Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước – Hóa 11 Kết nối tri thức

    Với lý thuyết Hóa lớp 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước chi tiết, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 11.

    1 5,556 06/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Kết nối tri thức

    Bài giảng Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Kết nối tri thức

    A. Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước

    1. Sự điện ly

    a. Hiện tượng điện ly

    Quá trình phân li các chất trong nước tạo thành ion được gọi là sự điện li. Những chất khi tan trong nước phân li ra các ion được gọi là chất điện li.

    b. Chất điện ly

    * Chất điện ly và chất không điện ly

    Thí nghiệm trên cho thấy các chất như . ... n II. 17 II, Na*(aq) + OH(aq), HCl(aq) — Ví dụ: NaOH(aq) H*(aq) + C (aq) bì Chất đến lí mạnh và chất diễn là yếu

    - Chất điện li là các chất tan trong nước phân là ra các ion. Ví dụ như hydrochloric acid, sodium hydroxide...

    - Chất không điện li là các chất không phân li ra các ion. Ví dụ như Saccarose, ethanol,…

    Sự phân li một chất thành các ion mang điện trái dấu trong dung dịch được biểu diễn bằng phương trình điện ly.

    * Chất điện ly mạnh và chất điện ly yếu

    Dựa vào mức độ phân li thành các ion, chất điện li được chia thành hai loại:

    - Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, hầu hết các phân tử chất tan đều phân Ii ra ion. Các chất điện là mạnh thường gặp như: HCl, HNO3,..(acid mạnh); NaOH, KOH,…(base mạnh); và hầu hết các muối.

    - Quá trình phân li của chất điện li mạnh xảy ra gần như hoàn toàn và được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

    - Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử chất tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử trong dung dịch như CH3COOH, HClO,…(acid yếu) hay Cu(OH)2, Fe(OH)2,… (base yếu)

    - Quá trình phần li của chất điện là yếu là một phản ứng thuận nghịch và được biểu diễn bằng hai nửa mũi tên ngược chiều nhau.

    2. Thuyết ACID-BASE của BRONSTED — LOWRY

    a. Khái niệm acid và base theo thuyết Bronsted – Lowry

    Thuyết Bronsted – Lowry cho rằng acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.

    a. Ưu điểm của thuyết Bronsted – Lowry

    Thuyết Bronsted – Lowry có nhiều ưu điểm hơn thuyết Arrhenius:

    + Thuyết Arrhenius chỉ đúng trong trường hợp dung môi là nước.

    + Thuyết Bronsted – Lowry có cái nhìn tổng quát hơn về axit và bazo, giúp ta giải thích được 1 số muối lại hoạt động như 1 bazo.

    3. Khái niệm pH và ý nghĩa của pH trong cuộc sống

    a. Khái niệm pH

    pH là đại lượng thay thế cho những số có số mũ âm hoặc có nhiều chữ số thập phân khi dùng nồng độ ion H+ hoặc ion OH- được dùng để đánh giá tính acid hoặc tính base của các dung dịch mà H+ hoặc OH- thấp.

    b. Ý nghĩa của pH trong thực tiễn

    Chỉ số pH có ý nghĩa to lớn trong thực tiễn, pH có liên quan đến sức khoẻ của con người, sự phát triển của động vật, thực vật.

    Trong cơ thể của người, máu và các dịch của dạ dày, mật, .. đều có giá trị pH trong một khoảng nhất định. Chỉ số pH trong cơ thể có liên quan đến tình trạng sức khỏe. Nếu chỉ số pH tăng hoặc giảm đột ngột, không nằm trong giới hạn cho phép thì có thể là dấu hiệu ban đầu của bệnh lí, người bệnh cần được khám để tìm ra nguyên nhân.

    Một số động vật sống dưới nước cần môi trường có giá trị pH thích hợp, ví dụ: tôm và cá ưa sống trong môi trường nước có pH khoảng 7,5 – 8,5.

    c. Xác định pH

    Giá trị pH của dung dịch được xác định gần đúng bằng cách sử dụng chất chỉ thị acid – base. Khi cần xác định giá trị pH chính xác hơn, người ta sử dụng máy đo pH.

    Chất chỉ thị acid – base là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch. Một số chất chỉ thị như giấy pH, giấy qùy. phenolphthalein có màu sắc thay đổi trong các khoảng pH khác nhau.

    (ảnh 2)

    4. Sự thủy phân của các ion

    Khi tan trong nước, muối phân li thành các ion. Phản ứng giữa ion với nước tạo ra các dung dịch có môi trường khác nhau được gọi là phản ứng thuỷ phân.

    5. Chuẩn độ Acid-base

    Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ. Dựa vào thể tích của các dung dịch khi phản ứng vừa đủ với nhau, xác định được nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ.

    Sơ đồ tư duy Cân bằng trong dung dịch nước

    Lý thuyết Cân bằng trong dung dịch nước – Hóa 11 Kết nối tri thức (ảnh 1)

    B. Trắc nghiệm Cân bằng trong dung dịch nước

    Đang cập nhật ...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 5,556 06/11/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: