Xác định hóa trị của Ca, Na, Fe, Cu, Al trong các

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.13 trang 54 SBT Hóa học lớp 8: a) Xác định hóa trị của Ca, Na, Fe, Cu, Al trong các hiđroxit sau đây:

Ca(OH)₂, NaOH, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂, Al(OH)₃

b) Trong 1,35 g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3 g HCl. Khối lượng muối tạo thành là:

A. 3,3375 g                    

B. 6,675 g.                      

C. 7,775 g             

D. 10,775 g

Lời giải:

a) Trong phân tử bazơ, số nhóm OH bằng hóa trị của kim loại; nhóm OH có hóa trị bằng I. Do đó trong:

Ca(OH)₂: Ca có hóa trị II

Cu(OH)₂ : Cu có hóa trị II

NaOH: Na có hóa trị I

Al(OH)₃: Al có hóa trị III

Fe(OH)₃: Fe có hóa trị III.

b) Đáp án B.

n_Al = $\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}}=\frac{1,35}{27}=0,05\mathrm{mol}$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=\frac{{\mathrm{m}}_{\mathrm{HCl}}}{{\mathrm{M}}_{\mathrm{HCl}}}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\mathrm{mol}$

$\begin{array}{l}2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}\to 2{\mathrm{AlCl}}_3+3{\mathrm{H}}_2\\ \mathrm{Bài}\mathrm{ra}:0,050,2\mathrm{mol}\end{array}$

Xét tỉ số: $\frac{\mathrm{0,05}}{2}<\frac{\mathrm{0,2}}{6}$→ Al hết; HCl dư

Theo phương trình:

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=0,05\mathrm{mol}$

→ ${\mathrm{m}}_{{\mathrm{AlCl}}_3}=0,05.133,5=6,675$ gam

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 38.1 trang 52 SBT Hóa 8: Lập phương trình hóa học của các phản ứng...

Bài 38.2 trang 52 SBT Hóa 8: Có những cụm từ sau: Sự cháy, phản ứng phân hủy...

Bài 38.3 trang 53 SBT Hóa 8: Từ những hóa chất cho sẵn KMnO₄, Fe, dung dịch...

Bài 38.4 trang 53 SBT Hóa 8: Khi điện phân nước thu được 2 thể tích H₂ ...

Bài 38.5 trang 53 SBT Hóa 8: Để đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro và khí CO...

Bài 38.6 trang 53 SBT Hóa 8: Khử 50 g hỗn hợp đồng(II) oxit và sắt(II) oxit...

Bài 38.7 trang 53 SBT Hóa 8: Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch...

Bài 38.8 trang 53 SBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại...

Bài 38.9 trang 53 SBT Hóa 8: Dùng khí H₂ để khử hết 50 g hỗn hợp A gồm...

Bài 38.10 trang 53 SBT Hóa 8: Viết công thức hóa học các muối sau đây...

Bài 38.11 trang 53 SBT Hóa 8: Cho 13 g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl...

Bài 38.12 trang 54 SBT Hóa 8: Thế nào là gốc axit? Tính hóa trị của các gốc axit...

Bài 38.14 trang 54 SBT Hóa 8: Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí...

Bài 38.15* trang 54 SBT Hóa 8: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe...

Bài 38.16 trang 54 SBT Hóa 8: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng...

Bài 38.17 trang 54 SBT Hóa 8: Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí H₂ và CO...

Bài 38.18 trang 54 SBT Hóa 8: Cho 3,6 g một oxit sắt vào dung dịch HCl dư...

Bài 38.19 trang 54 SBT Hóa 8: Cho dòng khí H₂ dư qua 24 g hỗn hợp hai oxit...

Bài 38.20 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 10,4 g oxit của một nguyên tố kim loại...

Bài 38.21 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 0,3 g một kim loại tác dụng hết nước cho 168 ml...

Bài 38.22 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 5,6 g kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl...

Bài 38.23 trang 55 SBT Hóa 8: Cho một dòng khí H₂ dư qua 4,8 g hỗn hợp CuO...

Bài 38.24 trang 55 SBT Hóa 8: Dùng khí H₂ khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ trong...