Khi hoà tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit clohiđric dư

Với giải bài 22.12 trang 28 sbt Hóa học lớp 9 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 9. Mời các bạn đón xem:

1 432 lượt xem

Trang trước

Trang sau

Giải SBT Hóa 9 Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại

Bài 22.12 trang 28 SBT Hóa học lớp 9: Khi hoà tan 6 gam hợp kim gồm Cu, Fe và Al trong axit clohiđric dư thì tạo thành 3,024 lít H₂ (đktc) và còn lại 1,86 gam kim loại không tan.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng các kim loại.

Lời giải:

a) Khi hoà tan hợp kim gồm 3 kim loại Fe, Cu và Al trong dung dịch HCl dư thì Cu không tác dụng, khối lượng 1,86 gam là khối lượng Cu. Gọi số mol Fe là x mol, Al là y mol.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

$n_{H_{2}} = \frac{3,024}{22,4} = 0,135 m o l$

Theo phương trình: $\sum n_{H_{2}} = x + \frac{3}{2} y (m o l)$

Ta có hệ phương trình:

$\{\begin{cases} 56 x + 27 y = 6 - 1,86 = 4,14 \\ x + \frac{3}{2} y = 0,135 \end{cases} \Rightarrow \{\begin{cases} x = 0,045 \\ y = 0,06 \end{cases} (m o l)$

$\{\begin{cases} m_{A l} = 0,06. 27 = 1,62 g a m \\ m_{F e} = 0,045 . 56 = 2,52 g a m \end{cases}$

Phần trăm về khối lượng các kim loại trong hợp kim là:

$\begin{array}{l} % m_{A l} = \frac{1,62}{6} .100 % = 27 % \\ % m_{F e} = \frac{2,52}{6} .100 % = 42 % \\ % m_{C u} = 100 % - 27 % - 42 % = 31 % \end{array}$