Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO2 thu được 1 mol CO

Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Bài 13.3 trang 52 SBT Hóa học 10. Dựa vào phương trình nhiệt hóa học của phản ứng sau:

 $C{O}_2\left(g\right)\to CO\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^0=+280kJ$

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng $2C{O}_2\left(g\right)\to 2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)$ là

A. +140 kJ.

B. – 1120 kJ.

C. + 560 kJ.

D. – 420 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C.

Theo phương trình nhiệt học, phản ứng phân hủy 1 mol CO₂ thu được 1 mol CO và 0,5 mol O₂ cần thu 280kJ nhiệt.

Vậy để phân hủy 2 mol CO₂ thu được 2 mol CO và 1 mol O₂ cần thu 280.2 = 560 kJ nhiệt.

Giá trị ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ của phản ứng $2C{O}_2\left(g\right)\to 2CO\left(g\right)+O_2\left(g\right)$là +560 kJ.