Đáp án B

Crom không phản ứng với dung dịch kiềm.

Đáp án A

Dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng chỉ oxi hóa crom lên $\stackrel{+2}{\mathrm{Cr}}$.

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng; HNO₃ đặc, nóng oxi hóa crom lên $\stackrel{+3}{\mathrm{Cr}}$.

Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội; HNO₃ đặc, nguội không phản ứng với crom.

Đáp án C

2Cr + 3S $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Cr₂S₃

Đáp án A

Cr(OH)₂ chỉ có tính bazơ, không có tính lưỡng tính.

Đáp án D

Đáp án A

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ →  3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Theo phương trình:

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng:

m_{Al trước phản ứng} = ${\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}-{\mathrm{m}}_{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3}$

m_{Al trước phản ứng} = 23,3 – 15,2 = 8,1 gam

n_Al = 0,3 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3}$ = 0,1 mol

Hỗn hợp X gồm: 0,1 mol Al dư, 0,1 mol Al₂O₃; 0,2 mol Cr

V = (0,15 + 0,2 ).22,4 = 7,84 lít

Đáp án B

Gọi số mol CrCl₃ là x (mol)

n_NaOH = 0,4 mol; ${\text{n}}_{\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$ = 0,1 mol

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cr}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3}$_dư  = x – (0,4 – 3x) = 0,1

→ x = 0,125

${\mathrm{C}}_{\mathrm{M}{\mathrm{CrCl}}_3}$ = 1,25M

Đáp án A

A. Đúng. Flo là phi kim có tính oxi hóa rất mạnh nên có thể phản ứng với crom ngay ở nhiệt độ thường.

B. và D Sai vì ở nhiệt độ cao oxi và clo đều oxi hóa crom thành Cr(III).

C. Sai. Crom tác dụng được với lưu huỳnh ở nhiệt độ cao.

Đáp án C

Crom phản ứng với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng sinh ra khí H₂ và muối Cr²⁺

Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂

Đáp án D

CrO₃ là chất có tính oxi hóa mạnh nên không phản ứng với SO₃

Đáp án D

Phương trình phản ứng

Đáp án A

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 5,04 : 22,4 = 0,025 mol

n_{Al ban đầu} = 0,3 mol;

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3}$_{ban đầu} = 0,1 mol

Hỗn hợp X phản ứng với NaOH tạo khí H₂ → Al dư

Bảo toàn electron: 3.n_Al = $2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_{Al dư} = 0,15 mol

→ m_Cr = 0,15.52 = 7,8 gam.

Đáp án D

Thể tích khí O₂ thực tế thu được là:

V = 0,75.22,4.80% = 13,44 lít.

Đáp án A

Khối lượng kết tủa cuối cùng là:

m = 0,01.103 = 1,03 gam.

Đáp án D

Cấu hình electron của crom là: [Ar]3d⁵4s¹

Có 6 electron độc thân

Đáp án D

Số oxi hóa phổ biến của crom trong các hợp chất là +2, +3, +6.

0 là số oxi hóa của crom đơn chất.

Đáp án C

- Tính chất vật lý của crom

+ Crom là kim loại màu trắng bạc

+ Có khối lượng riêng lớn (D = 7,2 g/cm³)

+ Nóng chảy ở 1890^oC.

+ Crom là kim loại cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh.

+ Trong các đơn chất, crom chỉ kém kim cương về độ cứng.

Đáp án A

Crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ.

Đáp án D

Crom không tác dụng được với HNO₃, H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án B

Crom được điều chế bằng phương pháp nhiệt nhôm

Đáp án B

CrO₃ có tính oxi hóa mạnh, là oxit axit nên có khả năng tác dụng với bazơ

CrO có tính khử, là oxit bazơ nên có khả năng tác dụng với axit.

Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính tác dụng được với dung dịch axit và kiềm đặc.

Đáp án A

Do có cân bằng: Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

→ Khi thêm kiềm vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu da cam chuyển sang màu vàng. Khi thêm axit vào thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch làm cho màu vàng chuyển sang màu da cam

Đáp án B

A. Đúng

B. Sai vì CrO và Cr(OH)₂ không phải hợp chất lưỡng tính.

C. Đúng

D. Đúng vì có cân bằng Cr₂O₇^2- (màu da cam) + H₂O $\underset{}{\overset{}{\rightleftarrows }}$ 2CrO₄^2- (màu vàng) + 2H⁺

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ở nhiệt độ thường kim loại crom có cấu trục mạng tinh thể lập phương tâm khối (độ đặc khít kém) nhưng lại là kim loại có độ cứng lớn nhất.    

Đáp án B

Crom bền với nước và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ vì vậy người ta mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt và dùng crom để chế thép chống gỉ

Đáp án A

Đáp án B

+) Oxit CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh.

+) Cr₂O₃ tan trong nước tạo thành hỗn hợp dung dịch H₂RO₄ và H₂R₂O₇

+) CrO₃ tan trong dung dịch kiềm tạo thành ion RO₄^2- có màu vàng.

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Đáp án A

4Cr + 3O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Cr₂O₃

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cr}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cr}}_2{\mathrm{O}}_3}=\frac{2,28}{152}=0,015\mathrm{mol}$

→ m_Cr = 0,015.52 = 0,78 gam