Y $\{\begin{cases} N a O H \\ K O H \\ B a {(O H)}_{2} \end{cases}$ + H₂ $↑$ .

$n_{H_{2}}$ = 0,015 (mol).

Bào toàn nguyên tử H: 2 $n_{H_{2} O}$ = $n_{O H^{-}}$ + 2 $n_{H_{2}}$ (*).

n_HCl = 0,04 (mol); $n_{H N O_{3}}$ = 0,06 (mol)

$\to$ $n_{H^{+}}$ = 0,04 + 0,06 = 0,1 (mol).

H⁺ + OH^- $\to$ H₂O (1)

0,1 0,1 (mol)

Sau phản ứng: pH = 13 $\to$ pOH = 14 – 13 = 1 $\to$ [OH]^- = 0,1M

$\to$ OH^- dư sau phản ứng (1), $n_{O H^{-}}$ _(dư) = 0,1×0,5 = 0,05 (mol).

$\to$ $\sum_{} n_{O H^{-}}$ = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol).

Thay vào (*), ta có: 2 $n_{H_{2} O}$ = 0,15+ 2×0,015 $\to$ $n_{H_{2} O}$ = 0,09 (mol).

Bảo toàn nguyên tố O: n_O(X) + $n_{H_{2} O}$ = ${n_{O H}}^{-}$

$\to$ n_O(X)+ 0,09 = 0,15 $\to$ n_O(X) = 0,06 (mol).

Ta có: %m_O(X) = $\frac{16 x 0, 06}{m_{x}} x 100 %$ = 20%

$\to$ m_X = 4,8 (gam).

Câu 32:

Hòa tan hoàn toàn 6,44 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 8,98.

B. 9,52.

C. 7,25.

D. 12,2.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng: X + H₂SO₄ $\to$ Muối + H₂ $↑$ .

$n_{H_{2}}$ = 0,06 (mol) = $n_{H_{2} S O_{4}}$ $\to$ $n_{S {O_{4}}^{2 -}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ m_muối = m_X + $m_{S {O_{4}}^{2 -}}$ = 6,44 + 0,06×96 = 12,2 (gam).

Câu 33:

Cho 100 ml dung dịch FeCl₂ 1M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO₃ 4M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 47,4.

B. 30,18.

C. 12,96.

D. 39,5.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

$n_{F e C l_{2}}$ = 0,1 (mol) $\to$ $n_{F e^{2 +}}$ = 0,1 (mol); $n_{C l^{-}}$ = 0,2 (mol).

$n_{A g N O_{3}}$ = 0,8 (mol) $\to$ $n_{A g^{+}}$ = $n_{N {O_{3}}^{-}}$ = 0,8 (mol).

Phương trình hóa học:

Fe²⁺ + Ag⁺ $\to$ Fe³⁺ + Ag¯ (tính theo $n_{F e^{2 +}}$ )

0,1 0,1 0,1 (mol)

$\to$ $n_{A g^{+}}$ _(dư) = 0,8 – 0,1 = 0,7 (mol).

Ag⁺ + Cl^- $\to$ AgCl¯ (tính theo $n_{C l^{-}}$ )

0,2 0,2 0,2 (mol)

$\to$ m_¯ = m_Ag + m_AgCl = 0,1×108 + 0,2×143,5 = 39,5 (gam).

Câu 34:

Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂.

(b) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch AlCl₃.

(c) Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

(d) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch MgCl₂.

(e) Cho Mg vào dung dịch FeCl_{3 dư}.

(f) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch Fe(NO₃)₂.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 4.

B. 5.

C. 3.

D. 6.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

(a) 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ $\to$ BaCO₃¯ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

(b) 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O $\to$ Al(OH)₃¯ + 3NH₄Cl.

¯Al(OH)₃ không tan trong NH₃ dư.

(c) CO₂ + Ca(OH)₂ $\to$ CaCO₃¯ + H₂O.

(d) 2AgNO₃ + MgCl₂ $\to$ 2AgCl¯ + Mg(NO₃)₂.

(e) Mg + 2FeCl_{3 dư} $\to$ MgCl₂ + 2FeCl₂.

(f) AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ $\to$ Fe(NO₃)₃ + Ag¯.

$\to$ Có 5 thí nghiệm thu được kết tủa là: (a), (b), (c), (d), (f).

Câu 35:

Hoà tan a gam hỗn hợp bột Fe, Al bằng dung dịch HCl thu được 17,92 lit khí H₂. Cùng lượng hỗn hợp trên hoà tan trong dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít khí H₂. Giá trị của a là

A. 7,8.

B. 11,7.

C. 22,0.

D. 15,6.

Xem đáp án

Chọn đáp án C

Giải thích:

Tác dụng với dung dịch HCl: $n_{H_{2}}$ = 0,8 (mol).

Bảo toàn e: 2n_Fe + 3n_Al = 2 $n_{H_{2}}$ $\to$ 2n_Fe + 3n_Al = 1,6 (1).

Tác dụng với dung dịch NaOH: $n_{H_{2}}$ = 0,6 (mol).

Bảo toàn e: 3n_Al = 2 $n_{H_{2}}$ $\to$ n_Al = 0,4 (mol)

$\to$ Thay vào (1), suy ra: n_Fe = 0,2 (mol).

$\to$ a = m_Fe + m_Al = 0,2×56 + 0,4×27 = 22 (gam).

Câu 36:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước thu được dung dịch X; 5,376 lit H₂ và 6,75 gam chất rắn không tan. Nếu oxi hoá m gam X cần V lít khí Cl₂. Giá trị của V là

A. 8,624 lít.

B. 9,968 lít.

C. 9,744 lít.

D. 13,776 lít.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Cho hỗn hợp X (Na, Al) vào nước:

Na + H₂O $\to$ NaOH + $\frac{1}{2}$ H₂ $↑$

x x 0,5x (mol)

NaOH + Al + H₂O $\to$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

x x 1,5x (mol)

$n_{H_{2}}$ = 0,24 (mol); m_{Al (dư)} = 6,75 (gam) $\to$ n_{Al (dư)}= 0,25 (mol).

Gọi n_Na = x (mol).

$\to$ $\sum_{} n_{H_{2}}$ = 0,5x + 1,5x = 0,24 $\to$ x = 0,12.

Vậy trong X: n_Na = 0,12 (mol); n_Al = 0,12 + 0,25 = 0,37 (mol).

Oxi hoá m gam X bằng khí Cl₂:

Bảo toàn e: n_Na + 3n_Al = 2 $n_{C l_{2}}$ $\to$ $n_{C l_{2}}$ = 0,615 (mol).

$\to$ V = $V_{C l_{2}}$ = 0,615×22,4 = 13,776 (lít).

Câu 37:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, thì có 0,5 mol NaOH đã phản ứng, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂. Giá trị của m là

A. 10,2.

B. 23,1.

C. 11,7.

D. 12,9.

Xem đáp án

Chọn đáp án B

Giải thích:

Phương trình hóa học:

Al + NaOH + H₂O $\to$ NaAlO₂ + $\frac{3}{2}$ H₂ $↑$

0,1 0,1 0,15 (mol)

Al₂O₃ + 2NaOH $\to$ 2NaAlO₂ + H₂O

0,2 0,4 (mol)

$n_{H_{2}}$ = 0,15 (mol).

$\to$ m = m_Al + $m_{A l_{2} O_{3}}$ = 0,1×27 + 0,2×102 = 23,1 (gam).

Câu 38:

Cho khí CO dư đi qua 24 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃ và MgO nung nóng, thu được m gam chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Dẫn từ từ toàn bộ khí Z vào 0,2 lít dung dịch gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M, thu được 29,55 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 22.

B. 21.

C. 16.

D. 17.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Sơ đồ phản ứng: X $\{\begin{cases} C u O \\ F e_{2} O_{3} \\ M g O \end{cases}$ + CO_(dư) $\to$ Rắn Y $\{\begin{cases} C u \\ F e \\ M g O \end{cases}$ + Z $\{\begin{cases} C O_{2} \\ C O \end{cases}$ .

Bản chất phản ứng: CO + [O] $\to$ CO₂.

$n_{B a {(O H)}_{2}}$ = 0,2 (mol); n_NaOH = 0,2 (mol); $n_{B a C O_{3}} = \frac{29, 55}{197} = 0, 15$ (mol)

$\to$ $\sum_{} n_{O H^{-}}$ = 2×0,2 + 0,2 = 0,6 (mol); $n_{B a^{2 +}}$ = 0,2 (mol) = n_¯_Max

Ta có đồ thị sau:

Trường hợp 1: $n_{C O_{2}}$ = 0,15 (mol).

$\to$ n_O(X)pư = $n_{C O_{2}}$ = 0,15 (mol).

$\to$ m_Y= m_X - m_O(X)pư = 24 – 0,15×16 = 21,6 (gam) $\to$ m » 22.

Trường hợp 2: $n_{C O_{2}}$ = 0,6 – 0,15 = 0,45 (mol).

$\to$ n_O(X)pư = $n_{C O_{2}}$ = 0,45 (mol).

$\to$ m_Y= m_X - m_O(X)pư = 24 – 0,45×16 = 16,8 (gam) $\to$ m » 17.

→ Giá trị của m gần nhất với 17.

Câu 39:

Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu và Ag (tỉ lệ số mol tương ứng 4 : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,5M và HNO₃ 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được a mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Trộn a mol NO trên với 0,1 mol O₂ thu được hỗn hợp khí Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O, thu được 150 ml dung dịch có pH = z. Giá trị của z là

A. 3.

B. 2.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Chọn đáp án D

Giải thích:

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{array}{l} \frac{n_{C u}}{n_{A g}} = \frac{4}{1} \\ 64 n_{C u} + 108 n_{A g} = 1, 82 \end{array} = > \{\begin{cases} n_{C u} = 0, 02 \\ n_{A g} = 0, 005 \end{cases}$

$n_{H_{2} S O_{4}}$ = 0,015 (mol); $n_{H N O_{3}}$ = 0,06 (mol).

$\to$ $\sum_{} n_{H^{+}}$ = 0,015×2 + 0,06 = 0,09 (mol); $n_{N {O_{3}}^{-}}$ = 0,06 (mol).

Để hòa tan được hết hỗn hợp kim loại thì:

Bảo toàn e: 3n_NO = 2n_Cu + n_Ag $\to$ n_NO = 0,015 (mol).

$\to$ $n_{N {O_{3}}^{-} (m i n)}$ = n_NO = 0,015 (mol) < 0,06 (mol);

$n_{H^{+} (m i n)}$ = 4n_NO = 0,06 (mol) < 0,09 (mol).

$\to$ Hỗn hợp Cu và Ag tan hết $\to$ n_NO = 0,015 (mol).

2NO + O₂ $\to$ 2NO₂

0,015 0,0075 0,015 (mol)

$\to$ Hỗn hợp Y gồm: NO₂ (0,015 mol); O₂ dư (0,1 – 0,0075 = 0,0925 mol).

Cho toàn bộ Y tác dụng với H₂O:

4NO₂ + O₂ + 2H₂O $\to$ 4HNO₃ (tính theo $n_{N O_{2}}$ )

0,015 0,015 (mol)

$\to$ [H⁺] = $\frac{0, 015}{0, 15}$ = 0,1M $\to$ pH = -lg[H⁺] = 1.

Câu 40: