Đáp án B

Quặng pirit FeS₂ không được dùng để sản xuất gang vì chứa nhiều lưu huỳnh, quặng này chủ yếu dùng để sản xuất axit sunfuric (H₂SO₄)

Đáp án D

Quặng Pirit (FeS₂) có thể dùng để điều chế axit sunfuric theo sơ đồ sau:

Đáp án C

Dung dịch thu được làm mất màu thuốc tím

→ dung dịch có Fe²⁺.

Dung dịch thu được có khả năng hòa tan Cu

→ dung dịch có Fe³⁺

→ oxit sắt là Fe₃O₄ (là thành phần chính của quặng manhetit)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

10FeSO₄ + 2KMNO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → CuSO₄ + 2FeSO₄

Đáp án B

Các phản ứng CO khử các oxit sắt đều được thực hiện trong phần thân lò với nhiệt độ từ 400 – 800^oC.

Phản ứng khử oxit sắt từ xảy ra ở phần giữa của thân lò với nhiệt độ khoảng 500 – 600^oC.

Đáp án A

Nguyên tắc luyện thép từ gang là dùng O₂ oxi hóa các tạp chất C, Si, P, S, Mn,.. trong gang để thu được thép

Đáp án C

- Phản ứng (1) xảy ra ở phần trên của thân lò với nhiệt độ khoảng 400^oC.

- Phản ứng (2) xảy ra ở phần giữa của thân lò với nhiệt độ khoảng 500 – 600^oC.

- Phản ứng (3) xảy ra ở phần dưới của thân lò với nhiệt độ khoảng 700 – 800^oC

Đáp án B

Thép là hợp kim của Fe có từ 0,01 - 2% C và một ít Si, Mn, Cr, Ni.

Đáp án A

Đáp án D

Khí gồm CO₂ và NO₂. Bảo toàn electron:

3.n_Fe + 4.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$

→ 3.0,17 + 4.0,04 = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ = 0,67 mol

V_khí = (0,67 + 0,04).22,4

= 15,904 lít

Đáp án A

Đáp án C

M_Y = 15.2 = 30 (g/mol)

→ Khí Y là NO

n_NO = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

Fe₂O₃ $\stackrel{+\mathrm{CO}}{\to }$ CO₂ + hh X ( Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄) $\stackrel{+{\mathrm{HNO}}_3}{\to }$ dd Fe(NO₃)₃ + khí Y (NO)

Xét toàn quá trình: Fe không thay đổi số oxi hoá (vẫn là +3)

Bảo toàn electron: 2a = 0,06

n_{CO phản ứng} = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}$ = a = 0,03 mol

Bảo toàn khối lượng:

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2^{}{\mathrm{O}}_3}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{CO}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}+{\mathrm{m}}_{{\mathrm{CO}}_2}$

→ m + 0,03.28 = 6,72 + 0,03.44

→ m = 7,2 gam

Đáp án D

Nguyên liệu dùng để luyện gang là:

(1) Quặng sắt có chứa 30 - 95% oxi sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S, P.

(4) Than cốc (không có trong tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ) có vai trò cung cấp nhiệt khi cháy, tạo ra chất khử là CO và tạo thành gang

(6) + (7) Chất cháy CaCO₃ ở nhiệt độ cao bị phân hủy thành CaO, sau đó hóa hợp với SiO₂ là chất khó nóng cháy có trong quặng sắt thành xỉ silicat dễ nóng chảy, có khối lượng riêng nhỏ nổi lên trên gang

Đáp án C

Hàm lượng Fe trong cơ thể rất ít, chiếm khoảng 0,004% được phân bố ở nhiều loại tế bào của cơ thể. Sắt là nguyên tố vi lượng chủ yếu tham gia vào cấu tạo thành phần hemoglobin của hồng cầu.

Đáp án C

Quặng hematit nâu có thành phần chính là Fe₂O₃.nH₂O

Đáp án C

Quặng hematit đỏ chứa Fe₂O₃ khan

→ %m_Fe = $\frac{2.56}{160}.100\%$ = 70%.

Quặng hemantit nâu chứa Fe₂O₃.nH₂O

→ %m_Fe < 70%.
Quặng manhetit chứa Fe₃O₄

→ %m_Fe = $\frac{3.56}{232}.100\%$ ≈ 72,41%.
Quặng xiđerit chứa FeCO₃

→ %m_Fe = $\frac{56}{116}.100\%$ ≈ 48,28%

Đáp án B

Quặng hematit đỏ có thành phần chính là: Fe₂O₃ khan

Đáp án D

Nguyên tắc sản xuất gang là khử sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao.

Đáp án D

Thép là hợp kim của Fe có từ 0,01 - 2% C và một ít Si, Mn, Cr, Ni...

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ có trong một tấn quặng là:

$\frac{1.81,2}{100}$ =  0,812 tấn

n_Fe = 3.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}$

→ m_Fe = 56. 3.$\frac{0,812}{232}$ 

= 0,588 tấn = 588 kg

Đáp án C

Xuất hiện kết tủa Fe(OH)₃ màu nâu đỏ đồng thời có hiện tượng sủi bọt khí

Phương trình phản ứng:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)_{3↓(nâu đỏ)} + 3CO₂↑ + 6NaCl

Đáp án D

Kết tủa trắng không tan trong axit mạnh là BaSO₄

→ Trong quặng sắt có chứa nguyên tố S

→ Quặng đó là pirit (FeS₂)

Đáp án C

Quặng manhetit có thành phần chính là: Fe₃O₄ (quặng giàu sắt nhất)

Đáp án B

(1) Đúng. Hàm lượng cacbon trong gang chiếm 2 – 5%. Hàm lượng cacbon trong thép chếm 0,01 – 2%.

(2) Đúng. Thép được sản xuất theo nguyên tắc là làm giảm hàm lượng các tạp chất C, Si, S, Mn,... có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép.

(3) Sai. Nguyên tắc luyện gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao

(4) Đúng.

9Fe(NO₃)₂ + 12KHSO₄ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3NO + 6K₂SO₄ + 5Fe(NO₃)₃

(5) Đúng.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe _dư + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Đáp án D

Quặng xiđerit có thành phần chính là: FeCO₃

Đáp án D

Quặng pirit có thành phần chính là : FeS₂

Đáp án B

n_CO = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

n_CO = n_{O trong oxit} = 0,2 mol

→ m_Fe = m _{hỗn hợp} - m_O

→ m_Fe = 35,2 – 0,2.16 = 32 gam

Đáp án D

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CaCO}}_3\downarrow }={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=\frac{20}{100}$

= 0,2 mol = n_{O trong oxit}

m_Fe = m_oxit – m_O

= 11,6 – 0,2.16 = 8,4 gam

→ n_Fe = 8,4 : 56 = 0,15 mol

n_Fe : n_O = 0,15 : 0,2 = 3 : 4

→ Công thức oxit sắt là Fe₃O₄

Đáp án C

n_HCl = 0,03.2 = 0,06 mol

oxit + HCl → muối + H₂O

Bảo toàn nguyên tố H:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,03\mathrm{mol}$

= n_{O trong oxit}

m_Fe = m_oxit – m_O

= 1,6 – 0,03.16 = 1,12 gam

→ n_Fe = 1,12 : 56 = 0,02 mol

n_Fe : n_O = 0,02 : 0,03 = 2 : 3

→ Công thức oxit sắt là Fe₂O₃

Đáp án C

Trong quá trình luyện quặng thành gang người ta dùng CO khử oxit sắt trong lò cao.