Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Hợp chất carbonyl – Hóa 11 Kết nối tri thức

    Với lý thuyết Hóa lớp 11 Bài 23: Hợp chất carbonyl hay, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 11.

    1 1,574 24/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 11 Bài 23: Hợp chất carbonyl - Kết nối tri thức

    A. Lý thuyết Hợp chất carbonyl

    1. Khái niệm, danh pháp 

    a. Khái niệm 

    Hợp chất carbonyl là các hợp chất hữu cơ trong phân tử có chứa nhóm chức carbonyl. Nhóm chức carbonyl có trong aldehyde, ketone,... 

    b. Danh pháp

    * Danh pháp thay thế:

    (ảnh 1)

    * Tên gọi thông thường:

    Một số aldehyde, ketone đơn giản được gọi theo tên thông thường có nguồn gốc lịch sử. Tên thông thường của các aldehyde có nguồn gốc từ tên của acid tương ứng. 

    2. Đặc điểm cấu tạo

    Liên kết đôi C=O phân cực về phía nguyên tử oxygen:

    (ảnh 2)

     

    3. Tính chất vật lí

    - Các aldehyde, ketone có nhiệt độ sôi cao hơn các hydrocarbon có khối lượng phân tử tương đương. 

    - Ở nhiệt độ thường, các aldehyde ở thể khí và có phân tử khối nhỏ, tan tốt trong nước. Khi số nguyên tử carbon tăng thì độ tan của hợp chất carbonyl giảm dần.

    (ảnh 3)

     

    4. Tính chất hoá học 

    a. Phản ứng khử 

    Các hợp chất carbonyl bị khử bởi các tác nhân khử như NaBH4, LiAlH4,... (kí hiệu [H]) tạo thành các alcohol tương ứng, aldehyde bị khử tạo thành alcohol bậc I, ketone bị khử tạo thành alcohol bậc II.

    b. Phản ứng oxi hóa aldehyde 

    * Oxi hóa aldehyde bởi nước:

    Aldehyde bị oxi hoá bởi nước bromine tạo thành carboxylic acid. 

    Ví dụ: CH3CHO + Br2 + H2O → CH3COOH + 2HBr 

    * Oxi hoá aldehyde bởi thuốc thử Tollens 

    Thuốc thử Tollens là phức chất của ion Ag+ với ammonia, có công thức [Ag(NH3)2]OH. Ion Ag+ trong thuốc thử Tollens đóng vai trò là chất oxi hoá. 

    * Oxi hoá aldehyde bång copper(II) hydroxide 

    Aldehyde có thể bị oxi hoá bởi copper(II) hydroxide Cu(OH)2 trong môi trường kiềm khi đun nóng tạo thành kết tủa copper(I) oxide (Cu2O) màu đỏ gạch: 

    RCHO + 2 Cu(OH)2 + NaOH → RCOONa + Cu2O + 3H20

    c. Phản ứng cộng 

    Hợp chất carbonyl có thể tham gia phản ứng cộng với HCN vào liên kết đối C=O.

    (ảnh 4)

    d. Phản ứng tạo iodoform 

    Các hợp chất aldehyde, ketone có nhóm methyl cạnh nhóm carbonyl có thể phản ứng với I2, trong môi trường kiềm. 

    (ảnh 5)

    Phản ứng tạo sản phẩm kết tủa indoform nên phản ứng này được gọi là phản ứng lodoform và được dùng để nhận biết các aldehyde, ketone có nhóm methyl cạnh nhóm carbonyl.

    5. Ứng dụng

    (ảnh 6)

     

    6. Điều chế

    Một số hợp chất carbonyl được tổng hợp trong công nghiệp bằng phương pháp oxi hoá các hydrocarbon, oxi hóa ethylene thành acetaldehyde, oxi hoá cumene thành acetone.

    Sơ đồ tư duy Hợp chất carbonyl

    Lý thuyết Hợp chất carbonyl – Hóa 11 Kết nối tri thức (ảnh 1)

    B. Trắc nghiệm Hợp chất carbonyl

    Đang cập nhật ...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 1,574 24/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: