Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH3OH(l) bằng O2(g)

Giải Chuyên đề Hóa 10 Cánh diều Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Câu hỏi 2 trang 29 Chuyên đề Hóa 10: Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng đốt cháy 1 mol CH₃OH(l) bằng O₂(g), thu được CO₂(g) và H₂O(g)

Trả lời:

CH₃OH(l) + $\frac{3}{2}$O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r$S_{298}^0$ =  $S_{298}^0$(CO₂(g)) + 2. $S_{298}^0$(H₂O(g)) - $S_{298}^0$(CH₃OH(l)) - $\frac{3}{2}$.$S_{298}^0$(O₂(g))

∆_r$S_{298}^0$ = 213,8 + 2.188,7 – 126,8 - $\frac{3}{2}$.205,2 = 156,6 J K^-1