Đáp án C

Bạc sẽ có màu đen khi tiếp xúc với không khí có mặt H₂S

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Đáp án C

Bạc sẽ có màu đen khi tiếp xúc với không khí có mặt H₂S

4Ag + 2H₂S + O₂ → 2Ag₂S + 2H₂O

Đáp án D

Kim nam châm là chất sắt có từ tính thiên nhiên lấy từ trong đá. Người ta cũng sớm biết là nếu để cho một thanh kim loại chạm vào đá nam châm thì thanh kim loại cũng có đặc tính như đá nam châm, nghĩa là có khuynh hướng chỉ về một phía tương đối cố định.

Và từ tính được truyền nhận như thế có thể bị phai dần theo thời gian. Thành ra các tàu bè dùng la bàn từ thời xa xưa vẫn phải mang theo một viên đá nam châm loại tốt, để có thể nam châm hoá hay từ hóa kim la bàn khi cần. Người ta đã biết đến sự từ hóa vào khoảng thế kỷ thứ 11.
→ Nhờ tính nhiễm từ mà sắt được dùng để chế la bàn.

Đáp án D

Kim nam châm là chất sắt có từ tính thiên nhiên lấy từ trong đá. Người ta cũng sớm biết là nếu để cho một thanh kim loại chạm vào đá nam châm thì thanh kim loại cũng có đặc tính như đá nam châm, nghĩa là có khuynh hướng chỉ về một phía tương đối cố định.

Và từ tính được truyền nhận như thế có thể bị phai dần theo thời gian. Thành ra các tàu bè dùng la bàn từ thời xa xưa vẫn phải mang theo một viên đá nam châm loại tốt, để có thể nam châm hoá hay từ hóa kim la bàn khi cần. Người ta đã biết đến sự từ hóa vào khoảng thế kỷ thứ 11.
→ Nhờ tính nhiễm từ mà sắt được dùng để chế la bàn.

Đáp án A

Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe³⁺

Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl₂, ZnCl₂ và CuCl₂

Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

Đáp án A

Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe³⁺

Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl₂, ZnCl₂ và CuCl₂

Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

Đáp án A

Phần lớn niken được dùng để chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu nhiệt độ cao.

- Hợp kim Inva Ni - Fe không dãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến,...

- Hợp kim đồng bạch Cu - Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trường nước biển, dùng chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực.

Một phần nhỏ niken được dùng:

- Mạ lên các kim loại khác để chống ăn mòn.

- Làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học.

- Chế tạo ắc quy Cd - Ni (có hiệu điện thế 1,4 V), ăcquy Fe – Ni.

→ Ứng dụng quan trọng nhất của Ni là dùng trong ngành luyện kim 

Đáp án A

Phần lớn niken được dùng để chế tạo hợp kim, Ni có tác dụng làm tăng độ bền, chống ăn mòn và chịu nhiệt độ cao.

- Hợp kim Inva Ni - Fe không dãn nở theo nhiệt độ, được dùng trong kĩ thuật vô tuyến,...

- Hợp kim đồng bạch Cu - Ni có tính bền vững cao, không bị ăn mòn dù trong môi trường nước biển, dùng chế tạo chân vịt tàu biển, tuabin cho động cơ máy bay phản lực.

Một phần nhỏ niken được dùng:

- Mạ lên các kim loại khác để chống ăn mòn.

- Làm chất xúc tác (bột Ni) trong nhiều phản ứng hóa học.

- Chế tạo ắc quy Cd - Ni (có hiệu điện thế 1,4 V), ăcquy Fe – Ni.

→ Ứng dụng quan trọng nhất của Ni là dùng trong ngành luyện kim 

Đáp án D

Nếu trong cặp, Fe có tính khử lớn hơn thì Fe sẽ bị phá hủy trước, đó là các cặp: Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni

Đáp án D

Nếu trong cặp, Fe có tính khử lớn hơn thì Fe sẽ bị phá hủy trước, đó là các cặp: Fe và Pb, Fe và Sn, Fe và Ni

Đáp án C

Có xảy ra phản ứng: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Đáp án C

Có xảy ra phản ứng: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

Đáp án D

Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂, AgNO₃ → ddX gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại.

Ta có thứ tự các phản ứng trong dung dịch:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm hai kim loại gồm Ag và Cu, dung dịch gồm hai muối là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Đáp án D

Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂, AgNO₃ → ddX gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại.

Ta có thứ tự các phản ứng trong dung dịch:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm hai kim loại gồm Ag và Cu, dung dịch gồm hai muối là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

Đáp án A

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄

Chú ý: muối Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ có màu vàng

Đáp án A

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄

Chú ý: muối Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ có màu vàng

Đáp án B

2FeCO₃ + ½ O₂  Fe₂O₃ + 2CO₂

Đáp án B

2FeCO₃ + ½ O₂  Fe₂O₃ + 2CO₂

Đáp án C

Để chống ăn mòn, người ta dùng một kim loại có tính khử lớn hơn Fe, thường là Zn, ghép vào vỏ tàu biển bằng thép để bảo vệ vỏ tàu, như thế Zn sẽ bị ăn mòn điện hóa trước

Đáp án C

Để chống ăn mòn, người ta dùng một kim loại có tính khử lớn hơn Fe, thường là Zn, ghép vào vỏ tàu biển bằng thép để bảo vệ vỏ tàu, như thế Zn sẽ bị ăn mòn điện hóa trước

Đáp án C

ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

Đáp án C

ZnO được dùng trong y học, với tác dụng làm thuốc đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do ZnO có tính chất làm săn da, sát khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn thương da,..

Đáp án C

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.

• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

• Fe + AlCl₃ → không phản ứng.

• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓

• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe_dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ 

→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 6

Đáp án C

Nhúng 1 lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa 1 trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ (đặc, nóng), NH₄NO₃.

• Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

• Fe + AlCl₃ → không phản ứng.

• Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

• Fe + Pb(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Pb↓

• Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

• Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe_dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

• 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄ 

→ Số trường hợp tạo muối Fe(II) là 6

Đáp án D

Thứ tự tính khử tăng dần: Pb < Sn < Ni < Fe < Zn 

Nên tính oxi giảm dần: Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ >

Fe²⁺ > Zn²⁺

Đáp án D

Thứ tự tính khử tăng dần: Pb < Sn < Ni < Fe < Zn 

Nên tính oxi giảm dần: Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ >

Fe²⁺ > Zn²⁺

Đáp án C

(a) đúng

(b) sai do Fe không phải chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy

(c) sai do K khi cho vào dung dịch sẽ phản ứng với H₂O trước nên sẽ không thể khử được Ag⁺

(d) sai, khi cho Mg vào Fe³⁺ thì sẽ phản ứng theo quy tắc alpha (tạo Fe²⁺), do đó, khi Fe³⁺ đang dư thì sẽ không tạo được Fe
Như vậy, chỉ có 1 phát biểu đúng

Đáp án C

(a) đúng

(b) sai do Fe không phải chỉ điều chế được bằng phương pháp điện phân nóng chảy

(c) sai do K khi cho vào dung dịch sẽ phản ứng với H₂O trước nên sẽ không thể khử được Ag⁺

(d) sai, khi cho Mg vào Fe³⁺ thì sẽ phản ứng theo quy tắc alpha (tạo Fe²⁺), do đó, khi Fe³⁺ đang dư thì sẽ không tạo được Fe
Như vậy, chỉ có 1 phát biểu đúng

Đáp án A

Tôn lợp nhà thường là hợp kim sắt tráng kẽm, một số mạ nhôm kẽm,..để kháng nhiệt, chống ăn mòn, mang tính thẩm mỹ

Đáp án A

Tôn lợp nhà thường là hợp kim sắt tráng kẽm, một số mạ nhôm kẽm,..để kháng nhiệt, chống ăn mòn, mang tính thẩm mỹ

Đáp án B

$\left\{\begin{array}{l}Fe{S}_2\\ C{u}_{2}S\end{array}\stackrel{HN{O}_3}{\to }\right.\left\{\begin{array}{l}F{e}_2(S{O}_4{)}_3\\ CuS{O}_4\end{array}\right.$

Bảo toàn e : 15a+10b=0,8.3

Bảo toàn S: $2a+b=\frac{3a}{2}+2b$

Giải hệ trên ta được $\left\{\begin{array}{l}a=0,12\\ b=0,06\end{array}\right.$

Đáp án B

$\left\{\begin{array}{l}Fe{S}_2\\ C{u}_{2}S\end{array}\stackrel{HN{O}_3}{\to }\right.\left\{\begin{array}{l}F{e}_2(S{O}_4{)}_3\\ CuS{O}_4\end{array}\right.$

Bảo toàn e : 15a+10b=0,8.3

Bảo toàn S: $2a+b=\frac{3a}{2}+2b$

Giải hệ trên ta được $\left\{\begin{array}{l}a=0,12\\ b=0,06\end{array}\right.$

Đáp án D

Trong các hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1, ngoài ra bạc còn có số oxi hóa là +2,+3

Đáp án D

Trong các hợp chất, bạc có số oxi hóa phổ biến là +1, ngoài ra bạc còn có số oxi hóa là +2,+3

Đáp án B

(1) Đúng

(2) Đúng. Ở nhiệt độ dưới 570⁰C, sản phẩm Fe cộng nước là Fe₃O₄

(3) Sai. 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃  + 4FeCl₃ + 3NO +6H₂O

(4). Sai. 2FeS + 10H₂SO_{4 đn} → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂+10 H₂O

Đáp án B

(1) Đúng

(2) Đúng. Ở nhiệt độ dưới 570⁰C, sản phẩm Fe cộng nước là Fe₃O₄

(3) Sai. 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃  + 4FeCl₃ + 3NO +6H₂O

(4). Sai. 2FeS + 10H₂SO_{4 đn} → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂+10 H₂O

Đáp án A

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H⁺ của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

- Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

- Khi thêm vài giọt HgSO₄ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ > H⁺, nên có phản ứng: Fe + 2Hg²⁺ → Fe²⁺ + Hg.

- Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e, Cực dương (Hg): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn

Đáp án A

- Ban đầu, Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H⁺ của axit, sắt bị ăn mòn hóa học theo phản ứng: 

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

- Khi H₂ sinh ra bám vào bề mặt là sắt, ngăn cản tiếp xúc giữa Fe và H⁺, giảm tốc độ phản ứng.

- Khi thêm vài giọt HgSO₄ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ vào, vì tính oxi hóa Hg²⁺ > H⁺, nên có phản ứng: Fe + 2Hg²⁺ → Fe²⁺ + Hg.

- Hg tạo ra bám vào Fe tạo thành hai điện cực (pin điện) và Fe bị ăn mòn điện hóa, vì tính khử Fe > Hg: Cực âm (Fe): Fe → Fe²⁺ + 2e, Cực dương (Hg): 2H⁺ + 2e → H₂↑

Khí thoát ra ở cực Hg, nên Fe bị ăn mòn nhanh hơn

Đáp án D

=> Hai chất X, Y lần lượt là Cu₂S và Cu₂O.

Đáp án D

=> Hai chất X, Y lần lượt là Cu₂S và Cu₂O.

Đáp án B

Sắt tây được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm là sắt được tráng Sn có tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không độc hại.

Đáp án B

Sắt tây được dùng làm vỏ đồ hộp đựng thực phẩm là sắt được tráng Sn có tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không độc hại.

Đáp án B

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 8H₂O

Đáp án B

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + 8H₂O

Đáp án D

Đáp án A có CuO không tạo NO

Đáp án B có CuFeS₂ chắc chắn tạo nhiều hơn 1 muối,

Đáp án C có Fe(OH)₃ không tạo NO

Đáp án D

Đáp án A có CuO không tạo NO

Đáp án B có CuFeS₂ chắc chắn tạo nhiều hơn 1 muối,

Đáp án C có Fe(OH)₃ không tạo NO

Đáp án D

Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₃ + NO  + 2H₂O

Đáp án D

Au + HNO₃ + 3HCl → AuCl₃ + NO  + 2H₂O

Đáp án C

Các dung dịch phản ứng  với kim loại đồng là FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp gồm HCl, NaNO₃. Các phản ứng:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

Đáp án C

Các dung dịch phản ứng  với kim loại đồng là FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp gồm HCl, NaNO₃. Các phản ứng:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

Đáp án D

Chì(Pb) có tác dụng hấp thụ tia gama nên dùng ngăn cản chất phóng xạ

Đáp án D

Chì(Pb) có tác dụng hấp thụ tia gama nên dùng ngăn cản chất phóng xạ

Đáp án B

4Fe(NO₃)₂  2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Đáp án B

4Fe(NO₃)₂  2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Đáp án C

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃: 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe_dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Sau phản ứng thu được Fe(NO₃)₂

Đáp án C

Cho Fe dư tác dụng với dung dịch HNO₃: 

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Fe_dư + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂

→ Sau phản ứng thu được Fe(NO₃)₂

Đáp án B

Ag có Z = 47. Cấu hình của Ag là [Kr]4d¹⁰5s¹

→ Ag ở ô 47, chu kì 5, e cuối cùng điền vào phân lớp 4d nên Ag Є IB

Đáp án B

Ag có Z = 47. Cấu hình của Ag là [Kr]4d¹⁰5s¹

→ Ag ở ô 47, chu kì 5, e cuối cùng điền vào phân lớp 4d nên Ag Є IB

Đáp án C

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² → Cấu hình thu gọn là [Ar]3d⁶4s²

Đáp án C

Cấu hình của nguyên tố sắt Z = 26: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² → Cấu hình thu gọn là [Ar]3d⁶4s²