30 câu hỏi trắc nghiệm thuộc Trắc nghiệm Bài 37: Luyện tập: Tính chất của sắt và hợp chất của sắt

Thực hiện hai thí nghiệm sau với lá sắt.

Thí nghiệm (1): Cho lá thứ nhất tác dụng hết với khí clo.

Thí nghiệm (2): Cho lá thứ hai tác dụng hết với dung dịch HCl.

Phát biểu đúng là

A. Sau cả hai thí nghiệm đều thu được FeCl₂.

B. Sau cả hai thí nghiệm đều thu được FeCl₃.

C. Sau thí nghiệm (1) thu được FeCl₃, sau thí nghiệm (2) thu được FeCl₂.

D. Sau thí nghiệm (1) thu được FeCl₂, sau thí nghiệm (2) thu được FeCl₃.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản ứng:

(1) 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃

(2) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3:

Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hóa chất này là:

A. dung dịch NaOH đặc

B. dung dịch HCl đặc

C. dung dịch H₂SO₄

D. dung dịch HNO₃ đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Dùng dung dịch HNO₃ đặc vì Fe₂O₃ chỉ xảy ra phản ứng trao đổi, nhưng Fe₃O₄ xảy ra phản ứng oxi hóa khử tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

Câu 4:

Khi cho sắt nóng đỏ vào hơi nước thì

A. sắt không tác dụng với nước vì sắt không tan trong nước.

B. tùy nhiệt độ, sắt tác dụng với hơi nước tạo H₂ và FeO hoặc Fe₃O₄

C. sắt tác dụng với hơi nước tạo H₂ và Fe₂O₃

D. sắt xúc tác cho phản ứng phân hủy nước thành H₂ và O₂.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở nhiệt độ thường, sắt không khử được nước, những ở nhiệt độ cao sắt khử hơi nước tạo ra H₂ và FeO hoặc Fe₃O₄

Câu 5:

Cho a mol sắt tác dụng hết với a mol khí clo thu được chất rắn X. Cho X vào nước thu được dung dịch Y. Dung dịch Y không tác dụng với chất nào sau đây?

A. AgNO₃

B. NaOH

C. Cu

D. khí Cl₂

Xem đáp án

Đáp án C

Giả sử a = 1,5 mol

→ Sau phản ứng, Fe dư

Chất rắn X gồm: FeCl₃: 1 mol; Fe dư: 0,5 mol

Cho X vào nước:

→ Dung dịch sau phản ứng chỉ có FeCl₂, dung dịch này không tác dụng được với Cu.

Câu 6:

17/07/2024

Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO₃, thu được 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của

\overset{+ 5}{N}

). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 0,01 và 0,01

B. 0,03 và 0,03

C. 0,02 và 0,03

D. 0,03 và 0,02

Xem đáp án

Đáp án C

Gọi số mol của Fe và Mg lần lượt là x và y mol

Theo bài ra: m_hh = 1,84 gam

→ 56x + 24y = 1,84 (1)

Bảo toàn electron có:

3.n_Fe + 2.n_Mg = 3.n_NO

→ 3x + 2y = 0,12 (2)

Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,03 mol

Câu 7:

20/07/2024

Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là

A. Mg

B. Zn

C. Fe

D. Al

Xem đáp án

Đáp án C

Đặt kim loại cần tìm là M, hóa trị là n

2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂

Theo bài ra ta có:

m _muối = m_{kim loại}+ $m_{{SO}_{4}^{2 -}}$

→ 6,84 = 2,52 + $m_{{SO}_{4}^{2 -}}$

→ $m_{{SO}_{4}^{2 -}}$ = 4,32 gam

→ $n_{{SO}_{4}^{2 -}}$ = 4,32 : 96 = 0,045 mol

→ $n_{H_{2} {SO}_{4}}$ = 0,045 mol.

Theo phương trình ta có:

n_M= $\frac{2}{n} . n_{H_{2} {SO}_{4}}$

= $\frac{2}{n}$ .0,045 = $\frac{0, 9}{n}$ mol

M_M = $\frac{m_{M}}{n_{M}}$ = 2,52 : $\frac{0, 9}{n}$ = 28n

Với n = 1 → M_M = 28 loại

n = 2 → M_M = 56 (Fe) Thỏa mãn

n = 3 → M_M = 84 loại.

Vậy kim loại cần tìm là Fe

Câu 8:

Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa AgNO₃ 1,0M và Cu(NO₃)₂ 0,75M; Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,5m gam kết tủa gồm hai kim loại. Giá trị của m là

A. 8,96.

B. 16,80.

C. 11,20.

D. 14,00.

Xem đáp án

Đáp án C

Cho bột Fe vào dung dịch chứa Ag⁺ và Cu²⁺, thu được kết tủa gồm 2 kim loại. Suy ra kết tủa gồm Ag, Cu, dung dịch có Fe²⁺, Cu²⁺dư

m = 11,2 gam

Câu 9:

Hãy cho biết hợp chất nào sau đây có thể điều chế trực tiếp từ crom?

A. CrCl₃

B. K₂Cr₂O₇

C. CrO₃

D. KCrO₂

Xem đáp án

Đáp án A

Từ kim loại crom có thể điều chế trực tiếp CrCl₃ bằng một phản ứng:

2Cr + 3Cl₂ $\overset{t °}{\to}$ 2CrCl₃

Câu 10:

Giữa các ion ${CrO}_{4}^{2 -}$ và ion ${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}$ có sự chuyển hoá cho nhau theo cân bằng hoá học sau:

Nếu thêm dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch K₂CrO₄ thì sẽ có hiện tượng

A. từ màu vàng chuyển màu da cam.

B. từ màu da cam chuyển màu vàng.

C. từ màu da cam chuyền thành không màu.

D. từ màu vàng chuyến thành không màu.

Xem đáp án

Đáp án A

Nếu thêm dung dịch H₂SO₄ vào cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. Dung dịch sẽ chuyển từ màu vàng của ion ${CrO}_{4}^{2 -}$ sang màu da cam của ion ${Cr}_{2} {O_{7}}^{2 -}$ .

Câu 11:

Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn và Cu vào dung dịch HCl (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và m gam kim loại không tan. Giá trị của m là

A. 2,2

B. 8,5

C. 2,0

D. 6,4

Xem đáp án

Đáp án C

Zn phản ứng với HCl tạo H₂, kim loại không tan là Cu.

$n_{H_{2}}$ = 0,2 mol

Bảo toàn electron: 2.n_Zn= 2. $n_{H_{2}}$

→ n_Zn = 0,2 mol

Nên m_Zn = 13g

Suy ra m_Cu = 15 - 13= 2 gam

Câu 12:

Hiện tượng nào dưới đây đã được mô tả không đúng?

A. Thổi khí NH₃ qua CrO₃ đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ thẫm sang màu lục thẫm.

B. Đun nóng S với K₂Cr₂O₇ thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm.

C. Nung Cr(OH)₂ trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm.

D. Đốt CrO trong không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm.

Xem đáp án

Đáp án C

Màu sắc của các hợp chất crom:

CrO: đen
Cr₂O₃: lục thẫm
CrO₃: đỏ thẫm
Cr(OH)₂: vàng

A. Đúng.

2NH₃ + 2CrO₃ (đỏ thẫm) → Cr₂O₃ (lục thẫm) + N₂ + 3H₂O

B. Đúng

K₂Cr₂O₇ (da cam) + S → Cr₂O₃ (lục thẫm) + K₂SO₄

C. Sai.

4Cr(OH)₂ (vàng) + O₂ → 2Cr₂O₃ (lục thẫm) + 4H₂O

D. Đúng

2CrO (đen) + O₂ → Cr₂O₃ (lục thẫm)

Câu 13:

Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.

Khi phân hủy 48 gam muối này thấy còn 30 gam gồm chất rắn và tạp chất không bị biến đổi. Phần trăm tạp chất trong muối là

A. 8,5%.

B. 6,5%.

C. 7,5%.

D. 5,5%

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn khối lượng có:

48 = 30 + 28x + 18.4x

→ x = 0,18 mol

Câu 14:

Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là

A. 63,16%

B. 42,11%

C. 36,84%

D. 26,32%

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi n_Fe = a và n_Cu = b

→ 56x + 64y = 15,2

Bảo toàn electron:

3x + 2y = 3n_NO = 0,6

→ x = 0,1 và y = 0,15

→ m_Cu = 9,6 gam

→ %m_Cu = 63,16%

Câu 15:

Đốt cháy hoàn toàn bột crom trong oxi (dư) thu được 4,56 gam một oxit (duy nhất). Khối lượng crom bị đốt cháy là

A. 0,78 gam.

B. 3,12 gam.

C. 1,74 gam.

D. 1,19 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Oxit là Cr₂O₃: 0,03 mol

Bảo toàn Cr có

n_Cr = 2.0,03 = 0,06 mol

→ m_Cr = 0,06.52 = 3,12 gam.

Câu 16:

Đem nung 13,0 gam Cr trong khí O₂ thì thu được 15,0 gam chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư. Thể tích khí SO₂ (đktc) thu được là

A. 4,48 lít.

B. 6,72 lít.

C. 8,40 lít.

D. 5,60 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Bảo toàn khối lượng

→ $m_{O_{2}}$ = m_oxit - m_Cr

= 15 – 13 = 2g

→ $n_{O_{2}}$ = 0,0625 mol

Bảo toàn electron có:

3.n_Cr = 4. $n_{O_{2}}$ + 2 $n_{{SO}_{2}}$

→ = 0,25 mol

→ $V_{{SO}_{2}}$ = 0,25.22,4 = 5,6 lít.

Câu 17:

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Crom là nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B. Nguyên tử khối crom là 51,996; cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện.

C. Khác với kim loại phân nhóm chính, crom có thể tham gia liên kết bằng electron của cả phân lớp 4s và 3d.

D. Trong hợp chất, crom có các mức oxi hoá đặc trưng là +2, +3 và +6.

Xem đáp án

Đáp án B

B. Sai vì crom có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối.

Câu 18:

Giải thích ứng dụng của crom nào dưới đây là không hợp lí?

A. Crom là kim loại cứng nhất, có thể dùng để cắt thuỷ tinh.

B. Crom là hợp kim cứng và chịu nhiệt hơn nên dùng để tạo thép cứng không gỉ, chịu nhiệt.

C. Crom là kim loại nhẹ, nên được sử dụng các hợp kim dùng trong ngành hàng không.

D. Điều kiện thường, crom tạo được lớp màng oxit mịn, bền chắc nên crom được dùng để mạ bảo vệ thép.

Xem đáp án

Đáp án C

Crom là kim loại nặng, có khối lượng riêng là 7,2g/cm³

Câu 19:

20/07/2024

Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu²⁺, 0,03 mol K⁺, x mol Cl^– và y mol SO₄^2–. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,03 và 0,02.

B. 0,05 và 0,01.

C. 0,02 và 0,05.

D. 0,01 và 0,03.

Xem đáp án

Đáp án A

Bảo toàn điện tích có:

2.0,02 + 0,03 = x + 2y

→ x + 2y = 0,07 (1)

m_muối = m_ion

= 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y

= 5,435

→ 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,02.

Câu 20:

Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH₃, KCl. Số dung dịch phản ứng được với Cu(OH)₂ là

A. 1.

B. 3.

C. 2.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O

4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Câu 21:

17/07/2024

Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Xem đáp án

Đáp án D

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ (4x) + O₂ (x mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_{chất rắn ban đầu} = m_{chất rắn sau} + m_khí

→ 6,58 = 4,96 + 46.4x + 32x

→ x = 0,0075 mol

Dẫn khí X vào nước

$C_{M ({HNO}_{3})}$ = 0,03 : 0,3 = 0,1

→ pH = 1.

Câu 22:

Chất nào dùng để phát hiện vết nước trong các chất lỏng?

A. CaSO₄ khan.

B. CuSO₄ khan.

C. CuSO₄.5H₂O.

D. Cả A và B.

Xem đáp án

Đáp án B

CuSO₄ khan dùng để phát hiện vết nước trong chất lỏng do CuSO₄ khan dễ dàng hút nước tạo thành CuSO₄.5H₂O có màu xanh lam.

Câu 23:

21/07/2024

Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam.

B. 8,3 gam.

C. 2,0 gam.

D. 4,0 gam

Xem đáp án

Đáp án D

Chỉ có CuO phản ứng với CO

CuO + CO $\overset{t^{o}}{\to}$ Cu + CO₂

Đặt n_CuO = n_CO= $n_{{CO}_{2}}$ = x (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có:

m_chất_rắn_{ban đầu} + m_{CO phản}_ứng

= m_chất_rắn_sau + $m_{{CO}_{2}}$

→ 9,1 + 28x = 8,3 + 44x

→ x = 0,05 mol

→ m_CuO = 0,05.80 = 4 gam.

Câu 24:

Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn:

Cho các mô tả sau:

(1) Hoà tan Cu bằng dung dịch HCl đặc nóng giải phóng khí H₂

(2) Ðồng dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, chỉ thua Ag

(3) Ðồng kim loại có thể tan trong dung dịch FeCl₃

(4) Có thể hoà tan Cu trong dung dịch HCl khi có mặt O₂

(5) Ðồng thuộc nhóm kim loại nhẹ (d = 8,98 g/cm³)

(6) Không tồn tại Cu₂O; Cu₂S

Số mô tả đúng là:

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Sai vì Cu không tác dụng với HCl.

(2) Đúng

(3) Đúng, Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

(4) Đúng, 2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

(5) Sai, đồng thuộc nhóm kim loại nặng

(6) Sai, có tồn tại 2 chất trên

Câu 25:

17/07/2024

A. Fe.

B. K.

C. Na.

D. Ca.

Xem đáp án

Đáp án A

Crom đứng trước Fe trong dãy hoạt động hóa học → Cr có tính khử mạnh hơn Fe

Câu 26:

22/07/2024

Nhận xét nào dưới đây không đúng?

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng, Cr(III) vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử, Cr(VI) có tính oxi hoá.

B. CrO, Cr(OH)₂ có tính bazơ; Cr₂O₃; Cr(OH)₃ lưỡng tính.

C. Cr²⁺; Cr³⁺ trung tính; Cr(OH)₃ có tính bazơ.

D. Cr(OH)₂ Cr(OH)₃, CrO₃ có thể bị nhiệt phân.

Xem đáp án

Đáp án C

Cr²⁺, Cr³⁺ có tính axit nên C không đúng

Câu 27:

Trong không khí ẩm, các vật dụng bằng đồng bị bao phủ bởi lớp gỉ màu xanh. Lớp gỉ đồng là

A. (CuOH)₂.CuCO₃.

B. CuCO₃.

C. Cu₂O.

D. CuO.

Xem đáp án

Đáp án A

Trong không khí ẩm:

2Cu + CO₂ + O₂ + H₂O → Cu(OH)₂.CuCO₃

Lớp gỉ đồng là Cu(OH)₂.CuCO₃

Câu 28:

Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với khí hiđro bằng 18,8. Khối lượng Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 9,40 g.

B.11,28 g.

C. 8,60 g.

D. 20,50 g.

Xem đáp án

Đáp án A

Đặt số mol KNO₃ và Cu(NO₃)₂ lần lượt là x, y (mol)

Lại có $m_{{KNO}_{3}}$ + $m_{Cu {({NO}_{3})}_{2}}$ = 34,65

→ 101x + 188y = 34,65 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,25; y = 0,05

→ $m_{Cu {({NO}_{3})}_{2}}$ = 0,25.188 = 9,4 gam

Câu 29:

Cho phương trình ion:

Cu²⁺ + 2OH^‒ → Cu(OH)₂↓.

Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn đã cho?

A. CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + KCl

B. Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4NO3

C. Cus + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2S

D. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4

Xem đáp án

Đáp án A

Câu 30: