30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt

Cho phản ứng: aFe + bHNO₃ → cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a + b) bằng:

A. 5

B. 4

C. 3

D. 6

Xem đáp án

Đáp án A

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a + b = 5

Câu 3:

Cho bột sắt dư vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được V lít H₂ (đktc) và dung dịch có chứa $m_{1}$ gam muối. Mặt khác, cho bột sắt dư vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được V lít SO₂ (đktc) và dd có chứa $m_{2}$ gam muối. So sánh $m_{1}$ và $m_{2}$ .

A. $m_{1} = m_{2}$

B. $m_{1} = 0, 5 m_{2}$

C. $m_{1} > m_{2}$

D. $. m_{1} < m_{2}$

Xem đáp án

Đáp án C

- Cho Fe dư + H₂SO₄ → m₁ gam muối + V lít H₂

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

n_Fe²⁺ = n_H2 = V/22,4 → m1 = m_FeSO4 = V/22,4 × 152 gam.

- Cho Fe + H₂SO₄ đặc, nóng → m₂ gam muối + V lít SO₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

n_Fe2(SO4)3 = 1/3 × n_SO2 = 1/3 × V/22,4 mol

→ m2 = m_Fe2(SO4)3 = 1/3 × V/22,4 × 400 gam

→ m1 > m2

Câu 4:

19/07/2024

Biết rằng ion Pb²⁺ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì

A. Cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hóa.

B. Cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hóa.

C. Chỉ có Pb bị ăn mòn điện hóa.

D. Chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa.

Xem đáp án

Đáp án D

Sn có tính khử lớn hơn Pb nên chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa

Câu 5:

21/07/2024

Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe trong dd H₂SO₄ loãng(1), và H₂SO₄ đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là:

A. (1) bằng (2)

B. (1) gấp đôi (2)

C. (2) gấp rưỡi (1)

D. (2) gấp ba (1)

Xem đáp án

Đáp án C

Hòa tan hết cùng 1 lượng Fe (x mol) trong dung dịch H₂SO₄ loãng(1) và H₂SO₄ đặc, nóng (2):
Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

→ V_H2 = 22,4x lít.
2Fe + 6H₂SO₄_đ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

V_SO2= 3/2.x.22,4 = 33,6x lít

=> Thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện (2) gấp rưỡi (1)

Câu 6:

Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO₃)₂

B. Dung dịch Sn(NO₃)₂

C. Dung dịch Pb(NO₃)₂

D. Dung dịch Hg(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂:
Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂  + Hg↓
Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂  + Hg↓
Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂  + Hg↓

Câu 7:

21/07/2024

Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư. Kết thúc phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X gồm muối :

A. Fe(NO₃)₂

B. Fe(NO₃)₂; AgNO₃

C. Fe(NO₃)₃; AgNO₃

D. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃

Xem đáp án

Đáp án C

Cho một ít bột Fe vào AgNO₃ dư:
Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓
Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag↓
→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Câu 8:

Trong các hợp chất, những nguyên tố nào dưới đây có số oxi hóa đặc trưng là +2 ?

A. Au, Ni, Zn, Pb

B. Cu, Ni, Zn, Pb

C. Ag, Sn, Ni, Au

D. Ni, Zn, K, Cr

Xem đáp án

Đáp án B

Trong các hợp chất:
- Đáp án A sai vì Au có số oxi hóa đặc trưng là +3.
- Đáp án B đúng.
- Đáp án C sai vì Ag có số oxi hóa đặc trưng là +1; Au có số oxi hóa đặc trưng là +3.
- Đáp án D sai vì K có số oxi hóa đặc trưng là +1; Cr có số oxi hóa đặc trưng là +2, +3.

Câu 9:

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃ sau phản ứng dung dịch thu được chứa những chất tan nào ?

A. HNO₃; Fe(NO₃)₂.

B. Fe(NO₃)₃.

C. Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃:
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
Fe_dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂
→ Sau phản ứng thu được Fe(NO₃)₂

Câu 10:

Thực hiện các thí nghiệm sau (ở điều kiện thường):
(a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua.
(b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat.
(c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua.
(d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 2

B. 1

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

(a) Cu +2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(b) H₂S + CuSO₄ → CuS +H₂SO₄

(c) 3AgNO₃+ FeCl₃ → 3AgCl + Fe(NO₃)₃

(d) S + Pb → PbS

Câu 11:

Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:

A. Fe bị ăn mòn điện hóa

B. Sn bị ăn mòn điện hóa

C. Sn bị ăn mòn hóa học

D. Fe bị ăn mòn hóa học

Xem đáp án

Đáp án A

Do Fe có tính khử lớn hơn Sn, đủ điểu kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa nên Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa.

Câu 12:

Ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO₄ thì sẽ có hiện tượng gì:

A. Lượng khí bay ra ít hơn

B. Lượng khí bay ra không đổi

C. Lượng khí bay ra nhiều hơn

D. Lượng khí ngừng thoát ra (do Cu bám vào miếng sắt)

Xem đáp án

Đáp án C

Khi ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H₂SO₄ loãng. Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO₄ thì:

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H⁺

của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng:

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt,

ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

- Khi thêm vài giọt CuSO₄ vào, vì tính oxi hóa Cu²⁺ vào,

vì tính oxi hóa Cu²⁺ > H⁺, nên có phản ứng:

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Cu tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa,

vì tính khử Fe > Cu: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e,

Cực dương (Cu): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Cu, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn.

Câu 13:

Khi điều chế Zn từ dung dịch ZnSO₄ bằng phương pháp điện phân với điện cực trơ, ở anot xảy ra quá trình

A. Khử ion kẽm

B. Khử nước

C. Oxi hóa nước

D. Oxi hóa kẽm

Xem đáp án

Đáp án C

Điện phân ZnSO₄
- Anot: oxi hóa nước: 2H₂O → 4H⁺ + O₂ +4e

- Catot: khử Zn²⁺ : Zn²⁺ + 2e → Zn

Câu 14:

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃. Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là

A. 5

B. 6

C. 3

D. 4

Xem đáp án

Đáp án D

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.
Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂
Fe + AlCl₃ → không phản ứng.
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓
Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂
Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O
2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O
Fe + NH₄NO₃ → không phản ứng.
→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 4.

Câu 15:

Bạc có lẫn đồng kim loại, dùng phương pháp hoá học nào sau đây để thu được bạc tinh khiết ?

A. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch AgNO₃

B. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch Cu(NO₃)₂

C. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch HCl

D. Ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Xem đáp án

Đáp án A

• Bạc có lẫn đồng kim loại, để thu được bạc tinh khiết ta ngâm hỗn hợp Ag và Cu trong dung dịch AgNO₃.
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
→ Đáp án đúng là đáp án A.
• Nếu ta ngâm trong HCl hoặc Cu(NO₃)₂ thì không có tác dụng gì.
Nếu ngâm trong H₂SO₄ đặc, nóng thì cả hai kim loại sẽ bị tan hết.

Câu 16:

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là

A. [Ar] 3d⁹ và [Ar] 3d¹4s².

B. [Ar] 3d⁷4s² và [Ar] 3d¹4s².

C. [Ar] 3d⁹và [Ar] 3d³.

D. [Ar] 3d⁷4s² và [Ar] 3d³.

Xem đáp án

Đáp án C

- Cu có Z = 29. Cấu hình e của Cu

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹,

viết gọn là [Ar]3d¹⁰4s¹ → Cu²⁺

có cấu hình e là [Ar]3d⁹.

- Cr có Z = 24. Cấu hình e của Cr

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹,

viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹ → Cr³⁺

có cấu hình e là [Ar]3d³

Câu 17:

Tính chất vật lí nào dưới đây không phải là tính chất của Fe kim loại?

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy.

B. Màu vàng nâu, cứng và giòn.

C. Dẫn điện và nhiệt tốt.

D. Có tính nhiễm từ.

Xem đáp án

Đáp án B

Sắt là kim loại f
- Có màu trắng, dẻo, dễ rèn → Đáp án B sai.
- Có khối lượng lớn 7,9g/cm³, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC → kim loại nặng, khó nóng chảy.
- Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- Có tính nhiễm từ.

Câu 18:

Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit kim loại bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO ?

A. Fe, Al, Cu

B. Mg, Zn, Fe

C. Fe, Sn, Ni

D. Al, Cr, Zn

Xem đáp án

Đáp án C

Cơ sở của phương pháp nhiệt luyện là khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như: C, CO, H₂ hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ.
- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...
- Đáp án A sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.
- Đáp án B sai vì Mg không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.
- Đáp án C đúng.
- Đáp án D sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

Câu 19:

Sắt có Z = 26. Cấu hình electron của Fe²⁺ là:

A. [Ar]3d⁴4s²

B. [Ar]3d⁶

C. [Ar]3d⁵4s¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁴

Xem đáp án

Đáp án B

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe → Fe²⁺ + 2e

Fe²⁺ có cấu hình:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

→ [Ar]3d⁶

Câu 20:

Hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄?

A. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt rồi tan thành dung dịch màu xanh đậm

C. Xuất hiện dung dịch màu xanh

D. Không có hiện tượng

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 21:

Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng.

B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.

C. Trong y học, ZnO được dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa.

D. Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ.

Xem đáp án

Đáp án A

- Đáp án B, C, D đúng.

- Đáp án A sai vì độ dẫn điện tốt Ag > Cu > Au > Al > Fe

Câu 22:

Nhận định nào không đúng về khả năng phản ứng của sắt với nước?

A. Ở nhiệt độ cao (nhỏ hơn 570^oC), sắt tác dụng với nước tạo ra Fe₃O₄ và H₂.

B. Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra Fe(OH)₃.

C. Ở nhiệt độ lớn hơn 570^oC, sắt tác dụng với nước tạo ra FeO và H₂.

D. Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở nhiệt độ thường, sắt không tác dụng với nước.

Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước:

3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O FeO + H₂

→ Ở nhiệt độ lớn hơn 1000^oC, sắt tác dụng với H₂O tạo ra FeO

Câu 23:

Thiếc được điều chế tốt nhất bằng

A. Phương pháp thủy luyện

B. Phương pháp nhiệt luyện

C. Phương pháp điện phân nóng chảy

D. Phương pháp điện phân dung dịch

Xem đáp án

Đáp án B

Thiếc là kim loại trung bình nên phương pháp điều chế tốt nhất là phương pháp nhiệt luyện

Câu 24:

19/07/2024

Nhỏ từ từ dung dịch NH₃vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư. Hiện tượng quan sát được là

A. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần.

B. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi. Sau đó lượng kết tủa giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm.

C. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi.

D. xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.

Xem đáp án

Đáp án B

Nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch CuSO₄ cho tới dư:

CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂↓ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

→ Hiện tượng quan sát được là xuất hiện ↓ màu xanh nhạt, lượng ↓ tăng dần đến không đổi. Sau đó ↓ giảm dần cho tới khi tan hết thành dung dịch màu xanh đậm

Câu 25:

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI).

B. Do ${Pb}^{2 +} / Pb$ đứng trước 2H⁺/H₂trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl loãng nguội, giải phóng khí H₂.

C. CuO nung nóng khi tác dụng với NH₃ hoặc CO, đều thu được Cu.

D. Ag không phản ứng với dd H₂SO₄ loãng nhưng phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

Xem đáp án

Đáp án B

B sai do PbCl₂ ít tan bao ngoài Pb làm cho Pb không tiếp xúc được axit dẫn đến phản dừng lại ngay

Câu 26:

Từ dung dịch FeSO₄ có thể điều chế được Fe bằng phương pháp nào ? (các hóa chất và phương tiện có đủ)

A. Thủy luyện

B. Nhiệt luyện

C. Điện phân

D. Cả 3 phương án trên

Xem đáp án

Đáp án D

Từ dung dịch FeSO₄ có thể điều chế được Fe bằng phương pháp:
- Thủy luyện: Mg + FeSO₄ → MgSO₄ + Fe↓
- Nhiệt luyện: FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2Fe(OH)₂ + 1/2O₂ Fe₂O₃ + 2H₂O
Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂
- Điện phân: 2FeSO₄ + 2H₂O 2Fe + O₂ + 2H₂SO₄
→ Cả 3 phương pháp đều điều chế được Fe từ FeSO₄

Câu 27:

Phản ứng nào sau đây chứng tỏ hợp chất Fe(II) có tính khử?

A. Fe(OH)₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ FeO + H₂O

B. FeO + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Fe + CO₂

C. ${FeCl}_{2} + 2 NaOH \to Fe (OH)_{2} + 2 NaCl$

D. $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} \to 2 {FeCl}_{3}$

Xem đáp án

Đáp án D

Câu 28:

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO₄đến dư ?

A. Xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong kiềm dư.

B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần và dung dịch trở lại trong suốt.

C. Xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần khi kiềm dư.

D. Có khí mùi xốc bay ra.

Xem đáp án

Đáp án B

Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch ZnSO₄ đến dư

2NaOH + ZnSO₄ → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2NaOH_dư + Zn(OH)₂ → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

→ Hiện tượng: đầu tiên xuất hiện ↓ trắng, sau đó ↓ tan dần và dung dịch trở lại trong suốt.

Câu 29:

19/07/2024

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Crom (VI) oxit là oxit bazơ.

B. Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr²⁺.

D. Crom (III) oxit và crom (II) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính.

Xem đáp án

Đáp án A

- Crom (VI) oxit là oxit bazơ không đúng vì: CrO₃ là oxit axit.

- Ancol etylic bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃: đúng vì CrO₃ có tính oxi hóa mạnh.

- Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hóa thành ion Cr²⁺ đúng vì dung dịch HCl không có tính oxi hóa trong khi đó Cr có 3 số oxi hóa phổ biến +2, +3, +6.

Vậy: Crom (VI) oxit là oxit bazơ là sai.

Câu 30: