Đề minh họa năm 2019 môn Hoá Học có đáp án

Đề minh họa năm 2019 môn Hoá Học có đáp án

A. Đề thi minh họa năm 2019 môn Hoá Học

B. Gợi ý đáp án đề thi minh hoạ môn Hóa năm 2019

Đáp án:

Hướng dẫn giải chi tiết:

Câu 41:

Chọn B.

Hg là kim loại duy nhất có trạng thái lỏng ở điều kiện thường

Câu 42:

Chọn A.

Các kim loại kiềm thuộc nhóm IA, đứng đầu mỗi chu kì: Li, Na, K, Rb, Cs

Câu 43:

Chọn C.

Than hoạt tính có khả năng hấp thụ các khí độc

Câu 44:

Chọn B.

Công thức của etyl proionat là: C₂H₅COOC₂H₅

Câu 45:

Chọn A.

Kết tủa màu đỏ nâu là Fe(OH)₃

3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Câu 46:

Chọn A.

Các peptit không bền dễ bị thủy phân trong môi trường axit

Câu 47:

Chọn B.

Al không tan được trong dung dịch BaCl₂.

Các chất có phản ứng:

A. Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

C. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

D. 2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

Câu 48:

Chọn B.

- CrO₃ là oxit axit.

- Fe₂O₃ và FeO là các oxit bazo

- Cr₂O₃ là oxit lưỡng tính.

Câu 49:

Chọn A.

PE được trùng hợp từ CH₂ = CH₂

nCH₂ = CH₂ → (-CH₂ – CH₂-)_n

Câu 50:

Chọn D.

Phản ứng nhiệt nhôm được dùng để điều chế các kim loại trung bình và yếu (đứng sau Al trong dãy điện hóa)

Fe đứng sau Al nên có thế điều chế bằng phương pháp này.

Ví dụ: 

Câu 51:

Chọn D.

Gucozo là monosaccarit

Saccarozo là đisaccarit

Xenlulozo và tinh bột là polisaccarit

Câu 52:

Chọn C.

Công thức của canxi cacbonat là: CaCO₃

Câu 53:

Chọn B.

n_CuSO4 = 0,1. 1 = 0,1 mol

⇒ Fe dư, CuSO₄ hết

(Có thể suy luận luôn: Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại đó là Cu và có Fe dư)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Theo pt: n_{Fe pư} = n_Cu = n_CuSO4 = 0,1 mol

m_{hh KL} = m_Cu + m_{Fe dư} = 0,1. 64 + ( 6 – 56.0,1) = 6,8g

Câu 54:

Chọn C.

n_AlCl3 = 0,2. 1 = 0,2 mol

PTHH:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]

n_{OH- max} = 4.n_AlCl3 - n_Al(OH)3 = 4.0,2 – 0,05 = 0,75 mol

Câu 55:

Chọn A.

Có 3 chất phản ứng với HCl là: metylamin, alanin, natri axetat

CH₃NH₂ + HCl → CH₃NH₃Cl

CH₃CH(NH₂)COOH + HCl → CH₃CH(NH₃Cl)COOH

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

Câu 56:

Chọn A.

(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O → 2nC₂H₅OH + 2nCO₂

n_Glucozo = ½ . n_CO2 = ½ . 0,2 = 0,1 mol

H = 50%

Câu 57:

Chọn A.

CTTQ amin no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2n+3N

n_amin = 2.n_N2 = 2. 0,05 = 0,1 mol

n_C = n_CO2 = 0,2 mol

⇒ số nguyên tử C là: n = 0,2 : 0,1 = 2

⇒ CT: C₂H₇N

Câu 58:

Chọn C.

Đó là bộ dụng cụ chiết dùng để tách 2 chất lỏng không tan vào nhau.

Câu 59:

Chọn B.

H⁺ + OH^- → H₂O là phương trình ion rút gọn của phản ứng: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O

Câu 60:

Chọn A.

(C₆H₁₀O₅)_n + H₂O → nC₆H₁₂O₆ (glucozo) (X)

C₆H₁₂O₆ (glucozo) + H₂ → C₆H₁₄O₆ (sobitol) (Y)

Câu 61:

Chọn D.

Các thí nghiệm chỉ xảy ra ăn mòn hóa học là: (a)

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Các thí nghiệm còn lại xảy ra ăn mòn điện hóa do tạo thành cặp điện cực và được tiếp xúc với chất điện li

Câu 62:

Chọn C.

Có 4 CT thỏa mãn:

HCOOCH=CHCH₃ + H₂O → HCOOH + CH₃CH₂CHO

HCOOCH₂CH=CH₂ + H₂O → HCOOH + CH₂ = CHCH₂OH

HCOOC(CH₃)=CH₂ + H₂O → HCOOH + CH₃–CO-CH₃

CH₃COOCH=CH₂ + H₂O → CH₃COOH + CH₃CHO.

Câu 63:

Chọn B.

Các chất tan trong dung dịch NaOH là: CrO₃ và Cr(OH)₃

CrO₃ + 2NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O

Câu 64:

Chọn D.

Các polime tổng hợp là: poli(vinyl clorua), policaproamit, polistriren, nilon-6,6

Còn lại:

- Tinh bột là polime thiên nhiên

- Xenlulozo triaxetat là polime bán tổng hợp (nhân tạo)

Câu 65:

Chọn C.

- dd X gồm: n_KHCO3 = n_Na2CO3 = 0,2 mol

- dd Y gồm: n_H2SO4 = n_HCl = 0,1 mol ⇒ Tổng n_H⁺ =0,1 .2 + 0,1 = 0,3 mol

- Nhỏ từ từ Y vào X ta được thứ tự phản ứng như sau:

Khi đó phản ứng (1) xảy ra hoàn toàn, phản ứng (2) chỉ phản ứng 1 phần.

⇒ nH⁺ = nCO₃^2- + nCO₂

⇒ nCO₂ = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol ⇒ V_CO2 = 0,1 .22,4 = 2,24 l

- dd E gồm: ion HCO₃^- và SO₄^2- có phản ứng tạo kết tủa với Ba(OH)₂

BT nguyên tố C: nBaCO₃ = nHCO₃^-_{còn lại} = nKHCO₃ + nNa₂CO₃ – nCO₂ = 0,3 mol

BT nguyên tố S: nBaSO₄ = nH₂SO₄ = 0,1 mol

⇒ m_tủa = 0,3 .197 + 0,1 .233 = 82,4 g

Câu 66:

Chọn A.

BT nguyên tố O : 6.n_X + 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

BTKL: m_X + m_O2 = m_CO2 + m_H2O ⇒ m_X = 3,38.44 + 3,14.18 – 4,77.32 = 52,6 mol

⇒ k = 5 ⇒ X cộng được 2H₂

Khi m_X = 78,9 

X + 2H₂ → Y

n_Y = n_X = 0,09 mol

n_H2 = 0,09.2 = 0,18 mol

⇒m_Y = m_X + m_H2 = 78,9 + 0,18.2 = 79,26

Y + 3KOH → Muối + C₃H₅(OH)₃

n_KOH = 3.n_Y = 0,27 mol

n_C3H5(OH)3 = n_Y = 0,09 mol

BTKL ⇒ m_muối = 79,26 + 0,27.56 - 0,09.92 = 86,1 g

Câu 67:

Chọn B.

Phát biểu sai là B

Y + Cu(OH)₂ cho dd xanh lam ⇒ Y là ancol 2 chức có nhóm OH kề nhau.

⇒ Z, T là các muối đơn chức

Z + NaOH/ Ca → CH₄ nên Z là CH₃COONa

X là CH₃COO-CH₂CH(CH₃)-OOC-H hoặc HCOO-CH₂CH(CH₃)-OOC-CH₃

Y là CH₂OH-CH(CH₃)OH

T là HCOONa

⇒ B sai: Y mạch thẳng

Câu 68:

Chọn B.

Các phản ứng sinh ra khí là: a, b, d, e, g

(d) 2KHSO₄ + 2NaHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂

(e) 9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

(g) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Phản ứng (c) không sinh ra khí:

CO₂ + Ca(OH)_2dư → CaCO₃ + H₂O

Câu 69:

Chọn C.

(a) đúng: CO₂ + 2NaAlO₂ + 3H₂O → Na₂CO₃ + 2Al(OH)₃↓trắng

(b) đúng: Ba(HCO₃)₂ + 2KHSO₄ → K₂SO₄ + BaSO₄↓ + 2H₂O + 2CO₂↑

(c) đúng: dd Na₂CO₃ làm mềm nước cứng toàn phần do:

(d) đúng: Thạch cao nung dùng để nặn tượng, bó bột khi gãy xương.

(e) đúng: Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ và bền

Câu 70:

Chọn C.

CT chung: C_nH_2n+2-2k

nCO₂ = nBr₂ = 0,12 mol ⇒ Số C = số liên kết π (hay n = k )

⇒ CT: C_nH_2n+2-2n ⇒ C_nH₂

Có 28 < M < 56 ⇒ 28 < 12n + 2 < 5 ⇒ 2,1 < n < 4,5 ⇒ n = 3 hoặc n = 4

+ n = 3 ⇒ CT C₃H₂ : loại vì không có CT cấu tạo thỏa mãn.

+ n = 4 ⇒ CT C₄H₂

n_X = nCO₂ : 4 = 0,12/4 = 0,03 mol

m_X = 0,03 . 50 = 1,5 g

Câu 71:

Chọn C.

Đồ thị gồm 2 giai đoạn:

Giai đoạn 1: CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O        (1)

nCO₂ = nBaCO₃

Và tại V = a + b lít: kết tủa đạt max

Giai đoạn 2: BaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ba(HCO₃)₂        (2)

Tại V = a + 3,36 lít⇒ kết tủa bị tan 1 phần còn 2m (g)

VCO₂ (2) = a + 3,36 – (a + b) = 3,36 – b (lit)

nBaCO₃ bị hòa tan ở (2) = nBaCO_{3 max} - nBaCO_{3 còn lại} = 4m -2m = 2m

Kết hợp (I), (II), (III) ⇒ b = 1,12 ; m = 9,85

Câu 72:

Chọn A.

Các câu đúng là: a, c, d, e, g

(b) sai vì: dầu nhớt bôi trơn có thành phần chính là các ankan.

Câu 73:

Chọn D.

Tại K có:

Tại A có: nCl₂ = 0,5 a mol ; nO₂ = b mol

Có khí NO thoát ra nên Y chứa H⁺ ⇒ Cl^- bị điện phân hết.

BT e ta có: 0,2. 2 = 0,5.a.2 + 4b ⇒ a + 4b = 0,4 (1)

Mà: Y + Fe tạo ra hỗn hợp kim loại nên Y còn Cu²⁺ dư ; n_Cu²⁺ dư = 3a – 0,2 mol

nH⁺ = 4.nO₂ = 4.b

⇒ 84 b -24 a = 4,8         (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,08

Câu 74:

Chọn D.

nCO₂ = 0,6 mol; nH₂O = 0,8 mol ; nNaOH = 0,47 mol

nQ = nH₂O – nCO₂ = 0,8 – 0,6 = 0,2 mol

⇒ Số nguyên tử C = 0,6/0,2 =3

⇒ Q gồm: C₃H₈O; C₃H₈O₂; C₃H₈O₃.

n_{O (Q)} = n_NaOH = 0,47 mol

m_Q = m_C + m_H + m_O = 0,6.12 + 0,8.2 + 0,47 .16 = 16,32 g

BT khối lượng: m_RCOONa = 48,28 + 40.0,47 – 16,32 = 50,76g

M_X < M_Y < M_Z

⇒ X: C₃H₅COOC₃H₇

Y: (C₃H₅COO)₂C₃H₆

Z: (C₃H₅COO)₃C₃H₅

%H (Y) = 16/212= 7,5%

Câu 75:

Chọn A.

nH₂ =0,015 mol

nHCl = 0,2 . 0,2 = 0,04 mol; nHNO₃ = 0,2. 0,3 = 0,06 mol

Tổng nH⁺ = 0,04 + 0,06 = 0,1 mol

pH = 13 ⇒ [OH^-] dư = 0,1 ⇒ nOH^- dư = 0,1. 0,5 = 0,05 mol

⇒nOH^- trong Y = nH⁺ + nOH^-dư = 0,1 + 0,05 = 0,15 mol

Mặt khác: nOH^- = 2.nH2 + 2.nO ⇒ nO = 0,15 – 2. 0,015 = 0,06 mol

⇒mX = 0,06 .16 .100/10 = 9,6 g

Câu 76:

Chọn B.

A đúng vì H₂SO₄ vừa là xúc tác vừa hút nước làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

B. sai vì thêm NaCl để nhận ra sản phẩm là este bị tách lớp

C đúng vì phản ứng 2 chiều nên vẫn còn chất tham gia (axit và ancol)

D. đúng vì este không thể tan trong dd NaCl bão hòa, nên chất lỏng tách thành 2 lớp.

Câu 77:

Chọn D.

Xét thí nghiệm có:

n₁ < n₂ ⇒ có 1 hidroxit đã tan trong NaOH dư ⇒ Loại A, C

Giả sử n_X = n_Y = 1 mol

Xét đáp án B:

TN3: thu được 1 mol Ag (hay n₃ = 1 mol); TN2: thu được 1mol Fe(OH)₂ và 1 mol Al(OH)₃ (hay n₂ = 2 mol) ⇒ n₃ < n₂ ⇒ Loại B

Xét đáp án D:

TN1 thu được 1 mol Fe(OH)₂ (hay n₁ = 1mol)

TN2 thu được 1 mol Fe(OH)₂ và 1 mol Al(OH)₃ (hay n₂ = 2 mol)

TN3 thu được 2 mol AgCl và 1 mol Ag ( hay n₃ = 3 mol)

⇒Thỏa mãn n₁ < n₂ < n₃ ⇒ Chọn D

Vậy X, Y là FeCl₂, Al(NO₃)₃

Câu 78:

Chọn C.

n_NaOH = 0,4 mol ⇒ n_Na2CO3 = 1/2 . n_NaOH = 0,2 mol

E gồm: 

F gồm 2 muối có tỉ lệ 1:3 , n_{hh muối} = n_NaOH = 0,4 mol

⇒ giả sử: n_R1COONa = 0,1 mol , n_R2COONa = 0,3 mol

Đốt muối: Muối + O₂ → CO₂ + H₂O + Na₂CO₃

BT nguyên tố O ⇒ 2.nCOO^- + 2.n_O2 = 2.n_CO2 + 3.n_Na2CO3 + n_H2O

⇒ n_H2O = 2. 0,4 + 2.0,45 – 2. 0,4 - 3. 0,2 = 0,3 mol

BTKL: m_muối + m_O2 = m_CO2 + m_Na2CO3 + m_H2O

⇒ m_muối = 0,4.44 + 0,2. 106 + 0,3 .18 – 0,45 .32 = 29,8g

m_muối = m_R1COONa + m_R2COONa = 0,1.(R₁ + 67) + 0,3. (R₂ + 67) = 29,8

⇒ R₁ + 3.R₂ = 30 ⇒ Chỉ có nghiệm R₂ = 1 ; R₁ = 27 thỏa mãn

BTKL: m_E + m_NaOH = m_muối + m_glixerol + m_H2O

⇒ m_H2O = 23,06 + 0,4. 40 – 29,8 – 3,68= 5,58 g

⇒ n_X = 0,24 mol và n_Y = 0,07 mol

⇒ n_X + 2n_Z = n_R2COONa ⇒ T tạo nên tử 2X và 1Y

T là: (HCOO)₂-C₃H₅-OOC-C₂H₃ : 0,03 mol

Câu 79:

Chọn D.

Z gồm n_CO2 = 0,15 mol ; n_CO = 0,15 mol

X gồm KL: m g và O: a mol

Y gồm KL: m g và O : (a – 0,15) mol

m_X = m + 16a = 34,4     (1)

T gồm NO: 0,15 mol; n_N2O : 0,05 mol

Đặt nNH₄⁺ = b mol

⇒ nH⁺ = 0,15 .4 + 0,05 .10 + 10b + 2.(a - 0,15)     (2)

m_muối = m + 62.[0,15 .3 + 0,05 . 8 + 8b + 2(a – 0,15)] + 80b = 117,46     (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,4 mol, b = 0,01 mol; m = 28g

Câu 80:

Chọn B.

Sau phản ứng thu được 2 amin đồng đẳng kể tiếp nên Y chỉ có thể là:

CH₃NH₃-OOC-COO-NH₃C₂H₅ : 0,15 mol

Các muối cùng số C nên X là: CH₃COOH₃N-CH₂-COOCH₃ : 0,1 mol

⇒ Các muối: (COOK)₂ : 0,15 mol

CH₃COOK : 0,1 mol

H₂NCH₂COOK : 0,1 mol

Muối có phân tử khối lớn nhất là: (COOK)₂