30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sufuric loãng đun nóng là vì

A. phản ứng tạo ra kết tủa màu vàng và dung dịch có màu xanh.

B. phản ứng tạo ra dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm.

C. phản ứng tạo ra kết tủa màu xanh.

D. phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Xem đáp án

Đáp án D

Xảy ra phản ứng:

Dung dịch Cu²⁺ có màu xanh; khí NO không màu nhưng hóa nâu trong không khí.

Câu 3:

Cho Cu (Z = 29), vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn là

A. ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB.

B. ô 29, chu kỳ 4, nhóm IA.

C. ô 29, chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

D. ô 29, chu kỳ 4, nhóm IIB.

Xem đáp án

Đáp án A

Cấu hình electron của Cu là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Vậy Cu ở ô 29 (Z = 29), chu kỳ 4 (do có 4 lớp electron), nhóm IB (1 electron hóa trị, nguyên tố d).

Câu 4:

Trong các hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến là

A. +1.

B. +2.

C. -2.

D. +1 và +2.

Xem đáp án

Đáp án D

Trong các hợp chất, đồng có số oxi hóa phổ biến là +1 và +2.

Câu 5:

Hợp kim Cu – Zn (45% Zn) được gọi là

A. đồng thau.

B. đồng thanh.

C. đồng bạch.

D. đuy ra.

Xem đáp án

Đáp án A

Đồng thau là hợp kim Cu – Zn (45% Zn).

Câu 6:

Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp (HNO₃ 0,8M + H₂SO₄ 0,2M), sản phẩm khử duy nhất của HNO₃ là NO. Thể tích khí NO (đktc) là

A. 0,672 lít.

B. 0,336 lít.

C. 0,747 lít.

D. 1,792 lít.

Xem đáp án

Đáp án A

n_Cu= 3,2 : 64 = 0,05 mol

$n_{H^{+}}$ = 0,8.0,1 + 2.0,2.0,1

= 0,12 mol

$n_{{NO}_{3}^{-}}$ = 0,8.0,1 = 0,08 mol

→ Sau phản ứng H⁺ hết đầu tiên

→ n_NO = $\frac{2 . n_{H^{+}}}{8}$

= $\frac{2.0, 12}{8}$ = 0,03 mol

→ V_NO = 0,03.22,4 = 0,672 lít.

Câu 7:

Đồng thuộc ô 29 trong bảng tuần hoàn, vậy cấu hình electron của Cu⁺ và Cu²⁺ lần lượt là

A. [Ar]3d¹⁰; [Ar]3d⁹.

B. [Ar]3d⁹4s¹; [Ar]3d⁸4s¹.

C. [Ar]3d⁹4s¹; [Ar]3d⁹.

D. [Ar]3d⁸4s²; [Ar]3d⁸4s¹.

Xem đáp án

Đáp án A

Đồng có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s¹

→ Cấu hình electron của Cu⁺ và Cu²⁺ lần lượt là:

[Ar]3d¹⁰; [Ar]3d⁹.

Câu 8:

Tổng hệ số là các số nguyên, tối giản của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là

A. 8.

B. 10.

C. 11.

D. 9.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 9:

Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là

A. 2,16 gam.

B. 0,84 gam.

C. 1,72 gam.

D. 1,40 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

= n_Ag= 0,1.0,2 = 0,02 mol

= n_{Fe phản ứng (1)}

m_{tăng (1)} = 0,02.108 – 0,01.56

= 1,6 gam

Theo bài ra

m_{KL tăng}= 101,72 – 100 = 1,72 gam.

Tiếp tục có phản ứng:

Đặt số mol Fe phản ứng (2) là a mol

Fe (a) + Cu²⁺ → Fe²⁺ (a mol) + Cu (2)

m_{tăng (2)} = 64a – 56a

= 1,72 – 1,6

→ a = 0,015 mol

→ m_Fe = (0,01 + 0,015).56

= 1,4 gam.

Câu 10:

17/07/2024

Nhận định nào sau đây là sai?

A. Đồng dẻo, dễ kéo sợi.

B. Đồng là kim loại có màu đen.

C. Đồng có thể dát mỏng hơn giấy viết từ 5 đến 6 lần.

D. Đồng dẫn nhiệt, điện tốt.

Xem đáp án

Đáp án B

Đồng là kim loại có màu đỏ.

Câu 11:

Cho Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Mặt khác, khi X tác dụng với dung dịch NaOH thì có khí mùi khai thoát ra. Chất X là

A. amophot.

B. ure.

C. natri nitrat.

D. amoni nitrat.

Xem đáp án

Đáp án D

Amoni nitrat NH₄NO₃

Câu 12:

Nhúng một thanh Cu vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khô, đem cân thì khối lượng thanh đồng thay đổi thế nào ?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không thay đổi.

D. không xác định được.

Xem đáp án

Đáp án A

Giả sử có 1 mol Cu tham gia phản ứng

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

n_Ag = 2n_Cu = 2 mol

→ Khối lượng thanh đồng tăng = 2.108 - 64 = 152 gam.

Câu 13:

Cho Cu tác dụng với từng dung dịch sau: HCl (1), HNO₃(2), AgNO₃ (3), Fe(NO₃)₂ (4), Fe(NO₃)₃ (5), Na₂S (6). Cu phản ứng được với

A. 2, 3, 5, 6.

B. 2, 3, 5.

C. 1, 2, 3.

D. 2, 3.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 14:

Để loại CuSO₄ lẫn trong dung dịch FeSO₄, cần dùng thêm lượng dư chất nào sau đây?

A. Al.

B. Fe.

C. Zn.

D. Ni.

Xem đáp án

Đáp án B

Thêm lượng dư Fe.

Phương trình phản ứng:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Kết thúc phản ứng, lọc bỏ kim loại thu được dung dịch FeSO₄ tinh khiết,

Câu 15:

Hòa tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột Fe và Cu trong dung dịch HNO₃ loãng thu được 0,896 lít khí NO (đktc). Phần trăm của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 63,2% và 36,8%.

B. 36,8% và 63,2%.

C. 50% và 50%.

D. 36,2% và 63,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol

→ m_hh = 3,04

→ 56x + 64y = 3,04. (1)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO

→ 3x + 2y = 0,12 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) được x = 0,02 và y = 0,03

Câu 16:

17/07/2024

Chất lỏng Boocđo là hỗn hợp CuSO₄ và vôi tôi trong nước theo một tỉ lệ nhất định, chất lỏng này phải hơi có tính kiềm (vì nếu CuSO₄ dư sẽ thấm vào mô thực vật gây hại lớn cho cây). Boocđo là một chất diệt nấm cho cây rất hiệu quả nên được các nhà làm vườn ưa dùng, hơn nữa việc pha chế nó cũng rất đơn giản. Để phát hiện CuSO₄ dư nhanh, có thể dùng phản ứng hóa học nào sau đây?

A. Glixerol tác dụng với CuSO₄ trong môi trường kiềm.

B. Sắt tác dụng với CuSO₄.

C. Amoniac tác dụng với CuSO₄.

D. Bạc tác dụng với CuSO₄.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất lỏng Boocđo gồm những hạt rất nhỏ muối đồng(II) sunfat, bazơ không tan và canxi sunfat.

Để thử nhanh thuốc diệt nấm này tức là phát hiện đồng(II) sunfat dư, người ta dùng đinh sắt: sắt tan ra, có kim loại Cu đỏ xuất hiện.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

Câu 17:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl dư, sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào lượng dư axit nitric đặc, nguội, sinh ra 6,72 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 10,5.

B. 11,5.

C. 12,3.

D. 15,6.

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số mol Al và Cu trong m gam hỗn hợp X lần lượt là a và b mol

Trường hợp 1: Cho X vào HCl dư, chỉ có Al phản ứng

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (0,15 mol)

→ n_Al= $\frac{2}{3} n_{H_{2}}$ = $\frac{2}{3} . 0, 15$

= 0,1 mol

Trường hợp 2: Cho X vào HNO₃ đặc, nguội Al bị thụ động, chỉ có Cu phản ứng

→ n_Cu = $\frac{1}{2} n_{{NO}_{2}} = \frac{1}{2} . 0, 3$

= 0,15 mol

→ m = m_Al + m_Cu

= 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam.

Câu 18:

Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị ⁶⁵Cu là

A. 73%.

B. 27%.

C. 54%.

D. 50%.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x và y (%)

→ x + y = 100 (1)

Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54

→ $\frac{63 x + 65 y}{100}$ = 63,54 (2)

Từ (1) và (2) ta được x = 73 và y = 27.

Câu 19:

Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch:

A. FeSO₄.

B. AgNO₃

C. KNO₃.

D. HCl.

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại Cu chỉ phản ứng với dung dịch AgNO₃

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Câu 20:

Khối lượng tinh thể đồng (II) sunfat ngậm nước (CuSO₄.5H₂O) cần lấy để pha được 250 ml dung dịch CuSO₄ 0,15M là

A. 6,000 g.

B. 9,375 g.

C. 9,755 g.

D. 8,775 g.

Xem đáp án

Đáp án B

$n_{{CuSO}_{4}} =$ 0,25.0,15

= 0,0375 mol

→ $n_{{CuSO}_{4} . 5 H_{2} O}$ = $n_{{CuSO}_{4}}$

=0,0375 mol

→ $m_{{CuSO}_{4} . 5 H_{2} O}$ = 0,0375.250

= 9,375 gam

Câu 21:

Cho 4,32 g hỗn hợp X gồm Zn, Fe và Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol CuSO₄. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Kết tủa Z là

A. Cu, Zn.

B. Cu, Fe.

C. Cu, Fe, Zn.

D. Cu.

Xem đáp án

Đáp án D

$\frac{4, 32}{65} < n_{Fe, Zn} < \frac{4, 32}{56}$

→ 0,0664 < n_{Fe, Zn} < 0,077

Ta thấy chỉ có Zn và Fe phản ứng hết với CuSO₄ mà n_{Fe, Zn} < $n_{{CuSO}_{4}}$ nên Zn và Fe phản ứng hết.

→ CuSO₄ dư → Kết tủa chỉ có Cu

Câu 22:

Cho dung dịch CuSO₄ tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 33,1 g kết tủa. Số mol CuSO₄ và khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa trên đến khối lượng không đổi là:

A. 0,1 mol; 33,1 g.

B. 0,1 mol; 31,3 g.

C. 0,12 mol; 23,3 g.

D. 0,08 mol; 28,2 g.

Xem đáp án

Đáp án B

Câu 23:

Đồng(II) oxit có thể điều chế bằng cách

A. nhiệt phân Cu(OH)₂.

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. nhiệt phân Cu(OH)₂.CuCO₃.

D. cả A, B, C đều đúng.

Xem đáp án

Đáp án D

→ Cả cách A, B, C đều đúng.

Câu 24:

Hoà tan 3,23 gam hỗn hợp gồm CuCl₂ và Cu(NO₃)₂ vào nước được dung dịch X. Nhúng thanh kim loại Mg vào dung dịch X đến khi dung dịch mất màu xanh rồi lấy thanh Mg ra, cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:

A. 1,15 gam

B. 1,43 gam

C. 2,43 gam

D. 4,13 gam

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng kim loại tăng 0,8 gam

→ khối lượng muối trong dung dịch giảm 0,8 gam

→ m_muối = 3,23 – 0,8 = 2,43 gam.

Câu 25:

Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe₂(SO₄)₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là:

A. 12,80

B. 12,00

C. 6,40

D. 16,53

Xem đáp án

Đáp án C

Theo bài ra có n_Zn = 0,1 mol;

n_Cu= 0,2 mol; $n_{{Fe}^{3 +}}$ = 0,4 mol

→ n_{Cu dư}= 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

→ m_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam

Câu 26:

19/07/2024

Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với khối lượng ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là:

A. 1,25

B. 2,25

C. 1,50

D. 3,25

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi số mol Cu sinh ra là x mol

→ số mol O₂ là 0,5x mol

→ m_giảm = m_Cu + $m_{O_{2}}$

→ 8 = 64x + 32.0,5x

→ x = 0,1 mol

→ Dung dịch Y chứa H₂SO₄: 0,1 mol và CuSO₄ dư y mol

Khi cho 0,3 mol Fe vào dung dịch Y thu được dung dịch chứa FeSO₄: 0,1 + y (mol)

→ Hỗn hợp kim loại gồm Fe_dư:

0,3 – (0,1 + y) mol và Cu: y mol

→ 56 [0,3 – (0,1 + y)] + 64y = 12,4

→ y = 0,15 mol

→ Tổng số mol CuSO₄ = x + y = 0,25 mol

→ x = 1,25.

Câu 27:

Điện phân dung dịch X chứa hỗn hợp các muối sau: NaCl, CuCl₂, FeCl₃, ZnCl₂. Kim loại cuối cùng thoát ra ở catot trước khi có khí thoát ra là:

A. Fe.

B. Cu.

C. Na.

D. Zn

Xem đáp án

Đáp án D

Cation có tính oxi hóa mạnh nhất sẽ bị khử trước

Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính oxi hóa:

Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺

Na⁺ không bị điện phân.

→ Kim loại cuối cùng thoát ra là Zn

Câu 28:

Cho hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ được dung dịch X và chất rắn Y gồm 3 kim loại. Vậy chất rắn Y gồm:

A. Al, Fe, Cu

B. Fe, Cu, Ag

C. Al, Cu, Ag

D. Al, Fe, Ag

Xem đáp án

Đáp án B

Kim loại nào có tính khử yếu nhất sẽ bị đẩy ra trước.

→ Chất rắn Y gồm: Ag, Cu, Fe (dư).

Câu 29: