25 câu hỏi trắc nghiệm thuộc 150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P1) (Đề 1)

150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao

150 câu trắc nghiệm Crom - Sắt - Đồng nâng cao (P1) (Đề 1)

1150 lượt thi
25 câu hỏi
30 phút

BẮT ĐẦU LÀM BÀI

Danh sách câu hỏi

Câu 1:

Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn M. Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O₂ (ở đktc). Giá trị của V là:

A. 2,80

B. 3,36

C. 3,08

D. 4,48.

Đáp án A

$F e + S \Rightarrow M : F e, S, F e S \overset{+ H C l}{\to} F e^{2 +} X : H_{2} S, H_{2}; G : S \overset{+ O_{2}}{\to} H_{2} O, S O_{2}$

Có 3 chất thay đổi số oxi hóa là Fe, S và Oxi
Bảo toàn e: 4n_O2 = 2nFe + 4n_SO2 = 2. 0,1 + 4. 0,75= 0,5 mol

=> n_O2 = 0,125 mol => V=2,8lít

Câu 2:

Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H₂SO₄ 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là:

A. Fe₃O₄

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. FeO hoặc Fe₂O₃

Đáp án A

25,52 gam Fe_xO_y + 0,44 mol H₂SO₄.

Giả sử oxit sắt gồm FeO a mol và Fe₂O₃ b mol.
FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O
Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
Lập hpt:

$\{\begin{array}{l} 72 a + 160 b = 25, 52 \\ a + 3 b = 0, 44 \end{array} \to \{\begin{cases} a = 0, 11 \\ b = 0, 11 \end{cases}$

→ Oxit sắt là Fe₃O₄ (Fe₃O₄ = FeO.Fe₂O₃)

Câu 3:

Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn. Nếu cho 0,25 mol X phản ứng với một lượng dư dung dịch KOH loãng nóng, thì thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu trong X là:

A. 19,81%

B. 29,72%

C. 39,63%

D. 59,44%

Đáp án C

nZn = nH₂ = 0,15 => nCu = 0,1 mol

=> %Cu = 0,1 . 64 /( 0,1 . 64 + 0,15 . 65) = 39,63%

Câu 4:

Cho m (g) Fe vào dung dịch chứa 1,38 mol HNO₃, đun nóng đến kết thúc phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn không tan và có 0,38 mol hỗn hợp khí NO, NO₂ thoát ra ở (dktc). Giá trị của m là:

A. 70

B. 56

C. 84

D. 112

Đáp án D

Sau phản ứng Fe dư nên chỉ tạo muối Fe(NO₃)₂.

$F e + 4 H N O_{3} \to F e {(N O_{3})}_{3} + N O + 2 H_{2} O F e + 2 F e {(N O_{3})}_{3} \to 3 F e {(N O_{3})}_{2}$

Áp dụng sự bảo toàn khối lượng (số mol) N ta có:

$n_{N (t r o n g H N O_{3})} = n_{N (t r o n g F e {(N O_{3})}_{2})} + n_{N (t r o n g N O, N O_{2})}$

Hay:

Vậy: m_Fe = 0,5.56 = m - 0,75m → m = 112 (g)

Câu 5:

Cho 0,1 mol FeCl₃vào dung dịch Na₂CO₃ có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là:

A. 6,6 gam

B. 14,6 gam

C. 17,3 gam

D. 10,7 gam

Đáp án C

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl
n_Fe(OH)3 = 0,1 mol; n_CO2 = 0,1 × 3/2 = 0,15 mol.
Độ giảm khối lượng dung dịch:

m_Fe(OH)3 + m_CO2 = 0,1 × 107 + 0,15 × 44 = 17,3 gam

Câu 6:

Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe và Cu trong dung dịch CuSO₄ dư. Phản ứng xong thu được 16 gam chất rắn. Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu tương ứng là:

A. 53,34% và 46,66%

B. 46,67% và 53,33%

C. 40% và 60%

D. 60% và 40%

Đáp án B

Phương trình phản ứng:

m tăng = (64-56).a = 1 ⇒a=0,125 mol

n_Fe = 0,125 ⇒n_Cu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol

Thành phần phần trăm theo khối lượng:

%mFe= 46,67%

⇒ % m_Cu= 53,33

Câu 7:

Cho 0,01 mol Fe vào 50ml dung dịch AgNO₃ 1M khi phản ứng kết thúc khối lượng AgNO₃ thu được là:

A. 3,6

B. 3,24

C. 2,16

D. 1,08

Đáp án B

n_Ag⁺ = 0,05.1 = 0,05 mol

⇒n_Ag⁺ dư →n_Ag = 0,03 mol

⇒m_Ag = 3,24g

Câu 8:

Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl₂ và m gam FeCl₃. Giá trị của m là:

A. 9,75

B. 8,75

C. 7,80

D. 6,50

Đáp án A

Xem Fe₃O₄ là FeO.Fe₂O₃

Ta có:

Câu 9:

Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao một thời gian, người ta thu được 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau. Đem hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn này vào dung dịch HNO₃ dư tạo thành 0,448 lít khí NO (đktc). Giá trị của m là:

A. 8,2

B. 8

C. 7,2

D. 6,8

Đáp án C

CO + m gam Fe₂O₃ → 6,72 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn khác nhau.

m gam hỗn hợp + HNO₃ dư → 0,02 mol NO

Bản chất của phản ứng là quá trình nhường nhận electron:

C⁺² → C⁺⁴ + 2e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Theo bảo toàn electron 2 × n_CO = 3 × n_NO → n_CO = 3 × 0,02 : 2 = 0,03 mol.

CO + Fe₂O₃ → 6,72 gam hỗn hợp + CO₂

n_CO2 = n_CO = 0,03 mol.

Theo bảo toàn khối lượng:

m_Fe2O3 = m_{hỗn hợp} + m_CO2 - m_CO = 6,72 + 0,03 × 44 - 0,03 × 28 = 7,2 gam

Câu 10:

Ngâm một kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl, sau một thời gian thu dược 4,368 lit khí H₂ (đktc) và khối lượng kim loại giảm 3,51 gam. Kim loại đã dùng là:

A. Mg

B. Al

C. Cu

D. Zn

Đáp án B

Phản ứng:

Bảng biện luận:

Vậy kim loại M là nhôm (Al)

Câu 11:

Cho bột Cu dư vào 2 cốc đựng V₁ (lít) dung dịch HNO₃ 4M và V₂ (lít) dung dịch hỗn hợp HNO₃ 3M và H₂SO₄1M đều thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất thoát ra. Mối quan hệ giữa V₁ và V₂ là:

A. V₁ = 1,40V₂

B. V₁ = 0,8V₂

C. V₁ = 0,75V₂

D. V₁ = 1,25V₂

Đáp án D

n_H+ (1) = n_H+ (2) ⇒ 4V₁ = V₂ (3+1.2) ⇒V₁ = 1,25V₂

Câu 12:

Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO₃ 0,5 M thu được 8,4 gam kim loại dư . Tính thể tích khí thu được.

A. 2,24l

B. 1,12l

C. 3,36l

D. 4,48l

Đáp án A

n_{Fe phản ứng} = (16,8 – 8,4)/56 = 0,15 mol

Vì kim loại dư nên chỉ tạo thành muối sắt II

→ Tổng số mol Fe phản ứng : 3/2x = 0,15 → x = 0,1 mol

→ Thể tích khí thu được : 2,24 lít

Câu 13:

Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng HNO₃ đặc nóng thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 145,2 gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 46,4 gam

B. 52,8 gam

C. 43,2 gam

D. 48,0 gam

Đáp án C

$X (F e O, F e_{2} O_{3}, F e_{3} O_{4}) \overset{+ H N O_{3}}{\to} 0, 2 m o l N O + F e {(N O_{3})}_{3}$

Khối lượng muối thu được chỉ chứa Fe(NO₃)₃ → n_Fe(NO3)3 = 145,2 : 242= 0,6 mol
Coi hỗn hợp X chứa Fe: 0,6 mol và O: x mol
Bảo toàn electron : → 0,6×3= 2x+ 0,2 ×3 → x = 0,6 mol
→ m= m_Fe + m_O = 0,6×56 + 0,6×16 = 43,2 gam

Câu 14:

Hòa tan m(g) hỗn hợp Fe và Cu, trong đó Fe chiếm 40% khối lượng bằng dung dịch HNO₃ thu được dung dịch X; 0,448 lít NO duy nhất (đktc) và còn lại 0,65m (g) kim loại. Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 5,4g

B. 6,4g

C. 11,2g

D. 4,8g

Đáp án A

Ta có: m_Fe = 40%.m = 0,4m (g) → m_Cu = m - 0,4m = 0,6m (g)

Sau phản ứng còn 0,65m (g) kim loại > m_Cu = 0,6m (g)

Khối lượng Fe còn dư: 0,65m - 0,6m = 0,05m (g)

Vậy: m_Fe phản ứng = 0,4m - 0,05m = 0,35m (g)

Do Fe còn dư sau phản ứng nên tạo thành muối Fe²⁺

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

Ta có:

Câu 15:

Cho x mol Fe tan hoàn toàn trong dung dịch chứa y mol H₂SO₄ (tỉ lệ x : y = 2 : 5), thu được một sản phẩm khử duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối sunfat. Số mol electron do lượng Fe trên nhường khi bị hòa tan là:

A. 3x

B. y

C. 2x

D. 2y

Đáp án B

Do H₂SO₄ chưa biết nồng độ nên xét 2 trường hợp:

TH1: H₂SO₄ loãng:

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

x y

⇒Loại vì x = y

TH2: H₂SO₄ đặc nóng

Ta có:

Do Fe dư nên tiếp tục xảy ra phản ứng:

Vậy Fe hết

S + 2e → SO₂

y y/2

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x = y

Câu 16:

Khử m gam Fe₃O₄ bằng khí H₂thu được hỗn hợp X gồm Fe và FeO, hỗn hợp X tác dụng vừa hết với 3 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M (loãng). Giá trị của m là:

A. 23,2 gam

B. 34,8 gam

C. 11,6 gam

D. 46,4 gam

Đáp án D

m gam Fe₃O₄ + H₂ → hỗn hợp X gồm Fe, FeO.
Hỗn hợp X + 0,6 mol H₂SO₄.
Ta có : Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑

FeO + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂O
n_Fe + n_FeO = n_H⁺ : 2 = 0,6 × 2 : 2 = 0,6 mol

→ n_Fe3O4 = 1/3 × (n_Fe + n_FeO) = 1/3 × 0,6 = 0,2 mol
→ m_Fe3O4 = 0,2 × 232 = 46,4 gam

Câu 17:

Hoà tan 3,24 gam Ag bằng V ml dung dịch HNO₃ 0,7M thu được khí NO duy nhất và V ml dung dịch X trong đó nồng độ mol của HNO₃ dư bằng nồng độ mol của AgNO₃. Giá trị của V là:

A. 50

B. 100

C. 80

D. 75

Đáp án B

0,03 mol Ag + V ml AgNO₃ 0,7M → NO↑

C_MAgNO₃ = C_MHNO₃ dư

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O

n_{HNO3phản ứng} = 0,03 : 3 × 4 = 0,04 mol.

Vì V không thay đổi nên n_{HNO3 dư} = n_AgNO3 = 0,03 mol

→ ∑n_HNO3 = 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

→ V_HNO3 = 0,07 : 0,7 = 0,1 lít = 100 ml

Câu 18:

Cho 19,2 gam một kim loại M tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất No (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây:

A. Mg

B. Cu

C. Fe

D. Zn

Đáp án B

Số mol NO là:

→ n = 2; M = 64 → M: Cu

Câu 19:

Cho 23,52 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO₃ 3,4M. Khuấy đều thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), trong dung dịch còn dư một kim loại chưa tan hết; đổ tiếp từ từ dung dịch Y (H₂SO₄ 5M) vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì cần vừa hết 44ml, thu được dung dịch Y. Lấy 1/2 dung dịch Y, cho dung dịch NaOH dư vào, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn Z nặng 15,6 gam. Số mol Fe có trong hỗn hợp X là:

A. 0,06

B. 0,12

C. 0,24

D. 0,36

Đáp án B

n_Mg = a ; n_Fe =b ; n_Cu = c

⇒m_X =24a+ 56b + 64c =23,52 (1)

n_H+ = 0,2 . 3,4 + 0,044 .5.2 = 1,12

Do lần đầu, 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có: Mg²⁺, Cu²⁺, Fe²⁺
Ở lần hai, khi thêm H₂SO₄, do Cu có tính khử mạnh hơn Fe²⁺ nên khi Cu tan hết thì Fe²⁺ vẫn không phản ứng nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có: Mg²⁺, Cu²⁺; Fe²⁺

n_H+ = 8/3 n_Mg2++ 8/3 n_Fe2++ 8/3 n_Cu2+⇒ 8/3 a + 8/3 b + 8/3 c = 1,12 (2)

m_Oxit = m_MgO + m_Fe2O3 + m_CuO ⇒ 40a +80b + 80c =15,6 .2 = 31,2 (3)

Từ (1), (2), (3) ⇒ a = 0,06; b=0,12 ; c =0,24 ⇒ nFe = 0,12 mol.

Câu 20:

Dung dịch X có 0,1 mol Fe₂(SO₄)₃, 0,1 mol FeSO₄ và 0,1 mol CuSO₄. Cho khí H₂S lội qua dung dịch X đến dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 30,4

B. 39,2

C. 12,8

D. 16,0

Đáp án C

$\{\begin{cases} F e_{2} {(S O_{4})}_{3} 0, 1 m o l \\ F e S O_{4} 0, 1 m o l \\ C u S O_{4} 0, 1 m o l \end{cases} + H_{2} S \to m g a m \{\begin{cases} S \\ C u S \end{cases}$

n_CuS = 0,1 mol; Theo bảo toàn electron: 2 × n_S = 1 × n_Fe³⁺

→ n_S = 0,1 × 2 : 2 = 0,1 mol.
→ m_↓ = m_S + m_CuS = 0,1 × 32 + 0,1 × 96 = 12,8 gam

Câu 21:

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol AgNO₃ và y mol Cu(NO₃)₂ được hỗn hợp khí có M = 42,5 đvC. Tỉ số x/y là:

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Đáp án A

Tổng số NO₂ và O₂ thu được:

nNO₂ = x +2y

nO₂ = 0,5x + 0,5y

Câu 22:

Hòa tan 1 gam một mẫu quặng chứa Au vào hỗn hợp cường thủy có dư, sau khi vàng hòa tan hoàn toàn thấy tiêu tốn 0,002 mol ${HNO}_{3}$ . Khối lượng Zn tối thiểu cần dùng để thu hồi lượng Au từ dung dịch thu được là:

A. 0,195 gam

B. 0,065 gam

C. 0,130 gam

D. 0,65 gam

Đáp án A

Bản chất của phản ứng là quá trình oxi hóa, khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Zn → Zn⁺² + 2e

Au + nước cường toan thì N trong HNO₃ chuyển hết về NO → n_NO = 0,002 mol.

Theo bảo toàn e: 3 × n_NO = 2 × n_Zn → n_Zn = 0,002 × 3/2 = 0,003 mol

→ m_Zn = 0,003 × 65 = 0,195 gam

Câu 23:

X là hỗn hợp gồm Fe và hai oxit của sắt. Hòa tan hết 15,12 gam X trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 16,51 gam muối Fe (II) và m gam muối Fe (III). Mặt khác, khi cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư thì giải phóng 1,568 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Thành phần % về khối lượng của Fe trong X là:

A. 11,11%

B. 29,63%

C. 14,81%

D. 33,33%

Đáp án C

Có hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là a,b(mol)
⇒ mX = 56a + 16b = 15,12

BT e: 3nFe = 2nO + 3nNO ⇒3a = 2b + 3. 0,07
⇒ a=b=0,21

nFeCl₂ = 16,51/127 = 0,13 ⇒ nFeCl₃ = 0,21 - 0,13 = 0,08 mol

nH⁺ = nCl^-= 0,13.2 + 0,08.3 = 0,5 mol

nH⁺= 2nO + 2nH₂ ⇒nH₂ = (0,5 – 0,21 . 2) /2 = 0,04 mol

nFe = nH₂ = 0,04 mol

%Fe = 0,04 .56 /15,12 = 14,81%

Câu 24:

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X (gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe₂O₃ và t mol Fe₃O₄) trong dung dịch HCl không thấy có khí bay ra khỏi bình, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn hợp X là:

A. x + y = z + t

B. x + y = 2z + 3t

C. x + y = 2z + t

D. x + y = 2z + 2t

Đáp án A

Câu 25:

Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O₂, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là:

A. 600ml

B. 200ml

C. 800ml

D. 400ml

Đáp án D

Theo ĐL bảo toàn khối lượng:

$m_{O_{2}} = 23, 2 - 16, 8 = 6, 4 (g)$

→n_O = 6,4/16 = 0,4 mol

Phản ứng của HCl với chất rắn X có thể được biểu diễn với sơ đồ:

O^2- + 2H⁺ → H₂O

0,4 0,8

V_HCl = 0,8 : 2 = 0,4 (lít) = 400ml

Bắt đầu thi ngay

Bài thi liên quan

Có thể bạn quan tâm

Các bài thi hot trong chương