Đáp án A

Cấu hình electron của Zn là:

[Ar]3d¹⁰4s²

Zn ở ô 30 (z = 30), chu kỳ 4 (4 lớp electron), nhóm IIB (2 electron hóa trị, nguyên tố d).

Đáp án A

Nhận biết khí H₂S bằng dung dịch Pb(NO₃)₂ cho kết tủa màu đen

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ _đen + 2HNO₃.

Đáp án B

3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

ZnO + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃↓

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂↓ + 2OH^- → ${{\mathrm{ZnO}}_2}^{2-}$ + 2H₂O

Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)₃

Đáp án D

ZnO, Al₂O₃ có tính lưỡng tính.

Đáp án C

Đồng bạch là hợp kim Cu – Ni (25% Ni).

Đáp án C

Để chống ăn mòn, người ta dùng một kim loại có tính khử lớn hơn Fe, thường là Zn, ghép vào vỏ tàu biển bằng thép để bảo vệ vỏ tàu, như thế Zn sẽ bị ăn mòn điện hóa trước.

Đáp án B

A. sai, Ni không tác dụng với H₂

C. sai, Ni không tác dụng với Fe(NO₃)₂

D. sai, Ni không tác dụng với NaCl

Đáp án B

Thiếc là kim loại trung bình nên phương pháp điều chế tốt nhất là phương pháp nhiệt luyện.

Đáp án C

A sai do Sn tan trong dung dịch kiềm đặc

B sai, thiếc là kim loại có tính khử trung bình

D sai, thiếc có số oxi hóa phổ biến là +2 và +4

Đáp án: C

Điện phân ZnSO₄

Anot (+): oxi hóa nước:

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Catot (-): khử Zn²⁺:

Zn²⁺ + 2e → Zn

Đáp án A

Phần lớn niken được dùng để chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu nhiệt độ cao.

→ Ứng dụng quan trọng nhất của Ni là dùng trong ngành luyện kim

Đáp án A

Do Fe có tính khử lớn hơn Sn, lại có đủ điều kiện để xảy ra ăn mòn điện hóa nên Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa.

Đáp án C

ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

Đáp án C

CO có thể khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học ở nhiệt độ cao

→ MgO không bị khử, chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu, Fe, Zn, MgO.

Đáp án D

Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong Hg(NO₃)₂

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg

Đáp án D

n_khí = 0,15 mol

→ n_{HCl phản ứng} = 2.n_khí = 0,3 mol

n_{HCl dư} = 0,2.1,6 – 0,3 = 0,02 mol

→ C_{M (HCl dư)} = 0,02 : 0,2 = 0,1M

→ pH = 1.

Đáp án D

Sn có tính khử lớn hơn Pb nên chỉ có Sn bị ăn mòn điện hóa.

Đáp án C

Gọi n_Zn = a mol; n_Fe = b mol

Zn  + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Fe  + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

→ n_Cu = n_Zn + n_Fe = a + b mol

Vì khối lượng chất rắn trước và sau phản ứng bằng nhau nên m_Zn + m_Fe = m_Cu

Do đó 65a + 56b = 64(a + b)

→ a = 8b

Vậy phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là

%m_Zn = $\frac{65\mathrm{a}}{65\mathrm{a}+56\mathrm{b}}.100$

=$\frac{65.8\mathrm{b}}{65.8\mathrm{b}+56\mathrm{b}}.100$= 90,27%

Đáp án A

Số oxi hóa phổ biến của Ni trong hợp chất là +2.

Đáp án B

Khi Sn tác dụng với O₂ ở nhiệt độ cao và H₂SO₄ đặc thì tạo ra sản phẩm chứa Sn ở số oxi hóa +4

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ = n_KOH = 0,2.2 = 0,4 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Zn}}^{2+}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{ZnCl}}_2}$ = 0,3.1 = 0,3 mol

2KOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2KCl (1)

Theo (1) → ZnCl₂ dư.

→ ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=\frac{1}{2}{\mathrm{n}}_{\mathrm{KOH}}$ = 0,2 mol

→ m_↓= a = 0,2.99 = 19,8 g

Đáp án B

Đồng thanh là hợp kim Cu – Sn.

Đáp án A

Ta có dãy điện hóa

$\frac{{\mathrm{Zn}}^{2+}}{\mathrm{Zn}};\frac{{\mathrm{Fe}}^{2+}}{\mathrm{Fe}};\frac{{\mathrm{Ni}}^{2+}}{\mathrm{Ni}};\frac{{\mathrm{Sn}}^{2+}}{\mathrm{Sn}};\frac{{\mathrm{Pb}}^{2+}}{\mathrm{Pb}};$$\frac{{\mathrm{Ag}}^{+}}{\mathrm{Ag}};\frac{{\mathrm{Au}}^{3+}}{\mathrm{Au}}$

→ Tính khử của các kim loại theo chiều tăng dần là Au < Ag < Pb < Sn < Ni < Fe < Zn.

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ = n_NaOH = 0,25.1 = 0,25 mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Zn}}^{2+}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{ZnCl}}_2}$ = 0,1.1 = 0,1 mol

Phương trình hóa học:

Sau phản ứng (1) và (2):

n_↓ = 0,1 – 0,025 = 0,075 mol

→ m_↓ = b = 0,075.99 = 7,425 g

Đáp án A

Theo (1) có

n_Zn = x = 4.0,1 = 0,4 mol

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_2}$ = x + y = 0,6 mol

→ y = n_ZnO = 0,2 mol

%n_Zn = $\frac{0,4}{0,6}.100$ = 66,67%

Đáp án D

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂$\downarrow$+ 2NaCl

ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

Zn(OH)₂ + 2NaOH _dư → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Kết tủa thu được là Fe(OH)₂. Đem nung trong khống khí:

4Fe(OH)₂ + O₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Chất rắn thu được là Fe₂O₃

Đáp án D

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ = n_NaOH = 2V mol

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Zn}}^{2+}}$ = ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{ZnCl}}_2}$ = 0,5. 0,2 = 0,1 mol

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow }$ = 4,95 : 99 = 0,05 mol

2NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl (1)

2NaOH + Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄] (2)

Ta có: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow }$ = 0,05 < ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Zn}}^{2+}}$ 

→ Có 2 trường hợp xảy ra

Trường hợp 1: NaOH hết; ZnCl₂ dư

Theo (1) → ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ = 2${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow }$

→ 2V = 0,1 mol

→ V = 0,1 : 2 = 0,05 lít

Trường hợp 2: NaOH và ZnCl₂ đều hết và kết tủa tan một phần.

Theo (1) và (2)

→ ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}$ = 4${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Zn}}^{2+}}$ – 2.${\mathrm{n}}_{\mathrm{Zn}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2\downarrow }$ 

= 4.0,1 – 2.0,05 = 0,3 mol

→ 2V = 0,3

→ V = 0,3 : 2 = 0,15 lít

Vậy thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng là 0,05 lít hoặc 0,15 lít.

Đáp án C

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

Cu không phản ứng với dung dịch KOH loãng nóng

Bảo toàn electron:

2.n_Zn = 2.${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}$

→ n_Zn = 0,15 mol

→ n_Cu = 0,25 – 0,15 = 0,1 mol

%m_Cu = $\frac{0,1.64}{0,1.64+0,15.65}.100$ 

= 39,63%

Đáp án D

Zn + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂

ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + 2H₂O

Đáp án C

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃+3NH₄Cl

ZnCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂+2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ dư → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Kết tủa X là Al(OH)₃. Nung X:

2Al(OH)₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Al₂O₃ + 3H₂O

Chất rắn Y là Al₂O₃. Cho luồng hiđro đi qua Y nung nóng, hiđro không khử được Al₂O₃ nên chất rắn thu được vẫn là Al₂O₃.