Cho một dòng khí H2 dư qua 4,8 g hỗn hợp CuO

Với giải bài 38.23 trang 55 sbt Hóa học lớp 8 được biên soạn lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh biết cách làm bài tập môn Hóa 8. Mời các bạn đón xem:

1 4,508 22/11/2021

Trang trước

Trang sau

Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5

Bài 38.23 trang 55 SBT Hóa học lớp 8: Cho một dòng khí H₂ dư qua 4,8 g hỗn hợp CuO và một oxit sắt nung nóng thu được 3,52 g chất rắn. Nếu cho chất rắn đó hòa tan trong axit HCl thì thu được 0,896 lít H₂ (đktc). Xác định khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp và công thức phân tử của oxit sắt.

Lời giải:

$n_{H_{2}} = \frac{0,896}{22,4} = 0,04 mol$

CuO + H₂ $\overset{t °}{\to}$ Cu + H₂O

Fe_xO_y+ yH₂ $\overset{t °}{\to}$ xFe + yH₂O

Đặt a là số mol của CuO

b là số mol của Fe_xO_y

Theo phương trình: n_Cu = n_CuO = a mol

n_Fe = x. $n_{FeO}$ = x.b mol

Cho hỗn hợp chất rắn vào dung dịch HCl có H₂ bay ra, chỉ có Fe tác dụng với HCl

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Theo phương trình:

$n_{H_{2}}$ = n_Fe = xb mol

→ n_Fe = 0,04 mol

m_Fe = 0,04.56 = 2,24 gam

m_Cu = 3,52 – 2,24 = 1,28 gam

→ n_Cu = $\frac{1,28}{64}$ = 0,2 mol = n_CuO

→ m_CuO = 0,02.80 = 1,6 gam

$m_{F e_{x} O_{y}}$ = 4,8 – 1,6 = 3,2 gam

m_{O trong oxit sắt} = $m_{{Fe}_{x} O_{y}}$ - m_Fe = 3,2 - 2,24 = 0,96 gam

Trong công thức Fe_xO_y, ta có tỉ lệ:

x : y = $\frac{2,24}{56} : \frac{0,96}{16}$ = 0,04 : 0,06 = 2 : 3

Vậy công thức phân tử của oxit sắt là Fe₂O₃.

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

Bài 38.1 trang 52 SBT Hóa 8: Lập phương trình hóa học của các phản ứng...

Bài 38.2 trang 52 SBT Hóa 8: Có những cụm từ sau: Sự cháy, phản ứng phân hủy...

Bài 38.3 trang 53 SBT Hóa 8: Từ những hóa chất cho sẵn KMnO₄, Fe, dung dịch...

Bài 38.4 trang 53 SBT Hóa 8: Khi điện phân nước thu được 2 thể tích H₂ ...

Bài 38.5 trang 53 SBT Hóa 8: Để đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro và khí CO...

Bài 38.6 trang 53 SBT Hóa 8: Khử 50 g hỗn hợp đồng(II) oxit và sắt(II) oxit...

Bài 38.7 trang 53 SBT Hóa 8: Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch...

Bài 38.8 trang 53 SBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại...

Bài 38.9 trang 53 SBT Hóa 8: Dùng khí H₂ để khử hết 50 g hỗn hợp A gồm...

Bài 38.10 trang 53 SBT Hóa 8: Viết công thức hóa học các muối sau đây...

Bài 38.11 trang 53 SBT Hóa 8: Cho 13 g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl...

Bài 38.12 trang 54 SBT Hóa 8: Thế nào là gốc axit? Tính hóa trị của các gốc axit...

Bài 38.13 trang 54 SBT Hóa 8: Xác định hóa trị của Ca, Na, Fe, Cu...

Bài 38.14 trang 54 SBT Hóa 8: Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí...

Bài 38.15* trang 54 SBT Hóa 8: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe...

Bài 38.16 trang 54 SBT Hóa 8: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng...

Bài 38.17 trang 54 SBT Hóa 8: Dẫn 6,72 lít (ở đktc) hỗn hợp hai khí H₂ và CO...

Bài 38.18 trang 54 SBT Hóa 8: Cho 3,6 g một oxit sắt vào dung dịch HCl dư...

Bài 38.19 trang 54 SBT Hóa 8: Cho dòng khí H₂ dư qua 24 g hỗn hợp hai oxit...

Bài 38.20 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 10,4 g oxit của một nguyên tố kim loại...

Bài 38.21 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 0,3 g một kim loại tác dụng hết nước cho 168 ml...

Bài 38.22 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 5,6 g kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl...

Bài 38.24 trang 55 SBT Hóa 8: Dùng khí H₂ khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe₃O₄ trong...

1 4,508 22/11/2021

Trang trước

Trang sau

Xem thêm các chương trình khác: