25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P1) (Đề 4)

150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao

150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P1) (Đề 4)

1149 lượt thi
25 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Hoà tan hoàn toàn 33,8 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaF (có cùng số mol) vào một lượng nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 57,4 gam

B. 104,5 gam

C. 82,8 gam

D. 79 gam

Đáp án D

Trong 33,8gam hh FeCl₂ và NaF đồng số mol: nFeCl₂ = nNaF = 33,8 / (127 + 42) = 0,2 mol
Cho dung dịch X vào AgNO₃ dư:

FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag + Fe(NO₃)₃

Ta có: n_CR = AgCl + nAg = 0,2 . 2. 143,5 + 0,2 . 108 = 79g

Câu 2:

Cho m₁ gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,3M và AgNO₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu đựơc m₂ gam chất rắn X. Nếu cho m₂ gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc). Giá trị của m₁ và m₂ lần lượt là:

A. 8,10 và 5,43

B. 1,08 và 5,16

C. 0,54 và 5,16

D. 1,08 và 5,43

Đáp án D

Ta có:

Chất rắn X + dd HCl dư → H₂

⇒ trong chất rắn X có Al dư

⇒ Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ hết

Al phản ứng hết với dd Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

Quá trình nhận e:

Tổng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol

Quá trình nhường e:

Vậy:

m₂ = m_{Al dư} + m_Cu+ m_Ag = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam

m₁ = m_{Al ban đầu} = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g

Câu 3:

Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 68,2

B. 28,7

C. 10,8

D. 57,4

Đáp án A

nFeCl₂ = 0,1 mol; nNaCl = 0,2 mol

Chất rắn gồm Ag và AgCl

⇒ m_CR= 0,1 . 108 + 143,5 . (0,1. 2 + 0,2) = 68,2g

Câu 4:

Thể tích dung dịch HNO₃ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1 là: (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít

B. 0,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,2 lít

Đáp án C

nFe = nCu = 0,15 mol

- Do thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng ít nhất → muối Fe²⁺

→ ∑ ne cho = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol

- Theo ĐLBT mol electron: nH⁺ = nHNO₃ = (0,6.4) : 3 = 0,8 mol

→ V_HNO3= 0,8 lít

Câu 5:

Hòa tan hoàn toàn 29,68 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe và Fe₃O₄ bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M thu được 0,896 lít khí H2 đktc và dung dịch Y chứa m gam chất tan. Cho từ từ dung dịch BaCl2 đến khi kết tủa cực đại thì dừng lại, cho tiếp AgNO₃ vào sau phản ứng thu được 211,02 gam kết tủa. Mặt khác cho cùng lượng X trên tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nóng lấy dư thu được 8.736 lít NO₂ (đktc). Giá trị m là?

A. 60,02

B. 52,21

C. 62,22

D. 55,04

Đáp án A

Gọi số mol Cu, Fe, Fe₃O₄ lần lượt là x, y, z mol

→ 64x + 56y + 232z = 29,68

X + HNO₃ dư sinh 0,39 mol NO₂→ 2x + 3y + z = 0,39

Để kết tủa cực đại gồm BaSO₄, Ag, AgCl

Vì AgNO₃ dư nên hình thành Fe³⁺ , Cu²⁺

Bảo toàn electron:

→ n_Ag + 2n_H2 = 2n_Cu + 3n_Fe + n_Fe3O4

→ n_Ag = 2x + 3y + z - 0,04.2

Bảo toàn nguyên tố H:

→ n_HCl + 2n_H2SO4 = 2n_H2 + 2n_{O (Fe3O4)} = 0,08 + 8z

Mà n_HCl = 2n_H2SO4 → n_HCl = 0,04 + 4z mol, n_H2SO4 = 0,02 + 2x

→ n_BaSO4 = n_H2SO4 = 0,02 + 2z

n_AgCl = 2n_BaCl2 + n_HCl = 2. (0,02+ 2z ) + 0,04 + 4z = 0,08 + 8z mol

Kết tủa thu được 211, 02 gam

→ 233. (0,02 +2z) + 143,5 . (0,08 + 8z) + 108. (2x + 3y + z - 0,04.2) = 211, 02

→ 216x + 324y + 1722z= 203,52

Ta có hệ:

$\{\begin{array}{l} 64 x + 56 y + 232 z = 29, 68 \\ 2 x + 3 y + z = 0, 39 \\ 216 x + 324 y + 1722 z = 203, 52 \end{array} \to \{\begin{cases} x = 0, 04 \\ y = 0, 07 \\ z = 0, 1 \end{cases}$

→ m= mkl + m_SO4^2- + m_Cl^- = 29,68 - 0,1.4.16 + 96. ( 0,02+ 0,2) + 35,5. ( 0,04 + 0,4) = 60,02 gam.

Câu 6:

Khử 4,8 gam một oxit kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao, cần 2,016 lít H₂. Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl, thu được 1,344 lít H₂. Biết các khí đo ở đktc. Vậy oxit cần tìm là:

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. CuO

D. Ag₂O

Đáp án B

→ ax = 0,12/n

Ta có: (Mx + 16y)a = 4,8

→ Max + 16ay = 4,8 (1)

Thay ay = 0,09 và ax = 0,12/n vào (1)

Ta có: M = 28n → n = 2→ M = 56 : Fe

Thay n = 2 vào ta có: ax = 0,06

→ Fe₂O₃

Câu 7:

Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O_3, cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được thể tích V ml SO₂ (đktc). Giá trị V(ml) là:

A.112ml

B. 224 ml

C. 336 ml

D. 448 ml

Đáp án B

Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe₂O₃ với số mol là x, y

Ta có:

Có: x + 3y = 0,05 và 72x +160y = 3,04

⇒ x = 0,02mol; y = 0,01mol

Vậy V_SO2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 lít hay 224ml

Câu 8:

Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO₃)₂ và c mol AgNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y. Biết a = b + 0,5c. Ta có:

A. Dung dịch X chứa 3 muối và Y chứa 2 kim loại

B. Dung dịch X chứa 2 muối và Y chứa 2 kim loại

C. Dung dịch X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại

D. Dung dịch X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại

Đáp án C

a = b+ 0,5c ⇒ 2a = 2b+ c

Như vậy, lượng Zn vừa đủ phản ứng với các chất trong dung dịch

Tóm lại, trong dung dịch X chỉ còn muối Zn(NO₃)₂ và trong Y có 2 kim loại là Cu và Ag

Câu 9:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,01 mol Al; 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 0,1M và H₂SO₄ a mol/l. Giá trị của a là?

A. 0,425

B. 0,5

C. 0,625

D. 0,75

Đáp án A

Ta có: n_e cho = n_e nhận = n_H+

⇒ 0,02 + 0,4a = 0,19 → a = 0,425

Câu 10:

Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ tỷ lệ mol tương ứng là 8 : 1 : 2 , tan hết trong dung dịch H ₂SO₄ (đặc/nóng). Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa hai muối và 2,6544 lít hỗn hợp khí Z gồm CO₂ và SO₂ (đktc). Biết Y phản ứng được với tối đa 0,2m gam Cu. Hấp thụ hoàn toàn Z vào dung dịch Ca(OH) ₂dư thì thu được m’ gam kết tủa. Giá trị của m’ là:

A. 11,82

B. 12,18

C. 18,12

D. 13,82

Đáp án D

Gọi số mol Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ lần lượt là 8x, x, 2x mol

Số mol của Cu là:

$\frac{0, 2 . (8 x . 56 + 232 x + 116.2 x)}{64} = 2, 85 x m o l$

Dung dịch Y chứa 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

Có n_CO2 = n_FeCO3 = 2x mol → n_SO2 = 0,1185 - 2x mol

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình → 2n_Fe + 2n_Cu = 2n_Fe3O4 +2 n_SO2

→ 2. 8x + 2. 2,85x = 2. x + 2. ( 0,1185-2x) → x = 0,01

Hấp thụ khí vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được ↓ chứa

$\{\begin{cases} C a C O_{3} : 0, 01.2 = 0, 02 m o l \\ C a S O_{3} : 0, 1185 - 2.0, 01 = 0, 0985 m o l \end{cases}$

→ m = 0,02. 100 + 0,0985.120 = 13,82 gam

Câu 11:

Thể tích dung dịch ${HNO}_{3}$ 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)

A. 1,0 lít

B. 0,6 lít

C. 0,8 lít

D. 1,2 lít

Đáp án C

Lượng HNO₃ tối thiểu cần dùng khi: Fe → Fe²⁺ , Cu → Cu²⁺

Sơ đồ cho nhận e :

Fe – 2e → Fe²⁺

0,15 0,3

Cu – 2e → Cu²⁺

0,15 0,3

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x x

→ Theo định luật bảo toàn mol e : 0,3 + 0,3 = 3x → x = 0,2 mol

→ Bảo toàn nguyên tố N : Số mol HNO₃ = 0,3 + 0,3 + 0,2 = 0,8 mol

$V_{HNO 3}$ = 0,8 /1 =0,8 lit

Câu 12:

Cho 20 gam bột Fe vào dung dịch HNO₃ và khuấy đến khi phản ứng xong thu V lít khí NO (đkc) và còn 3,2 gam kim lọai. Giá trị của V là:

A. 2,24 lít

B. 4,48 lít

C. 6,72 lít

D. 5,6 lít

Đáp án B

Fe còn dư nên dung dịch chỉ gồm Fe²⁺

mFe(pư) = 20 - 3,2 = 16,8g ⇒ nFe= 0,3 mol

BT e : 3nNO = 2nFe = 2.0,3 = 0,6 mol

⇒ nNO = 0,2 mol ⇒ V= 4,48l

Câu 13:

Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch ${HNO}_{3}$ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là:

A. 1,92

B. 3,20

C. 0,64

D. 3,84

Đáp án A

→ HNO₃ hết , sau phản ứng có : Fe(NO₃)₃0,1 mol ; Fe dư : 0,02 mol

Lượng Cu tối đa đuợc hoà tan hết là khi nó tham gia cả hai phản ứng :

→ Sau phản ứng Fe(NO₃)₃dư : 0,1 – 0,04 = 0,06 mol

→ Số mol Cu tối đa được hoà tan là : 0,03 mol → m _Cu = 0,03.64 = 1,92 gam

Câu 14:

Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO₃ 1M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là:

A. 1,92 gam

B. 3,20 gam

C. 0,64 gam

D. 3,84 gam

Đáp án A

nFe = 0,12 mol → n_echo = 0,36 mol; nHNO₃ = 0,4 mol → n_enhận = 0,3 mol
- Do n_e cho > n_e nhận → Fe còn dư → dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺

- Các phản ứng xảy ra là:

→ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam

Câu 15:

Nung một lượng muối sunfua của một kim loại hóa trị không đổi trong bình chứa oxi dư thì thoát ra 5,6 lít khí X (đktc) và chất rắn Y. Chất rắn Y được nung với bột than dư tạo ra 41,4 gam kim loại. Nếu cho toàn bộ khí X đi chậm qua bột Cu dư nung nóng thì thể tích khí giảm đi 20%. Công thức của muối sunfua là:

A. PbS

B. Cu₂S

C. ZnS

D. FeS

Đáp án A

Khí X thu được gồm SO₂ và O₂

Thể tích khí giảm là của O₂: ⇒ nSO₂ = 0,2 mol

Giả sử kim loại hóa trị n

$\Rightarrow n_{k i m l o ạ i} = \frac{0, 2.2}{n} \Rightarrow M = \frac{41, 4}{\frac{0, 4}{n}} = 103, 5 n \Rightarrow n = 2 \Rightarrow P b \Rightarrow P b S$

Câu 16:

Khử hoàn toàn 0,1 mol oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao, rồi dẫn sản phẩm tạo thành vào dung dịch nước vôi trong dư, thấy tạo thành 30 gam kết tủa. Xác định công thức của oxit sắt.

A. Fe₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. Cả A và B

Đáp án A

Phản ứng:

Cứ 0,1 mol có 0,3 mol nguyên tử O ⇒ y = 3 ⇒ x = 2

Công thức của oxit là Fe₂O₃

Câu 17:

Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được V lít khí NO duy nhất (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 77,44 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 2,688 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 5,6 lít

Đáp án A

Giả sử hỗn hợp gồm Fe và O

n_Fe = n_Fe(NO3)3= 77,44/242 = 0,32 mol

⇒ m_O = 22,72 -0,32 . 56 =4,8 g ⇒ n_O = 0,3 mol

BT e : 3n_Fe = 2n_O + 3n_NO ⇒ n_NO= (3. 0,32 – 2. 0,3 )/3 =0,12 mol

⇒ V= 2,688l

Câu 18:

Cho m gam bột Fe vào 800ml dung dịch hỗn hơp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và H₂SO₄ 0,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m và V lần lượt là:

A. 17,8 và 4,48

B. 17,8 và 2,24

C. 10,8 và 4,48

D. 10,8 và 2,24

Đáp án B

Câu 19:

Nung nóng 12,6 gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ . Hỗn hợp này phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄đặc nóng (dư), thu được 4,2 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính m?

A. 15g

B. 9g

C.18g

D. 24g

Đáp án A

Ta có, n_Fe = 0,225 mol và n_SO2 = 0,1875 mol

Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nguyên tố Fe và O

Quá trình nhường: Fe⁰→ Fe⁺³ + 3e

Quá trình nhận e: O⁰+ 2e → O^-2

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

0,675 = 2x + 0,375 → x = 0,15

Mặt khác ta có: nên: m = 12,6 + 0,15.16 = 15 (gam).

Câu 20:

Người ta nướng 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu₂S và 0,77% Ag₂S về khối lượng, biết hiệu suất quá trình điều chế Cu và Ag lần lượt đạt 75% và 82%. Khối lượng Cu và Ag thu được lần lượt là:

A. 25,6 kg và 2,55 kg

B. 55,2 kg và 5,5 kg

C. 51,8 kg và 10,03 kg

D. 24,8 kg và 7,89 kg

Đáp án B

• 1 tấn quặng cancosin có 9,2% Cu₂S và 0,77% Ag₂S về khối lượng, H_{điều chế Cu} = 75%, H_{điểu chế Ag} = 82%.

• 1 tấn quặng cancosin có m_Cu2S = 1000 × 9,2 : 100 = 92 kg.

1Cu₂S → 2Cu

Ta có theo phương trình m_Cu(LT) = 92.2.64/160 = 73,6g

Mà H = 75 % → m_{Cu thực tế} = 73,6 × 75 : 100 = 55,2 kg.

• 1 tấn quặng cancosin có m_Ag2S = 1000 × 0,77 : 100 = 7,7 kg.

1Ag₂S → 2Ag

Ta có theo phương trình mAg(LT) = 7,7 . 2. 108 / 248 = 6,71kg

Mà H = 82 % → m_{Ag thực tế} = 6,71 × 82 : 100 = 5,5 kg

Câu 21:

Cho 2,24g bột sắt vào 200ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M khuấy đều cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và dung dịch X. Chất rắn Y có khối lượng là:

A. 3,32g

B. 4,4g

C. 4,08g

D. 5,4g

Đáp án C

Phản ứng xảy ra theo thứ tự:

Câu 22:

Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H₂SO₄ và HNO₃ thu được dung dịch X và 4,48 lít NO duy nhất. Thêm tiếp H₂SO₄ vào X thì lại thu được thêm 1,792 lít khí NO duy nhất nữa và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay ra (các khí đo ở đktc). Khối lượng của Fe đã cho vào là:

A. 16,24 gam

B. 11,2 gam

C. 16,8 gam

D. 9,6 gam

Đáp án A

Số oxi hóa cuối cùng của Fe là +2

n_NO= 0,2 + 0,08 = 0,28 mol ; n_Cu = 0,13 mol

BT e: 2n_Fe + 2n_Cu = 3n_NO

⇒ 2n_Fe = 3. 0,28 – 2. 0,13 = 0,58 mol ⇒ n_Fe= 0,29 mol

⇒ m_Fe = 0,29 . 56 =16,24g

Câu 23:

Nhúng một đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO₄ 1M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô và đem cân thì thấy khối lượng đinh sắt tăng lên 0,4g. Xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Vậy nồng độ của CuSO₄ còn lại sau phản ứng là:

A. 0,75M

B. 0,5M

C. 0,65M

D. 0,8M

Đáp án A

Số mol CuSO₄ ban đầu là 0,2 mol

Gọi a là số mol Fe phản ứng:

Khối lượng định sắt tăng lên là: 64a - 56a = 8a

Ta có: 8a = 0,4 → a = 0,05 mol

Số mol CuSO₄ dư = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol → [CuSO₄]= 0,75M

Câu 24:

Nhúng một lá kim loại M (hóa trị II) nặng 56 gam vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn đượng 18,8 g muối khan kim loại M là:

A. Mg

B. Zn

C. Cu

D. Fe

Đáp án C

Ta có:

M + 62.2 = 18,8/0,1 = 188 → M = 64

Câu 25:

Khi cho cùng một lượng kim loại M tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ đặc nóng thì khối lượng SO₂ sinh ra gấp 48 lần H₂ sinh ra. Mặt khác, khối lượng muối clorua bằng 31,75% khối lượng muối sunfat. Vậy M là:

A. Fe

B. Cu

C. Al

D. Mg

Đáp án A

Ta có: khối lượng SO₂ =m/2.64 = 32m (g)

Khối lượng H₂ = n/2.2 = n (g)

Theo đề ra: 32m = 48n

Vậy M có 2 hóa trị là 2 và 3.

Mặt khác:

→ M = 56

Vậy M là Fe

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương