Đáp án B

Tính chất vật lý của sắt:

- Có màu trắng hơi xám.

- Dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540^oC

- Là kim loại nặng, có khối lượng riêng d = 7,9 g/cm³

- Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.

- Là kim loại có từ tính, bị nam châm hút.

→ Khẳng định sắt có màu vàng nâu là sai.

Đáp án A

Đáp án A

Trong hợp chất FeO số oxi hóa của Fe là +2 → Fe có thể tăng số oxi hóa lên +3 hoặc giảm số oxi hóa về 0. Nên FeO vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Đáp án A

Đốt cháy sắt trong không khí tạo thành Fe₃O₄

Đáp án C

Fe thụ động trong dung dịch HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án D

A. 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

B. Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

C. Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO_3 dư→ Fe(NO₃)₃ + Ag

D. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đáp án A

Fe + S $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ FeS

n_FeS = n_S = n_{Fe phản ứng} = 0,2 mol

→ n_{Fe dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

→ Chất rắn A gồm Fe dư: 0,1 mol và FeS: 0,2 mol

→ A phản ứng với HCl thu được khí gồm H₂: 0,1 mol và H₂S: 0,2 mol

M_khí = $\frac{0,1.2+0,2.34}{0,3}=23,33$

→ Tỉ khối của A với không khí là 0,8045.

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m_Fe + m_O = m _oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố

Oxit + HCl $\to$ muối clorua + H₂O

n_HCl = n_H (axit) = 2.n_O

= 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{0,1}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml

Đáp án C

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Cu}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = 0,8.0,2 = 0,16 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4}$ = 0,8.0,25 = 0,2 mol

Do sau phản ứng còn dư hỗn hợp bột kim loại

→ Fe còn dư, Cu²⁺ hết, thu muối Fe²⁺

V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

m – (0,15 + 0,16).56 + 0,16.64 = 0,6m

→ m = 17,8 gam

Đáp án D

+) Fe đơn chất có số oxi hóa bằng 0 → có khả nhường 2e hoặc 3e → chỉ có tính khử → X là Fe

+) Fe²⁺ có khả năng nhường 1e để thành Fe³⁺ → có tính khử

Fe²⁺ có khả năng nhận 2e để thành Fe đơn chất → có tính oxi hóa

→ Z là Fe²⁺

+) Fe³⁺ chỉ có khả năng nhận 1e để trở nhà Fe²⁺ hoặc nhận 3e để thành Fe đơn chất → Fe³⁺ chỉ có tính oxi hóa → Y là Fe³⁺

Đáp án B

B. Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu

Đáp án D

Kim loại X là Fe

Phần 1: 2Fe (X) + 3Cl₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2FeCl₃ (Y)

Phần 2: Fe (X) + 2HCl → FeCl₂ (Z) + H₂

Fe (X) + 2FeCl₃ (Y) → 3FeCl₂ (Z)

Đáp án C

Gọi số mol Fe là a mol

Áp dụng định luật bảo toàn số mol electron

Cho Fe vào H₂SO₄ loãng:

2${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 2n_Fe

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = n_Fe = a mol

Cho Fe vào H₂SO₄ đặc, nóng:

3n_Fe = 2${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 1,5n_Fe = 1,5a mol

Ở cùng điều kiện, tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về số mol

→ V₂ = 1,5V₁.

Đáp án A

n_Fe = 0,04 mol;

n_HCl = 0,3.0,4 = 0,12 mol

Dung dịch X gồm:

HCl _dư = 0,12 – 0,08 = 0,04 mol và FeCl₂: 0,04 mol

Cho AgNO₃ dư vào X có phản ứng:

→ m = 0,01.108 + 0,12.143,5

= 18,3 gam.

Đáp án D

N₂: Khí không màu, nhẹ hơn không khí

N₂O: Khí không màu, nặng hơn không khí.

NO: Khí không màu, hóa nâu ngoài không khí.

NO₂: Khí màu nâu đỏ

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

m_KL = $\frac{1,68.50}{100}$ = 0,84 gam

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,336 : 22,4 = 0,015 mol

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy kim loại cần tìm là Fe

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

2.n_Fe = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = n_Fe = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án B

n_Fe = 6 : 56 = 0,107 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ Fe còn dư

→ n_Cu = n_{Fe phản ứng}

= ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{CuSO}}_4}$ = 0,1 mol

Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là:

m = 6 – 0,1.56 + 0,1.64 = 6,8 gam

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron

→ 3n_Fe = 3n_NO

→ n_NO = n_Fe = 0,1

→ V = 2,24 lít

Đáp án B

n_Fe = 0,15 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{AgNO}}_3}$ = 0,39 mol

→ m = m_Ag = 0,39.108 = 42,12 gam

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 0,15 mol

Chỉ có Fe phản ứng với dung dịch HCl

Bảo toàn electron ta có:

2.n_Fe = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = n_Fe = 0,15 mol

→ m_Fe = 0,15.56 = 8,4 gam

→ m_Cu = 10 – 8,4 = 1,6 gam

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$ = 6,5 : 162,5 = 0,04 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe:

n_Fe = ${\text{n}}_{{\mathrm{FeCl}}_3}$ = 0,04 mol

→ m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

Đáp án C

Đặt công thức phân tử của oxit sắt là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

→ n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : y = n_Fe : n_O = 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit sắt là: Fe₃O₄

Đáp án A

Cấu hình electron của Fe là [Ar]3d⁶4s²

Đáp án D

Cấu hình electron của Fe là [Ar]3d⁶4s²

Fe nhường 2e lớp ngoài cùng để trở thành Fe²⁺

→ Cấu hình electron của Fe²⁺ là [Ar]3d⁶

Đáp án B

m_Fe + m_Cu = 3,04

→ 56.n_Fe + 64.n_Cu = 3,04 (1)

Bảo toàn electron:

3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.n_NO

→ 3.n_Fe + 2.n_Cu = 3.= 0,12 mol (2)

Từ (1) và (2) → n_Fe = 0,02 mol;

n_Cu = 0,03 mol

→ %m_Fe = $\frac{0,02.56}{3,04}.100$ = 36,8%

Đáp án A

Phương trình phản ứng xảy ra:

(1) Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

(2) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag

(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

(4) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

(5) Fe không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

(6) 2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng, dư} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

(7) Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

(8) Fe + 4HNO₃ loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ Có 3 trường hợp tạo muối sắt(III)

Đáp án D

A. Đúng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

B. Đúng

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

C. Đúng. Fe không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội, HNO₃ đặc nguội.

D. Sai, ion Fe²⁺ ở mức oxi hóa trung gian nên có thể tăng hoặc giảm số oxi hóa → thể hiện cả tính khử, cả tính oxi hóa.

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp gồm (Fe, O)

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Bảo toàn electron cho phản ứng hòa tan X và dung dịch H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = 20 gam