Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Lý thuyết Sulfur và sulfur dioxide – Hóa 11 Kết nối tri thức

    Với lý thuyết Hóa lớp 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide hay, ngắn gọn và bài tập tự luyện có lời giải chi tiết sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm để học tốt môn Hóa 11.

    1 3,623 24/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Lý thuyết Hóa 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide - Kết nối tri thức

    A. Lý thuyết Sulfur và sulfur dioxide

    I. Sulfur

    1. Trạng thái tự nhiên

    - Là nguyên tố phổ biến thứ 17 trên vỏ TĐ.

    - Trong tự nhiên, sulfur tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

    2. Cấu tạo nguyên tử, phân tử

    a, Cấu tạo nguyên tử

    - Vị trí trong BTH:

    + Ô: 16.

    + Chu kì: 3.

    + Nhóm: VIA.

    - Sulfur có tính phi kim.

    - Số oxi hóa: -2, 0, +4, +6.

    b, Cấu tạo phân tử

    Phân tử sulfur gồm 8 nguyên tử (S8) có dạng vòng khép kín.

    Mỗi nguyên tử sulfur liên kết với hai nguyên tử bên cạnh bằng hai liên kết CHT không phân cực.

    3. Tính chất vật lí

    - Có hai dạng thù hình: dạng tà phương và dạng đơn tà.

    - Sulfur không tan trong nước, ít tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide.

    4. Tính chất hóa học

    a, Tác dụng với hydrogen và kim loại

    - Tác dụng với hydrogen

    S(s) +H2(g) H2S(g)

    - Tác dụng với kim loại tạo ra muối sulfide

    Hg + S  → HgS

    2Al + 3S → Al2S3

    b, Tác dụng với phi kim

    S + 3F2 → SF6

    S + O2 → SO2

    5. Ứng dụng

    - Lưu hóa cao su.

    - Sản xuất sulfuric acid.

    - Sản xuất thuốc trừ sâu, thuốc diệt nấm.

    II. Sulfur dioxide

    1. Tính chất vật lí

    - SO2 là chất khí không màu, năng hơn không khí, mùi hắc, tan nhiều trong nước.

    - SO2 là khí độc.

    2. Tính chất hóa học

    a, Tính oxi hóa

    - Tác dụng với hydrogen sulfide: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

    b, Tính khử

    - Tác dụng với nitrogen dioxide (NO2): SO2 + NO2 →SO3 + NO

    3. Ứng dụng

    - Là chất trung gian quan trọng trong quá trình sản xuất sulfuric acid.

    - Tẩy trắng và diệt khuẩn.

    - Là dung môi để thực hiện nhiều phản ứng.

    4. Sulfur dioxide và ô nhiễm môi trường

    a, Nguồn phát sinh

    - Tự nhiên: khí thải núi lửa  …

    - Nhân tạo: đốt cháy nhiên liệu, quặng sulfide, luyện kim ….

    b, Tác hại

    - Gây ô nhiễm khí quyển, gây mưa acid và viêm đường hô hấp ở người.

    c, Biện pháp cắt giảm phát thải sulfur dioxide vào khí quyển

    - Tăng cường sử dụng  các nguồn năng lượng mới, năng lượng sạch, năng lượng tái tạo.

    - Sử dụng tiết kiệm, hiệu quả nguồn tài nguyên thiên nhiên.

    - Cải tiến công nghệ sản xuất, có biện pháp xử lí khí thải và tái chế các sản phẩm phụ có chứa sulfur.

    Sơ đồ tư duy Sulfur và sulfur dioxide

    Lý thuyết Sulfur và sulfur dioxide – Hóa 11 Kết nối tri thức (ảnh 1)

    B. Trắc nghiệm Sulfur và sulfur dioxide

    Đang cập nhật ...

    Tham khảo các loạt bài Hóa học 11 khác:

    Bài viết cùng lớp mới nhất

    Xem thêm
    1 3,623 24/07/2023
    Trang trước
    Chia sẻ
    Trang sau  

    Xem thêm các chương trình khác: