Đáp án D

Cặp oxi hóa - khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp oxi hóa - khử Ag⁺/Ag trong dãy điện hóa.

→ Theo quy tắc α thì Ag không tác dụng với dung dịch FeCl₃ 

Đáp án C

+ Dung dịch HNO₃ (đặc, nóng, dư) là một chất oxi hóa mạnh, khi tác dụng với các hợp chất sắt ở mức oxi hóa trung bình như +2 hoặc +8/3 thì sắt trong các oxit đó sẽ bị oxi hóa lên mức cao nhất là +3, đồng thời nitơ trong axit nitric sẽ bị khử về mức +4 tạo thành NO₂.

+ Khi các hợp chất của sắt ở mức oxi hóa +3 tác dụng với axit nitric (đặc, nóng) thì chỉ đơn thuần là phản ứng trao đổi, không phải phản ứng oxi hóa khử nên không tạo chất khí.

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Đáp án C

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Đáp án C

Dung dịch X vừa làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu

→ Trong dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺.

→ Oxit sắt là Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng:

Đáp án A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+\mathrm{HCl}}{\to }$ FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+\mathrm{NaOH},\mathrm{t}°\mathrm{C}}{\to }$ Fe₂O₃
${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O.

n_Fe = 2${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$ = 2.0,01875

= 0,0375 mol

→  n_O = $\frac{2,8-0,0375.56}{16}$ 

= 0,04375 mol
Bảo toàn nguyên tố O

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn nguyên tố H:  

n_HCl = 2${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 2.0,04375

= 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Đáp án D

Dư 1,6g kim loại

→ m_{Cu dư} = 1,6g;

dung dịch A gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂
→ n_{Cu phản ứng} = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

→ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = n_{Cu phản ứng} = 0,025 mol

→ ${\text{m}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = 0,025.188 = 4,7 gam

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=\frac{2,8}{56}$ = 0,05 mol

→ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = 0,05.180 = 9 gam

→ m _muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

Bảo toàn electron

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ = 2n_Fe + 2n_{Cu phản ứng}

= 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

→ ${\mathrm{V}}_{{\mathrm{NO}}_2}=0,15.22,4=3,36\left(\mathrm{l}\right)$

Đáp án C

Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ hết.

Dung dịch chỉ chứa FeCl₂: 0,2 mol (bảo toàn Cl^- = 0,4 mol), Cu: 0,05 mol

→ m _{Fe pư} = 0,2 .56 = 11,2 gam

→ 0,8m gam kim loại gồm:

m_{Fe dư} = m - 11,2 gam và

m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam

→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56

→ m = 40 gam.

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = n_{O trong oxit}

= 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

m_Fe = m _{hỗn hợp} - m_O

→ m_Fe = 17,6 – 0,1.16

→ m_Fe = 16 gam

Đáp án A

Khử Fe₂O₃ bằng CO trong lò cao ở nhiệt độ khoảng 500 - 600^oC thu được FeO là sản phẩm chính.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°\mathrm{C}}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°\mathrm{C}}{\to }$ 3FeO + CO₂

Đáp án D

Lượng sắt phản ứng là tối đa nên sau phản ứng chỉ thu được muối sắt (II)

${{\mathrm{NO}}_3}^{-}$ hết, phản ứng tính theo ${{\mathrm{NO}}_3}^{-}$

n_Fe = 0,045 + 0,005 + 0,015

= 0,065 mol

→ m_Fe = 0,065.56 = 3,64 gam.

Đáp án D

Có thể điều chế Fe(OH)₃ bằng cách Cho muối sắt(III) tác dụng dung dịch NaOH dư

FeCl₃ + 3NaOH _dư → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Đáp án B

Trong các oxit MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ các kim loại đều có số oxi hóa cao nhất nên không bị oxi hóa khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng

Fe trong FeO có số oxi hóa +2 chưa phải là mức oxi hóa cao nhất nên bị oxi hóa bởi dung dịch HNO₃ loãng lên mức oxi hóa +3

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Đáp án B

A. Không dùng Mg vì dư Mg sẽ thu được kim loại sắt

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

B. Dùng lượng dư Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. Không dùng Ba vì Ba phản ứng với nước trong dung dịch tạo hiđroxit kết tủa với Fe³⁺

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)₃

D. Ag không khử được Fe³⁺

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$ = 9,75 : 162,5 = 0,06 mol

Quy đổi hỗn hợp A về (Fe và O)

 n_Fe = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$ = 0,06 mol

→ n_O = $\frac{4-0,06.56}{16}$ = 0,04 mol

Nếu cho A tác dụng với dung dịch HNO₃. Bảo toàn electron ta có:

3n_Fe  = 3n_NO + 2n_O

→ 3.0,06 = 3.n_NO + 2.0,04

→ n_NO = 0,033 → V_NO = 0,747 lít

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}$ = 0,4 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{HNO}}_3}$ = 0,4.63 = 25,2 gam

Fe + 4HNO₃ →  Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O  (1)

Phản ứng (1) xảy ra, khối lượng chất tan giảm đi, mà theo đề bài, khối lượng chất tan là 26,44 gam > 25,2 gam nên xảy ra phản ứng hoà tan Fe dư

2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺    (2)

→ Phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn,

n_Fe(1) = $\frac{1}{4}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}$ 

= ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3}$ = 0,1 mol

→ m_Fe(1) = 5,6 gam

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3}{}_{\left(1\right)}$ + ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}{}_{\left(2\right)}$ = 26,44

→ ${\mathrm{m}}_{\mathrm{Fe}}{}_{\left(2\right)}$ = 26,44 – 0,1.242 = 2,24 gam

→ m_Fe = 5,6 + 2,24 = 7,84 gam

Đáp án B

Phương trình phản ứng

3Fe + 4H₂O $\stackrel{\mathrm{t}°<570°\mathrm{C}}{\to }$ Fe₃O₄ + 4H₂

Đáp án B

Đặt số mol Fe₃O₄ và số mol FeS₂ lần lượt là a và b mol

→ a + 15b = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}$ = 0,07 mol (1)

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3}$ = 0,061 mol

→ 3a + b = 0,061.2 = 0,122 mol (2)

Từ (1) và (2) có:

a = 0,04 và b = 0,002 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}$ _(Y) = n_NaOH – 3.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{3+}}$ 

= 0,4 – 3.0,122 = 0,034 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{HNO}}_3}$ = 10a + 14b + _(Y)

= 10.0,04 + 14.0,002 + 0,034

= 0,462 mol

→ $\mathrm{C}{\%}_{{\mathrm{HNO}}_3}$ = a = $\frac{0,462.63}{63}.100\%$

$=46,2\%.$

Đáp án C

Đáp án D

Dùng dung dịch HNO₃ đặc vì Fe₂O₃ chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, nhưng Fe₃O₄ xảy ra phản ứng oxi hóa khử tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Đáp án D

→ Hỗn hợp A gồm SO₂ và CO₂

Đáp án C

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Đáp án A

n_FeO = 3,6 : 72

= 0,05 mol = n_O

Bảo toàn nguyên tố:

n_H = 2${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 2n_O

= 2.0,05 = 0,1mol

n_HCl = n_H = 0,1 mol

Đáp án A

Giả sử hỗn hợp có x mol Fe và 1 mol FeS

Phản ứng với HCl khí tạo thành là H₂ (x mol) và H₂S (1 mol)

→ V = (x + 1).22,4 (lít) (1)

Phản ứng với HNO₃

→ Sản phẩm khử có 1 mol SO₂ và $\frac{3\mathrm{x}+7}{3}$ mol NO

→ 2V = (1 + $\frac{3\mathrm{x}+7}{3}$).22,4 lít (2)

Từ (1) và (2) có

Đáp án A

n_Al = 0,4 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}_3{\mathrm{O}}_4}$ = 0,15 mol

Giả sử H = x

Bảo toàn electron:

3.n_Al + 2.n_Fe = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ 1,5(0,4 – 0,4x) + 0,45x = 0,48

→ x = 0,8

→ H% = 80%

Đáp án C

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Đáp án D

Đáp án A

x mol CuFeS₂ + HNO₃ đặc, nóng

→ y mol NO₂

Ta có các quá trình nhường, nhận electron:
 

Bảo toàn electron ta có: 17x = y

Đáp án B

Phương trình phản ứng

Fe + 2FeCl₃ (x) → 3FeCl₂

2Fe + 3Cl₂ (y) → 2FeCl₃

Đáp án A

n_FeO = 2,16 : 72 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

Bảo toàn electron:

n_FeO = 3.n_NO

→ 0,03 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,01 mol

→ V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Đáp án C

Phản ứng của oxit + CO thực chất là:

CO + [O]_{trong chất rắn} → CO₂

Khối lượng khí tăng chính là khối lượng chất rắn giảm

→ m_{chất rắn giảm} = m_{O phản ứng} = 4,8g

→ n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

→ m_Fe = m_Oxit – m_O

 = 16 – 4,8 = 11,2

→ n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

→ n_Fe : n_O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3

→ Oxit là Fe₂O₃