Khi đốt cháy 1 mol propane toả ra lượng nhiệt là 2220 kJ. Để đun nóng 1 gam nước

Giải SBT Hóa học 11 Ôn tập chương 4 trang 67

Bài OT4.7 trang 68 SBT Hóa học 11: Khi đốt cháy 1 mol propane toả ra lượng nhiệt là 2 220 kJ. Để đun nóng 1 gam nước tăng thêm 1 °C cần cung cấp nhiệt lượng là 4,2 J. Tính khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C. Cho biết 75% nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy propane dùng để nâng nhiệt độ của nước. Khối lượng riêng của nước là 1 g/mL.

Lời giải:

Khối lượng của 1 L nước:$${\mathrm{m}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=\mathrm{D}\times \mathrm{V}=1\times 1000=1000(\mathrm{g})$$

Nhiệt lượng cần cung cấp để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C:

$$\mathrm{Q}=1000\times (100-25)\times 4,2=315000(\mathrm{J})=315(\mathrm{k}\mathrm{J})$$

Số mol của propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C:$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8}=\frac{315}{2220}=\frac{21}{148}(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l})$$

Khối lượng propane cần dùng để đun 1 L nước từ 25°C lên 100 °C (với hiệu suất đốt cháy propane là 75%):

$${\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_3{\mathrm{H}}_8}=\frac{21}{148}\times 44\times \frac{100}{75}\approx 8,32(\mathrm{g})$$