Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn

Lời giải Bài 2 trang 92 Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10

1 13,362 23/10/2022

Trang trước

Trang sau

Giải bài tập Hóa lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 2 trang 92 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol benzene C₆H₆(l) trong khí oxygen, tạo thành CO₂(g) và H₂O(l). So sánh lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) với lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Giải Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học - Chân trời sáng tạo (ảnh 1)

Lời giải:

C₆H₆(l) + $\frac{15}{2}$ O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 6CO₂(g) + 3H₂O(l)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 6.∆_f $H_{298}^{o}$ (CO₂) + 3. ∆_f $H_{298}^{o}$ (H₂O) - ∆_f $H_{298}^{o}$ (C₆H₆) - $\frac{15}{2}$ ∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 6.(-393,50) + 3.(-285,84) – (+49,00) - $\frac{15}{2}$ .0

∆_r $H_{298}^{o}$ = -3267,52 kJ

1,0 gam C₆H₆(l) ứng với $\frac{1}{78}$ mol C₆H₆(l)

Đốt cháy 1 mol C₆H₆(l) tỏa ra 3267,52 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy $\frac{1}{78}$ mol C₆H₆(l) tỏa ra là $\frac{1}{78}$ .3267,52 = 41,89 kJ nhiệt lượng

C₃H₈(g) + 5O₂(g) $\overset{t^{o}}{\to}$ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 3.∆_f $H_{298}^{o}$ (CO₂) + 4. ∆_f $H_{298}^{o}$ (H₂O) - ∆_f $H_{298}^{o}$ (C₃H₈) – 5.∆_f $H_{298}^{o}$ (O₂)

∆_r $H_{298}^{o}$ = 3.(-393,50) + 4.(-285,84) – (-105,00) - 5.0

∆_r $H_{298}^{o}$ = -2218,86 kJ

1,0 gam C₃H₈(g) ứng với $\frac{1}{44}$ mol C₃H₈(g)

Đốt cháy 1 mol C₃H₈(g) tỏa ra 2218,86 kJ nhiệt lượng

⇒ Đốt cháy $\frac{1}{44}$ mol C₃H₈(g) tỏa ra là $\frac{1}{44}$ .2218,86 = 50,43 kJ nhiệt lượng

Lượng nhiệt sinh ra khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g propane C₃H₈(g) nhiều hơn khi đốt cháy hoàn toàn 1,0 g benzenne C₆H₆(l).

Xem thêm các bài giải sách giáo khoa Hóa học 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Mở đầu trang 88 Hóa học 10: Methane cháy tỏa nhiệt lớn nên được dùng làm nhiên liệu. Khi trộn methane và...

Câu hỏi 1 trang 88 Hóa học 10: Quan sát Hình 14.1 cho biết liên kết hóa học nào bị phá vỡ, liên kết hóa học...

Câu hỏi 2 trang 89 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết phải viết...

Câu hỏi 3 trang 89 Hóa học 10: Dựa vào năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, tính biến thiên enthalpy của phản...

Luyện tập trang 89 Hóa học 10: Xác định ∆_r $H_{298}^{o}$ của phản ứng sau dựa vào giá trị E_b ở Bảng 14.1:...

Vận dụng trang 90 Hóa học 10: Dựa vào số liệu về năng lượng liên kết ở Bảng 14.1, hãy tính biến thiên...

Luyên tập trang 90 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ của hai phản ứng sau:...

Vận dụng trang 91 Hóa học 10: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng phân hủy trinitroglycerin...

Câu hỏi 4 trang 91 Hóa học 10: Giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng có liên quan tới hệ số các chất trong...

Luyện tập trang 91 Hóa học 10: Dựa vào giá trị enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, hãy tính giá trị ∆_r $H_{298}^{o}$ của các...

Bài 1 trang 92 Hóa học 10: Tính ∆_r $H_{298}^{o}$ của các phản ứng sau dựa theo năng lượng liên kết (sử dụng số liệu từ...

Bài 2 trang 92 Hóa học 10: Dựa vào Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy hoàn toàn...

Bài 3 trang 93 Hóa học 10 : Dựa vào enthalpy tạo thành ở Bảng 13.1, tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản...

Bài 4 trang 93 Hóa học 10: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:...

Bài 5 trang 93 Hóa học 10: Khí hydrogen cháy trong không khí tạo thành nước theo phương trình hóa học sau:...

Bài 6 trang 93 Hóa học 10: Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):...

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Bài 9: Liên kết ion

Bài 10: Liên kết cộng hóa trị

Bài 11: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

1 13,362 23/10/2022

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: