Đáp án B

Tính chất vật lí của kim loại đồng:

- Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi và dát mỏng (có thể dát mỏng đến 0,0025 mm, mỏng hơn giấy viết 5 - 6 lần).

- Có độ dẫn điện và dẫn nhiệt rất cao (chỉ kém bạc).

- Khối lượng riêng lớn 8,98 g/cm³.

- Nhiệt độ nóng chảy cao 1083^oC.

→ Có 4 tính chất vật lí là tính chất vật lí của đồng: (a), (c), (e), (g)

Đáp án D

Xảy ra phản ứng:

Dung dịch Cu²⁺ có màu xanh; khí NO không màu nhưng hóa nâu trong không khí.

Đáp án A

Cấu hình electron của Cu là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Vậy Cu ở ô 29 (Z = 29), chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IB (1 electron hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án D

Trong các hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến là +1 và +2.

Đáp án A

Đồng thau là hợp kim Cu – Zn (45% Zn).

Đáp án A

n_Cu = 3,2 : 64 = 0,05 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}$= 0,8.0,1 + 2.0,2.0,1

= 0,12 mol

${\mathrm{n}}_{{{\mathrm{NO}}_3}^{-}}$= 0,8.0,1 = 0,08 mol

→ Sau phản ứng H⁺ hết đầu tiên

→ n_NO = $\frac{2.{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}}{8}$ 

= $\frac{2.0,12}{8}$ = 0,03 mol

→ V_NO = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

Đáp án A

Đồng có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s¹

→ Cấu hình electron của Cu⁺ và Cu²⁺ lần lượt là:

[Ar]3d¹⁰; [Ar]3d⁹.

Đáp án B

Đáp án D

= n_Ag = 0,1.0,2 = 0,02 mol

= n_{Fe phản ứng (1)}

m_{tăng (1)} = 0,02.108 – 0,01.56

= 1,6 gam

Theo bài ra

m_{KL tăng} = 101,72 – 100 = 1,72 gam.

Tiếp tục có phản ứng:

Đặt số mol Fe phản ứng (2) là a mol

Fe (a) + Cu²⁺ → Fe²⁺ (a mol) + Cu (2)

m_{tăng (2)} = 64a – 56a

= 1,72 – 1,6

→ a = 0,015 mol

→ m_Fe = (0,01 + 0,015).56

= 1,4 gam.

Đáp án B

Đồng là kim loại có màu đỏ.

Đáp án D

Amoni nitrat NH₄NO₃

Đáp án A

Giả sử có 1 mol Cu tham gia phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

n_Ag = 2n_Cu = 2 mol

→ Khối lượng thanh đồng tăng = 2.108 - 64 = 152 gam.

Đáp án B

Đáp án B

Thêm lượng dư Fe.

Phương trình phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch FeSO₄ tinh khiết,

Đáp án B

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol

→ m_hh = 3,04

→ 56x + 64y = 3,04. (1)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO 

→ 3x + 2y = 0,12 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) được x = 0,02 và y = 0,03

Đáp án B

Chất lỏng Boocđo gồm những hạt rất nhỏ muối đồng(II) sunfat, bazơ không tan và canxi sunfat.

Để thử nhanh thuốc diệt nấm này tức là phát hiện đồng(II) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt: sắt tan ra, có kim loại Cu đỏ xuất hiện.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Đáp án C

Gọi số mol Al và Cu trong m gam hỗn hợp X lần lượt là a và b mol

Trường hợp 1: Cho X vào HCl dư, chỉ có Al phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,15 mol)

→ n_Al = $\frac{2}{3}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = $\frac{2}{3}.0,15$

= 0,1 mol

Trường hợp 2: Cho X vào HNO₃ đặc, nguội Al bị thụ động, chỉ có Cu phản ứng

→ n_Cu = $\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{NO}}_2}=\frac{1}{2}.0,3$ 

= 0,15 mol

→ m = m_Al + m_Cu

= 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam.

Đáp án B

Gọi phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x và y (%)

→ x + y = 100  (1)

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54

 → $\frac{63\mathrm{x}+65\mathrm{y}}{100}$ = 63,54   (2)

Từ (1) và (2) ta được  x = 73 và y = 27.

Đáp án B

Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO₃

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}=$ 0,25.0,15

= 0,0375 mol

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$

=0,0375 mol

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{CuSO}}_4.5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 0,0375.250

= 9,375 gam

Đáp án D

$\frac{4,32}{65}<{\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe},\mathrm{Zn}}<\frac{4,32}{56}$

→ 0,0664 < n_{Fe, Zn} < 0,077

Ta thấy chỉ có Zn và Fe phản ứng hết với CuSO₄ mà n_{Fe, Zn} < ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ nên Zn và Fe phản ứng hết.

→ CuSO₄ dư → Kết tủa chỉ có Cu

Đáp án B

Đáp án D

→ Cả cách A, B, C đều đúng.

Đáp án C

Khối lượng kim loại tăng 0,8 gam

→ khối lượng muối trong dung dịch giảm 0,8 gam

→ m_muối = 3,23 – 0,8 = 2,43 gam.

Đáp án C

Theo bài ra có n_Zn = 0,1 mol;

n_Cu = 0,2 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{3+}}$ = 0,4 mol

→ n_{Cu dư} = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

→ m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam

Đáp án A

Gọi số mol Cu sinh ra là x mol

→ số mol O₂ là 0,5x mol

→ m_giảm = m_Cu + ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{O}}_2}$

→ 8 = 64x + 32.0,5x  

→ x = 0,1 mol

→ Dung dịch Y chứa H₂SO₄: 0,1 mol và CuSO₄ dư y mol

Khi cho 0,3 mol Fe vào dung dịch Y thu được dung dịch chứa FeSO₄: 0,1 + y (mol)

→ Hỗn hợp kim loại gồm Fe _dư:

0,3 – (0,1 + y) mol và Cu: y mol

→ 56 [0,3 – (0,1 + y)] + 64y  = 12,4

→ y = 0,15 mol

→ Tổng số mol CuSO₄ = x + y = 0,25 mol

→ x = 1,25.

Đáp án D

Cation có tính oxi hóa mạnh nhất sẽ bị khử trước

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa:

Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺

Na⁺ không bị điện phân.

→ Kim loại cuối cùng thoát ra là Zn

Đáp án B

Kim loại nào có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước.

→ Chất rắn Y gồm: Ag, Cu, Fe (dư).

Đáp án D

Bảo toàn electron ta thấy:

2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 2(n_Fe + n_Cu) = 2a

→ Fe chỉ bị oxi hóa thành Fe(II)

→ Chất rắn Y gồm: FeCl₂ và CuCl₂

Đáp án A

Hàm lượng Sn có trong hợp kim này là:

%m_Sn = $\frac{119.1}{119.1+64.5}.100$

= 27,1%