Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO2 thu được 1 mol CO

    Lời giải bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10 sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10.

    1 1,237 10/12/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

    Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

     CO2(g)→CO(g)+12O2(g)             ΔrH2980=+280 kJ

    Giá trị ΔrH2980 của phản ứng 2CO2(g)→2CO(g)+O2(g) là

    A. +140 kJ.

    B. – 1120 kJ.

    C. + 560 kJ.

    D. – 420 kJ.

    Lời giải:

    Đáp án đúng là: C.

    Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO2 thu được 1 mol CO và 0,5 mol O2 cần thu 280kJ nhiệt.

    Vậy để phân hủy 2 mol CO2 thu được 2 mol CO và 1 mol O2 cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

    Giá trị ΔrH2980 của phản ứng 2CO2(g)→2CO(g)+O2(g)là +560 kJ.

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: 

    Bài 13.1 trang 52 SBT Hóa học 10. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H2g+O2g→2H2Ol     ΔrH298o=−571,68kJ. Phản ứng trên là phản ứng...

    Bài 13.2 trang 52 SBT Hóa học 10. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứngN2g+O2g→t°2NOg  ΔrH298o=+179,20kJ. Phản ứng trên là phản ứng...

    Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10. Giá trị ΔrH2980 của phản ứng 2CO2(g)→2CO(g)+O2(g) là...

    Bài 13.4 trang 52 SBT Hóa học 10. Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là...

    Bài 13.5 trang 53 SBT Hóa học 10. Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn...

    Bài 13.6 trang 53 SBT Hóa học 10. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau: CS2l+3O2g→t°CO2g+2SO2g            ΔrH298o=−1110,21  kJ...

    Bài 13.7 trang 53 SBT Hóa học 10. Giá trị ΔrH298o của phản ứng: Fe3O4s+4H2g→3Fes+4H2Ol là...

    Bài 13.8 trang 53 SBT Hóa học 10. a) Enthalpy tạo thành của hợp chất là gì? b) Biến thiên enthalpy tạo thành trong các phản ứng hóa học là gì?...

    Bài 13.9 trang 53 SBT Hóa học 10. Các quá trình sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt?...

    Bài 13.10 trang 54 SBT Hóa học 10. Hãy nêu 1 phản ứng tỏa nhiệt và 1 phản ứng thu nhiệt mà em biết...

    Bài 13.11 trang 54 SBT Hóa học 10. Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình...

    Bài 13.12 trang 54 SBT Hóa học 10. Một phản ứng mà giá trị của ΔrH298o > 0 thì phản ứng đó không xảy ra ở...

    Bài 13.13 trang 54 SBT Hóa học 10. Cho các đơn chất sau đây: C (graphite, s), Br2(l), Br2(g), Na(s), Na(g), Hg(l), Hg(s). Đơn chất nào có  ΔrH2980 = 0...

    Bài 13.14 trang 54 SBT Hóa học 10. Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1)

    Bài 13.15 trang 54 SBT Hóa học 10. Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, viết phương trình nhiệt hóa học...

    Bài 13.16 trang 54 SBT Hóa học 10. Viết phương trình nhiệt hóa học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau...

    Bài 13.17 trang 55 SBT Hóa học 10. Cho phản ứng: 2ZnSs+3O2g→t°2ZnOs+2SO2g...

    Bài 13.18* trang 55 SBT Hóa học 10. Điều chế NH3 từ N2(g) và H2(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea...

    Bài 13.19 trang 55 SBT Hóa học 10. Viết phương trình nhiệt hóa học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất...

    Bài 13.20 trang 55 SBT Hóa học 10. Dựa vào Bảng 13.1, SGK trang 84, sắp xếp các oxide sau đây: Fe2O3(s), Cr2O3(s), Al2O3(s) theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt...

    Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: 

    Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

    Ôn tập chương 5

    Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

    Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học.

    Ôn tập chương 6

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 10 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,237 10/12/2022
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: